1、石家莊市高考理綜-化學一?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2017高二上吉林期末) 下列關于有機物的說法中正確的是（ ） 棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A . B . C . D . 2. （1分） (2018高二上豐臺月考) 設阿伏伽德羅常數為NA ， 則下列說法正確的是（ ）A . 15g

2、甲基(CH3)所含有的電子數是10NAB . 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NAC . 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為(5/22.4)NAD . 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數為12NA3. （1分） (2018高二下惠州期中) 下列說法中，錯誤的是 （ ） A . 乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的OH鍵斷裂B . 檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水C . 向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇D . 向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水除去混合溶液中的苯酚4. （1分） (2018高二上安慶期中) A，B，C

3、，D，E，F，G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法錯誤的是（ ） A . C，D，G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B . A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵C . B，C，G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強D . D，E，F，G形成的簡單離子半徑逐漸減小5. （1分） (2015高二上蘭州期末) 物質的量濃度相同的下列溶液中：NH4C

4、l（NH4）2CO3（NH4）2SO4NH4HSO4NH4HCO3c（NH ）由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2015扶溝模擬) 以熔融LiCO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）A . 以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole轉移時，有3.2g銅溶解B . 若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O28e=CO32+2H2OC . 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D . 空氣極發(fā)生電極反應式為：O 2+4e+2CO2=2CO327. （1分） (2017高二下南充期末) 下列說法正

5、確的是（ ） A . 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B . 根據Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均減小D . 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的S 0二、 實驗探究題 (共1題；共3分)8. （3分） (2016萬載模擬) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知：氧化性：IO3

6、Fe3+I2；還原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1） 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是_（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_、_（2） KI作為加碘劑的食

7、鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O該物質作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_（3） 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+_ 三、 綜合題 (共4題；共21分)9. （6分） 某工業(yè)廢水中含有CN和Cr2O72等離子，需經污水處理達標后才能排

8、放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題： （1） 步驟中，CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為：_ （2） 步驟的反應為S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72轉移_mol e （3） 含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_ （4） 在25下，將a molL1的NaCN溶液與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=_ （5） 取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止

9、，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀該過程中反應的離子方程是：_ 10. （4分） (2016高二上贛州開學考) 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） （1） 若反應進行到t分鐘時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=_，反應速率V（H2）=_molL1min1 （2） 下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_;混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變混合氣體的平均摩爾質量不變容器內N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2單位時間內生成n mol N

10、H3，同時生成N2，H2共2n mol（3） 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%計算平衡時NH3的物質的量n（NH3）=_mol，N2和H2的轉化率之比，（N2）：（H2）=_（寫最簡整數比） 11. （6分） (2016銅山模擬) 氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol，N2H4的沸點比C2H6的主要原因是_ （2） F2和過量NH3在銅催化作用下

11、反應生成NF3，NF3分子的空間構型為_ （3） 鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖寫出該反應的化學方程式：_ （4） 疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是_（填序號） a常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電離能大b鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有5個鈉原子c第一電離能（I1）：NOPSdNaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的結構見圖3，Y中含有_（填序號）； a極性共價鍵b非極性共價鍵c配位鍵d氫鍵Y中碳原子的雜化方式有_12. （5分） (2018高二上覃塘月考) 有機物G（ ）是一種重要的有機高分子材料，實驗室由有機物A制備G的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1） D的名稱是_B分子中含有的官能團的名稱是_。 （2） AB、BC的反應類型分別為_、_。 （3） 下列說法正確的是_（填字母編號）。 aA分子存在順反異構b.可以用NaHCO3鑒別D和Fc.E分子中最多有14個原子位于同一平面上（4） 寫出D+FG的化學方程式_。 （5） H是F的同系物，其相對分子質量比F多28，H的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為311，則符合該條件的H的同分異構體共有_種，寫出其中H的一種結構簡式_。 第 9 頁 共