1、西安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高一上臨川期中) 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A . 溶液呈電中性，膠體帶有電荷B . 溶液中溶質(zhì)微?？赏高^濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不可透過濾紙C . 溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律D . 溶液中通過一束光，無特殊現(xiàn)象，而膠體中有“光亮的通路”3. （2分） (2017高二下株洲期中) 下列有機(jī)實驗操作或敘述正確的是（ ） A . 將乙

2、烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色B . 甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在C . 苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中4. （2分） (2018高一下吉林開學(xué)考) 下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（ ） A . 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B . 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C . 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D . 商代的司母戊鼎是純銅打造而成的5. （2分） (2016高一下樂清月考) 可以用離子方程式2H+CO32=H2O+CO2來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 硝酸和碳酸氫

3、鈉溶液的反應(yīng)B . 稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C . 醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D . 鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)6. （2分） (2016高二上淇縣期中) 在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A . NH4+、Ba2+、NO3、CO32B . Fe2+、OH、SO42、MnO4C . K+、Mg2+、NO3、SO42D . Na+、Fe3+、Cl、AlO27. （2分） (2017高一上臨海期中) 提純含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體，涉及的操作可能有：將需要提純的固體溶解在80以上的熱水中達(dá)到飽和；加熱蒸發(fā)；冷卻；結(jié)晶；過濾合理的操作步驟是（ ） A . B . C . D .

4、8. （2分） 下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A . 往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B . 飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 ， 溶液褪色D . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色9. （2分） 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ）氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A . B .

5、 C . D . 10. （2分） 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（ ） A . 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液B . 根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)11. （2分） (2018甘肅模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NAB . 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D . 1.0L 0.1m

6、oL1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+12. （2分） 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）A . molL-1B . molL-1C . molL-1D . molL-113. （2分） 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的過程如圖所示你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高三上衡陽月考) 為探究硫酸亞鐵的分解

7、產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ） A . 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置B . 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C . 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D . 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO315. （2分） (2017高二上騰沖期末) 下列離子方程式錯誤的是（ ） A . 硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32B . 硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH

8、4+C . 氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OHCl+ClO+2H2OD . 小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+H2O+CO216. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . O2和O3互為同位素，性質(zhì)相似B . 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多，后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢C . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D . 濃硫酸通?？捎娩X槽車來運輸17. （2分） 光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是（ ） A . CuOB . SiO2C . Al2O3D . Fe2O318. （2分） (2018寶雞模擬) A

9、,B,C,D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑的大小BCDB . 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵C . 1L0.1molL-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD . 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r19. （2分） (2018高一上菏澤期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、對應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ） 選項物質(zhì)性質(zhì)用途ANaClONaClO具有還原性用于殺菌、消毒BCl2

10、具有較強(qiáng)的氧化性與鐵化合制取氯化亞鐵CFeCl3溶液FeCl3有較強(qiáng)氧化性制造印刷電路板DNa2O2具有堿性氧化物通性可用作呼吸面具供氧劑A . AB . BC . CD . D20. （2分） 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g則下列敘述中不正確的是（ ） A . 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB . 當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC . 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 gm3.

11、6 gD . 當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L21. （2分） 下列指定粒子的數(shù)目相等的是（ ）A . 物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)B . 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有共用電子對數(shù)C . 同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)D . 等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)22. （2分） (2016高一下上饒期中) a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的量隨時間變化的圖像如圖所示，其中正確的是（ ） A . B . C .

12、D . 二、 填空題 (共2題；共13分)23. （6分） (2019高三上呂梁期末) 工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。 （2） 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固體A的主要成分為_（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。 （4） 測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出

13、25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 molL-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_。若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_%(保留2 位小數(shù)，設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。24. （7分） (2017高一上蘄春期中) 病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的

14、水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：（1） 葡萄糖摩爾質(zhì)量為_，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_； （2） 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_;mol/L（保留兩位小數(shù)）； （3） 實驗室配制100mL該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_、_等； （4） 下列說法不正確的是_（填序號）使用容量瓶前檢查它是否漏水定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻三、 實驗題 (共2題；共14分)25

15、. （8分） (2016北京模擬) 某小組同學(xué)在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是_（2） 甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的Fe（NO）2+：Fe2+NOFe（NO）2+）液面上方紅棕色氣體是_經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+檢驗Fe3+的操作是_最初溶液中生成Fe（NO）2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是_（3） 操作步驟及現(xiàn)象i：往溶液中緩慢通入SO2，液

16、面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣?，一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色26. （6分） (2017高一上六合期末) 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語來表示下列反應(yīng)原理 （1） 氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：_； （2） 小蘇打溶于水，其電離方程式：_； （3） 鐵紅中鐵的化合價為：_，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_； （4） 明礬KAl（SO4）212H2O能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學(xué)式）_； （5） 工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子得失：_ 四、 推斷題 (共2題；共16分)27. （9分） 綠礬（FeSO47H2O）是治

17、療缺鐵性貧血藥品的重要成分下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5（1） 通入硫化氫的作用是：除去溶液中的Sn2+離子除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為_；操作，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_（2） 操作IV的順序依次為：_、過濾、洗滌、干燥（3） 操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_（4） 操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜

18、質(zhì)；_（5） 測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_28. （7分）

19、(2016高一下泰安期末) 乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平請回答下列問題： （1） 可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 A . 水B . 稀硫酸C . 溴水D . 酸性高錳酸鉀溶液（2） 在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_ （3） 某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識后，設(shè)計了如下實驗操作步驟為： 在試管里加入2mL A；把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化第步操作中，銅絲表面的變化是_；寫出第步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4） A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱：_ 五、 計算題 (共1題；共8分)29. （8