1、長沙市高一上學期期末化學模擬試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 在下列有關實驗的敘述中，正確的是（ ）A . 用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質加熱時，不用墊石棉網B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品直接放在右盤上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-離子2. （2分） 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu2（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFeO3 Fe

2、Cl3 無水FeCl3飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三下泰州開學考) 制備Al2Fe(SO4)424H2O的實驗中，對過濾出產品的母液（PH1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-4. （2分） (2

3、016高三上淄川期中) 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A . 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB . NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2=C1+SO42+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O5. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、

4、SO42 ， 現取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B . 不能確定原溶液是否含有K+、NO3C . 實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D . 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26. （2分） 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽

5、溶于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液下列操作順序正確的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下衡陽期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A . Ag+B . CO32C . OHD . Mg2+8. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存，且溶液無色透明的是：（ ） A . CO32、Na、Ca2、ClB . MnO4、H、K、SO42C . Fe2+、K+、NO3、ClD . NO3、SO42、K、H9. （2分

6、） 化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（ ）A . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B . 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D . 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染10. （2分） (2017高一下蘄春期中) “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是 實驗室收集氨氣采用圖所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖所示裝置進行銅與稀硝酸的反應（ ） A .

7、B . C . D . 11. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列各組氣體在光照和常溫下均能共存的是（ ） A . NO和O2B . HCl和NH3C . Cl2和CH4D . SO2和CO212. （2分） (2016高二上蒙陰期中) 下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A . Fe3+、K、Fe2+B . Cl、Al、H2C . NO2、Na+、Br2D . O2、SO2、Fe13. （2分） (2018高三上莆田期中) 有關反應14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列說法中錯誤的是（ ） A

8、 . FeS2既是氧化劑也是還原劑B . CuSO4在反應中被還原C . 被還原的S和被氧化的S的質量之比為37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS214. （2分） 用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是（ ）A . AB . BC . CD . D15. （2分） 標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ） A . b 點對應的溶液導電性最強B . 亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05molL1D . ab段反應是：SO2+2H2S3S+2H2O16. （2分

9、） (2017高一上漢臺期末) 在50mL18molL1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（ ） A . 等于0.9molB . 等于0.45molC . 大于0.45mol，小于0.9molD . 小于0.45mol17. （2分） 下列物質的分類正確的是（ ） A . NO酸性氧化物B . 液氯非電解質C . 小蘇打酸式鹽D . 純堿堿18. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+S

10、O42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 氧化銅與稀硫酸反應：2H+O2=H2OD . 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2O19. （2分） 下列物質中，不屬于同素異形體的一組是（ ）A . 金剛石和石墨B . 白磷和紅磷C . 正丁烷和異丁烷D . O2和O320. （2分） (2015高一上回民月考) 等質量的H2S和PH3所含的粒子數不同的是（ ） A . 分子數B . 原子數C . 質子數D . 電子數21. （2分） 類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中，正確的是（ ） A . HCl

11、的水溶液是強酸，HBr的水溶液也是強酸B . CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中不反應，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應C . O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD . CaCO3與稀硝酸反應生成CO2 ， CaSO3與稀硝酸反應生成SO222. （2分） (2015高二上河北開學考) 下列說法中，正確的是（ ） A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等輕質油的質量和產量C . 煤的干餾主要目的是為了獲得乙烯等氣體D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）23. （2分） (2017高一上桂林期末) 氯元素在自然界的主要

12、存在形式是（ ） A . Cl2B . HClC . NaClD . KClO324. （2分） 關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是（ ） A . 都能與NaOH溶液反應生成兩種鹽B . 都能使石蕊試液變紅C . 都是引起光化學煙霧的大氣污染物D . 工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們25. （2分） (2020高一下浙江開學考) 下列有關工業(yè)生產中，不正確的是（ ） A . 制氯氣：電解飽和食鹽水B . 硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C . 煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D . 制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦二、 填空題 (共5題；共42分)26. （10分） 有A、B、C、D

13、、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ 、 Na+ 、Cu2+、Al3+陰離子SO42、HCO3、NO3 、 OH為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B_，D_（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

14、_（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為_（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_27. （8分） (2016高一上上饒期中) 相同物質的量的O2和O3的質量比為_；所含氧原子的個數比為_ 28. （16分） 某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是_（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是_；圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_；飽和食鹽水的作用是_（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O吸收尾氣一段時間后，吸收液（

15、強堿性）中肯定存在Cl、SO42和OH 請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）提出合理假設：假設1：_；假設2：只存在ClO；假設3：既不存在SO32 ， 也不存在ClO；吸收液中可能存在ClO的原因是_（用離子方程式表示）設計實驗方案，進行實驗請在表中補充實驗步驟以及預期現象和結論限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/步驟2：_：_，

16、則假設1成立；：_，步驟3：_：_，則假設1成立；：_，29. （1分） （1）配制480mL 1molL1的Na2CO3溶液，使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有_（2）用鈉在高溫下還原TiCl4可制得“航天金屬”鈦，反應方程式為_；但鈦在高溫下性質活潑，要使用某氣體進行保護，可選用的氣體為_（填一種）（3）玻璃試劑瓶可以存放氫氧化鈉溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用離子方程式回答）_（4）賞心悅目的雕花玻璃是用_填化學式）對玻璃進行刻蝕而制成的（5）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中含NO的原因是_（用化學方程式表示）30. （7分） (2016高一上陜西期中)

17、配平下列氧化還原反應方程式（若化學計量數為“1”時也要寫“1”）： _Na2S2O3+_HCl_NaCl+_S+_SO2+_H2O_Zn+_H+_NO3_Zn2+_NH4+_H2O三、 推斷題 (共1題；共8分)31. （8分） (2016分宜模擬) 現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、Cl、CO 、NO3、SO 已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；上述沉淀包括難溶物和微溶物（1） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_ （2） 寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式_ （3） 已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=akJmol1請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式_ （4） 在100mL 0.1