1、西安市高一下學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是（ ）A . 臭氧空洞B . 水體富營養(yǎng)化C . 光化學煙霧D . 溫室效應2. （2分） (2019高一上吉林月考) 實驗中的下列操作正確的是（ ） A . 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液做沉淀處理后，將余下廢液倒入指定的回收缸中再做其他處理C . 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D .

2、 用分液法分離食鹽水和苯的混合液時，用燒杯從下口接收液體進而回收苯3. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是（ ） A . C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數(shù)比都為1：2B . 最高價氧化物對應的水化物的酸性BDC . B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物D . 原子半徑DABC4. （2分） (2018高三上桂林月考) 根據(jù)元素周期表和元

3、素周期律，判斷下列敘述錯誤的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B . 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C . 圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD . 用中文“ ”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族5. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ） A . 左下方區(qū)域的金屬元素B . 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C . 右上方區(qū)域的非金屬元素D . 稀有氣體元素6. （2分） 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質子數(shù)

4、是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+27. （2分） (2017高二上福建開學考) 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ） A . H3O+和OH-B . CO和N2 C . NH3和 F-D . CH4和NO8. （2分） (2018高一下重慶期中) 已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ） A . 離子的還原性：C3-cbaC . 離子半徑CDBAD . 單質的還原性ABDC9. （2分） (2018高二下雙流月考) 下圖是原電池示意圖。當該電池工作時，下列描述錯誤的是（ ）A . 溶液由無

5、色逐漸變?yōu)樗{色B . 銅片表面有氣泡C . 電流計指針發(fā)生偏轉D . 鋅是負極，其質量逐漸減小10. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B . 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C . 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化D . 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體11. （2分） 硅及其化合物的應用范圍很廣下列說法正確的是（ ） A . 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應B . 硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料C . 反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，NaOH

6、和H2O為氧化劑D . 硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應12. （2分） (2018高二下臨汾期末) 下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常溫下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 13. （2分） 氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質溶液為質量分數(shù)30%的KOH溶液，

7、有關敘述正確的是 （ ）負極反應為2H24e4H負極反應為2H24OH4e4H2O工作時正極pH增大，而負極pH減小工作時負極pH增大，而正極pH減小工作時溶液中陰離子移向正極使用一段時間，KOH溶液質量分數(shù)仍為30%A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO315. （2分） (2018高二上煙臺期中) 下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（

8、 ）選項物質甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下西城期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 鈉與水反應 Na+H2O=Na+OH+H2B . 鐵跟稀硫酸反應 Fe+6H+=Fe3+3H2C . 氯化鋇溶液與稀硫酸反應 Ba2+SO42=BaSO4D . 三氯化鋁與過量氫氧化鈉反應 Al3+3OH=Al（OH）317. （2分） (2018高三上邢臺開學考) 下列操作正確且能達到實驗目的的是（ ） A . 驗證

9、化學能轉化為電能B . 制備無水氯化鎂C . 制備Fe(OH)2D . 配制一定物質的量濃度的溶液18. （2分） (2017高一下鄭州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色上述物質之間的轉化關系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 非金屬性：XYZC . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性19. （

10、2分） 化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列有關敘述正確的是（ ） A . 氫氧化鋁、小蘇打、純堿均可用作胃酸中和劑B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C . 將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會降低肥效D . 石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位20. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是（ ）A . 甲方案中的反應涉及到置換、分解、化合、復分解四種反應類型B . 乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C . 丙方案也發(fā)生環(huán)境污染D . 三種實

11、驗方案中都能制得純凈銅二、 填空題 (共3題；共20分)21. （8分） (2016高二上浦東期中) 元素周期表是指導化學學習的重要工具下圖為元素周期表的一部分請按要求填空 NFMgAlSCl（1） N在元素周期表中的位置是_；N和F處于同一行，是由于它們的_相同 （2） 以上元素中，原子半徑最小的是_（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_（寫化學式） （3） Mg和Al中，金屬性較強的是_（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實_; （4） S和Cl中，非金屬性較強的是_（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_;a氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeSb把Cl2通

12、入H2S溶液中能發(fā)生置換反應c受熱時H2S易分解，HCl不易分解d單質硫是固體，氯的單質是氣體22. （4分） (2016高一下佛山期中) 根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2，回答下列問題 （1） 在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應速率為_ 若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是_（填字母）a、改鐵片為鐵粉b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4c、升高溫度d、滴加少量CuSO4溶液（2） 在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）_; （3） 根據(jù)此反應設計一個原電池，要求畫出裝置

13、圖并進行必要的標注_ 23. （8分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1） 工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：_、_不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因：從環(huán)境角度來講：_從原料角度來講：_（2） 在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol則濃硫酸的實際體積_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL（3） 若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為_（4） 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和

14、銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是 A . 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B . 從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C . 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D . 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)三、 推斷題 (共2題；共18分)24. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E

15、用所對應的元素符號表示):（1） 比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是_,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。 （2） B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是_。 （3） A的氫化物屬于_(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是_。 （4） A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為_(每個球均表示1個原子)。 25. （12分） (2018高一上通榆月考) 根據(jù)如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質，寫出有關的化學方程式： （1） 當A為氣體單質時，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化學方程式：_。 （2）

16、當A為固體單質時，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化學方程式是_。 四、 實驗題 (共1題；共6分)26. （6分） 某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應生成SO2Cl2 ， 為此進行探究 【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧（1） 【討論】 SO2Cl2中S元素的化合價是_（2） 實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥 【實驗探究】（1）實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行

17、如下探究探究反應產(chǎn)物向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl證明無色液體為SO2Cl2SO2Cl2與水反應的化學方程式是_驗證無色溶液中含有Cl的方法是_探究反應進行的程度用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀證明SO2與Cl2的反應是可逆反應闡述證明SO2與Cl2是可逆反應的理由_【質疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧SO2與Cl2 反應若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2SOCl2與水反應的化學方程式是_小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是_第