1、福州市高考理綜-化學二?？荚囋嚲鞡卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018高一下寧夏期末) 下列氣體能用堿石灰干燥的是（ ） A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl22. （1分） 下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（ ） A . 依據(jù)相對分子質量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低B . 依據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，選擇用萃取的方法將粗溴提純C . 依據(jù)沸點數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D . 依據(jù)苯與氫氣加成反應的反應熱數(shù)據(jù)與其他烯烴的加成反應對比，研究苯化學鍵的特征3. （1分） (2018高一上寶坻期末)

2、下列檢驗或鑒別方法正確的是（ ） A . 用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3這兩種溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液檢驗SO42C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液檢驗溶液中的ClD . 加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口不變藍，證明無NH4+4. （1分） (2019高三上蚌埠期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） A . 1 molSiO2晶體中SiO鍵數(shù)為4NAB . 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NAC . 密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反應，產物的分子數(shù)為

3、2NAD . 78 gNa2O2固體與過量水反應轉移的電子數(shù)為2NA5. （1分） (2017高二下銅陵期中) 中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎 關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法中錯誤的是（ ） A . 雙氫青蒿素的分子式為 C15H24O5B . 雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)C . 青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D . 由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應6. （1分） (2018高二上唐山期中) 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D

4、相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為 A . ABCDB . ACBDC . ACDBD . BDCA7. （1分） (2018豐臺模擬) 下列說法錯誤的是（ ） A . 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3) B . 常溫下把等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7C . 物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)D . 等體積、等物質的量濃度的Na

5、X和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)二、 綜合題 (共4題；共20分)8. （5分） (2018高三上黑龍江期中) 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 （1） CO可用于煉鐵， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_。（2） 分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_。 （3） CO2和H2

6、充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K_K（填“”或“”或“”）。 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為_。一定溫度下，此反應在恒壓容

7、器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a.容器中壓強不變b.H2的體積分數(shù)不變c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不變e.2個CO斷裂的同時有3個HH斷裂（4） 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比n(H2) / n(CO2)的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將_（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將_；該反應H_0（填“”、“”或“=”）。 9. （4分） (

8、2018高一上大慶期中) 鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO47H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72)進行處理。 （1） 綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式： _。 （2） 試配平：_Fe2+_Cr2O72+_H+_Fe3+_Cr3+_H2O （3） 若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1102 molm3，理論上83.4 kg綠礬可以

9、處理該廢水_噸(已知廢水的密度為1 gcm3)。 10. （5分） 硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題： （1） 基態(tài)硼原子核外電子有_種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼（CH3）2NNH2（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為_ （2） 化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位鍵_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為_與B3N3H6互

10、為等電子體的分子是_（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式_（3） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題： SeO3分子的立體構型為_金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為_某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為_（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）11. （6分） (2019高二下舒蘭月考) 有甲、乙兩種

11、物質： （1） 由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）： 其中反應I的反應類型是_，反應II的條件是_，反應III的化學方程式為_（不需注明反應條件）。（2） 下列物質不能與乙反應的是_（選填序號）。 a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸（3） 乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式_。 a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色三、 實驗探究題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018泰州模擬) H2Y2-是乙二胺四乙酸根（ ）的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可

12、用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g) FeY2-(NO)(aq)H0（1） 將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_。（2） 生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2OFeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_。（3） II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領域的研究熱點。H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如

13、下表:絡合反應lgK(K為平衡常數(shù))Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+18.8Fe3+H2Y2- FeY-+2H+25.1Ca2+H2Y2- CaY2-+2H+10.7表中最不穩(wěn)定的金屬絡合物是_(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為_(填化學式)。調節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)2.210-4mol/L，pH應不低于_(常溫下KspCu(OH)2= 2.210-20)。（4） 羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為_。Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu