1、沈陽(yáng)市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) (共10題；共20分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于 I的說(shuō)法正確的是 A . 質(zhì)量數(shù)為131B . 質(zhì)子數(shù)為78C . 核外電子數(shù)為78D . 中子數(shù)為532. （2分） 為緩解北京地區(qū)的旱情，有關(guān)部門(mén)選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰、液氨、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 干冰和液氨的固體都是分子晶體B . 碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理屬于物理變化

2、D . 干冰和液氨的分子中都有非極性共價(jià)鍵3. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B . 將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)D . 用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同4. （2分） 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8B . 還原產(chǎn)物為NH

3、4+C . 若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D . 該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一5. （2分） 為了使魚(yú)苗順利地長(zhǎng)途運(yùn)輸，必須滿足3個(gè)條件；需要保持適量的氧氣，使魚(yú)苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，防止細(xì)菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，你覺(jué)得最好加入的藥劑是（ ）A . CaO22H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O26. （2分） 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）A . CuOCuB . KII2C . H2H2OD . HClCl27. （2分） (2018高一上定遠(yuǎn)期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的

4、是（ ） A . Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB . 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D . 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O8. （2分） (2016高一上邵東期末) 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ） A . 定容時(shí)俯視

5、液面B . 未洗滌燒杯和玻璃棒C . 容量瓶未干燥D . 轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫9. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（ ） 金屬鈉在純氧中燃燒 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（ ） A . 通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B . 通入氯氣后的溶液中一定不存在I

6、C . 原溶液中的Br可能被氧化D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色二、 選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意) (共5題；共13分)11. （3分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4B . 常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NAC . 同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D . 同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：712. （2分） ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2 ， 反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2

7、+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023 ， 則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為（ ）A . 11.2LB . 33.6LC . 22.4LD . 44.8L13. （3分） (2018高一上蘇州期中) 強(qiáng)酸性路液中下列各組離子不能共存的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下樂(lè)清月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB . 室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NAC . 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的

8、電子數(shù)為2NAD . 78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA15. （3分） (2016高一下棗莊月考) 甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛己戊C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物三、 非選擇題(本題共5道小題) (共5題；共50分)16. （12分） (2019高三上呂梁期末) 工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)

9、溶解度曲線如下圖所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。 （2） 通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固體A的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。 （4） 測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol

10、L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_(kāi)%(保留2 位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。17. （10.0分） (2017新課標(biāo)卷) （14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究回答下列問(wèn)題：（1） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅由此可知：_、_（2） 為測(cè)定綠礬中

11、結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為 m2 g按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)儀器B的名稱(chēng)是_將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 ga點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱(chēng)量Af冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（3） 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱實(shí)驗(yàn)后反

12、應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末C、D中的溶液依次為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)a品紅bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_18. （6.0分） (2015高一上宜昌期末) 按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1） 除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試是_，離子方程式為_(kāi) （2） 在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是_（用化學(xué)方程式表示） （4） 氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式） 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)

13、驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有_19. （10.0分） (2017高一上沭陽(yáng)期中) 根據(jù)題意填空：（1） 下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫(xiě)字母）A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱(chēng)量CuSO45H2O 1.6gB . 在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤(pán)白紙上稱(chēng)量C . 用量筒可以精確量取25.03mL某種液體D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制E . 將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響（2） 容

14、量瓶上的標(biāo)識(shí)含有下列中的（填寫(xiě)字母）_A壓強(qiáng)B溫度C容積D密度E刻度線下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_（填序號(hào)）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)D量取一定體積的液體E可以用來(lái)作氣體發(fā)生裝置（3） 用濃硫酸配制500mL2molL1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_（填儀器名稱(chēng)）；在圖1配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的操作序號(hào)是_（4） 現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5molL1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽請(qǐng)你幫助把圖2標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去（5） 下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號(hào)）A .

15、 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制B . 燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 定容時(shí)，仰視刻度線D . 搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線E . 在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外20. （12.0分） (2016宜豐模擬) 用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3+ （1） 如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消

16、毒效率由大到小的順序是_ （2） Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_(kāi) （3） 工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式_工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl，其作用是_生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3+Cl+H+Cl2+H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)（4） 已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置_；C中應(yīng)裝的試劑為_(kāi)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_第 13 頁(yè) 共 13