1、福州市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（每題2分，共18分。） (共18題；共45分)1. （2分） (2019高二下溫州月考) 山西省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是 （ ） A . 加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B . 禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C . 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D . 在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)2. （2分） (2017高一下鄭州期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

2、A . 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B . 可以通過(guò)改變反應(yīng)物濃度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度C . 可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度D . 催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度3. （2分） (2016分宜模擬) 將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示： 壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.035054.0ab415c40.0d550ef36.0下列判斷正確的是（ ）A . beB . 415，2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%C . 該反應(yīng)的H0D . 平衡常數(shù)K（550）K（3

3、50）4. （2分） (2018高一下北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . W的非金屬性比Z的弱B . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C . Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D . Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)5. （2分） (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為H=241.8kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒溫恒容條

4、件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大已知：共價(jià)鍵CCCCCHHH鍵能/（kJmol1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g） （g）的反應(yīng)熱；由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；25，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上成都期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作C.除去CO中的CO2D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA . AB .

5、BC . CD . D7. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A . 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B . 在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C . 從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D . 從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴8. （2分） 用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）A .

6、c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH)D . c(CH3COO)9. （2分） (2016崇明模擬) 化學(xué)中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量B . 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量C . 溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量D . 在化合物中，正化合價(jià)總數(shù)與負(fù)化合價(jià)總數(shù)10. （3分） (2016高三上伊寧開學(xué)考) 居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國(guó)，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍該原子的質(zhì)量數(shù)為（ ） A . 84B . 125C . 209.16D . 2

7、0911. （3分） (2017高二上天水期末) 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論A其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

8、都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快A . AB . BC . CD . D12. （3分） 下列離子方程式書寫正確的是A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO322H+CO2H2OC . 雞蛋殼溶于食醋：CaCO32H+Ca2+CO2H2OD . AlCl3溶液加入過(guò)量的氨水：Al

9、3+3NH3H2OAl(OH)33NH413. （3分） (2017高一下婁底期中) 實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（ ） 0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35A . B . C . D . 14. （3分） (2017高二上紹興期末) 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）33OH+Fe3+C . HF溶于水：HFH+FD

10、. NaHS溶于水：NaHS=Na+HS ， HSH+S215. （3分） (2016高一下淮陰期中) 下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的是（ ） A . 光合作用B . 燒炭取暖C . 風(fēng)力發(fā)電D . 電解冶煉16. （3分） (2018高二下宜昌期末) 已知： 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H2(g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . 同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(

11、l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多C . H2SO4(aq） Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D . 3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol117. （3分） (2016高一下吉林期中) 已知反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的總能量一定高于C和D的總能量D . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生18. （3分） (2016高一上遼源期中) 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ） A . 向某溶液中

12、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32B . 向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C . 向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42D . 向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+二、 填空簡(jiǎn)答題（本大題包括6小題，共55分。） (共6題；共55分)19. （10.0分） 某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2 ， 觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅

13、，過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒又退色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液退色；乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2 ， H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞退色（1） 寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2） 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明白己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是_；甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？_（3） 試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證

14、明甲同學(xué)解釋是否正確（畫出簡(jiǎn)易裝置圖）20. （10分） 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖 （1） 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為_、_ （3） E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_; （4） 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案： a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加

15、入NaCl固體加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實(shí)驗(yàn)b的目的是_實(shí)驗(yàn)c的目的是_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成由此得出影響氯氣生成的原因是_21. （8分） (2016六安模擬) 用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3則H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則

16、K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考慮2NO2（g）N2O4（g），起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L 下列說(shuō)法和示意圖2正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_aA、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化bA、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1T時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8102（kPa）1若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p

17、（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_ （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3） 將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示編號(hào)abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反應(yīng)速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是_22. （10.0分） (2016高二上九江期中) 密閉容器中加

18、入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑 （1） 若t1=15s，則t0t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=_ （2） t4時(shí)刻改變的條件為_， （3） 已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 23. （7.0分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列小題： （1） 向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有_離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是_（填字母） A加入銅粉B加入鐵粉C通入氯氣D加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方