1、陜西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019保山模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用灼燒的方法可以鑒別毛筆羊毫真?zhèn)蜝 . 造紙的主要原料是纖維素和大量低聚糖C . 減少化石燃料燃燒和汽車(chē)尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯類(lèi)塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”2. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C . 增大反應(yīng)

2、物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D . 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大3. （2分） (2018高二上成都期中) 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600 kJ的能量B . 當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量C . 當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量D . 當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量4. （2分） (2019高二上伊

3、春期末) 研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B . 燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法C . 對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)D . 核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量5. （2分） (2016高一上興國(guó)期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2

4、CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2OD . 等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2+OH+HCO3BaCO3+2H2O6. （2分） 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（ ）A . 只能為2B . 只能為3C . 只能為4D . 可能為2或37. （2分） (2015高三上泰興期

5、中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會(huì)同時(shí)發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH78. （2分） 為提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，下列措施不合理的是（ ） A . 用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸B . 兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度C . 儀器裝置保溫隔熱的效果要

6、好，且操作動(dòng)作要迅速D . 所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等9. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B . 根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C . 當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等D . H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱10. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 將一根較純鐵棒垂直沒(méi)入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤

7、的是（ ） A . 鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OHB . 腐蝕過(guò)程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段C . 向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無(wú)影響D . 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同11. （2分） (2018高一下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) 在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的濃度為0.3mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（ ） A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.35mol/LD . 0.7mol

8、/L12. （2分） (2018涼山模擬) 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放人熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，HI2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D在AgCl濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D13. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為

9、500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 原混合溶液中c(K)為2 molL1B . 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD . 電解后溶液中c(H)為2 molL-114. （2分） (2018高三上西安開(kāi)學(xué)考) 已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) HK2C . 反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆D . A點(diǎn)的c(Fe3)比B點(diǎn)的c(Fe3)大17. （2分） (2018高二上惠州期末) 一種新型燃料電池，以鎳板為

10、電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ） A . 通入氧氣的電極為正極B . 參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C . 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D . 放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小18. （2分） (2018高二下深圳期中) 在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（ ）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二下廈門(mén)期

11、中) 一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算 Ksp（AgCl）工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 左池中的銀電極作正極C . 總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D . 鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)20. （2分） (2015高二上寧城期末) 某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（ ）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）V（YOH）強(qiáng)酸弱堿V（HX）=V（YOH）弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）A

12、 . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共26分)21. （7分） (2018全國(guó)卷) 以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。有葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1） 葡萄糖的分子式為_(kāi). （2） A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi). （3） 由B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi). （4） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi). （5） 由D到E的反應(yīng)方程式為_(kāi). （6） F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為

13、3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi). 22. （5分） (2018高二上安慶期中) （1） 已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。（2） 反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi);(填字母)。A升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度D.使用催

14、化劑23. （4分） (2017高二上紹興期末) 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）求： （1） 此時(shí)A的濃度c（A）=_mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=_mol； （2） B的平均反應(yīng)速率v（B）=_mol/（Lmin）； （3） x的值為_(kāi) 24. （10分） (2018高二上長(zhǎng)春期中) 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

15、 （1） 下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中 值增大的措施是_ A . 加水稀釋B . 加入少量CH3COONa 固體C . 加入少量冰醋酸氣體D . 通入少量HCl（2） t時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=11012。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=_。該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_；該混合溶液中：c（A）c（Na）= _mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）（3） 常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：aNaHCO3bNaClOc

16、CH3COONa三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篲（填序號(hào)）溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）_c（CO32）（填“”“”或“=”）（4） 已知25時(shí)，Ksp（AgCl）= 1.81010，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a100mL蒸餾水中b100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中c100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中d100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_（填序號(hào)）；b中氯離子濃度為_(kāi)mol/L三、 解答題 (共1題；共8分)25. （8分） (2018高三上天津期末) 磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgC

17、O3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 磷精礦Ca5(PO4)3F分解溫度_(填“高于”、“低于” )950； （2） NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是_，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是_。 （3） 磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是_。 （4） 其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_，Na+向_(填寫(xiě)“石墨”或“石墨”)移動(dòng)。（5） CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。常溫下關(guān)于1 L 0.1 molL-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是_。ac(H+)c(OH-)110-14bc(H+)+c(HCOOH)c(OH-)cc(Na+)c(HCOOH)+c(HCOO-)dc(Na+)c(H+)c(HCOO-)c(OH-)向1 L 0.1 molL-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)c(OH-)的數(shù)值