1、長春市高二上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上深圳期末) 盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液B . 鹽酸C . 硅酸鈉溶液D . 碳酸鈉溶液2. （2分） (2016高三上萬全期中) 常溫下，在避光的容器中，將下列各組氣體充分混合后能發(fā)生明顯反應(yīng)的是（ ） A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H23. （2分） 下列說法或表示方法中正確的是（ ）A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 由C（金剛石）C（石墨）+119

2、KJ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ4. （2分） (2017高一上六安期末) 下列表述不正確的是（ ） A . 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太陽能電池的常用材料C . 四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料D . 分散系中分散

3、質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液Fe（OH）3 膠體FeCl3 溶液5. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷劑B . 與銅反應(yīng)時，濃硝酸銨被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以HNO3氧化性強于濃HNO3C . 銨鹽受熱易分解，因此貯存液態(tài)氨肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D . 氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解6. （2分） (2016高一下懷仁期中) 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A . 二氧化碳的電子式： B . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2=NaOH+D2D . 質(zhì)量數(shù)為18

4、的氧原子： O7. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 ， 使有機物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 313K時，在0100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 molL-1s-1B . 對比實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液8. （2分） (2016高一下晉江

5、期中) 現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ） A . 將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)B . 向樣品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC . 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c gD . 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管，

6、測定干燥管增重d g9. （2分） 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中下列說法正確的是（ ）A . 外電路的電流方向是由a極流向b極B . 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e=MnO2C . 用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度D . Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO210. （2分） (2016高一上鹽城期中) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB . 在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)

7、為0.5NAC . 0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NAD . 18 g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA11. （2分） (2017高一下成都期中) 下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ） A . 向NaOH溶液中通入氯氣：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB . 氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HClNH4+ClC . 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+Fe2+H212. （2分） (2016高一上平羅期中) 將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（ ） A . NaOHB . Na2OC . Na2O2

8、D . Na2CO313. （2分） 下列操作，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A . B . C . D . 14. （2分） 在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）已達(dá)到平衡的是（ ） A . 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B . 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C . XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D . X2和Y2的消耗速率相等15. （2分） 濃硝酸與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，N元素化合價不會發(fā)生變

9、化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu16. （2分） (2017高三上汕頭期中) 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（ ） A . ClO做還原劑B . Fe（OH）3在反應(yīng)中被還原C . 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D . 制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子二、 非選擇題 (共5題；共46分)17. （8分） (2016高一下三門峽期中) A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中

10、密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物請回答下列問題： （1） A元素的名稱是_，D在周期表中的位置_E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_ （2） B2分子的電子式：_，A2C2的結(jié)構(gòu)式：_ （3） 用電子式表示D2E化合物的形成過程為_ （4） 最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_ （5） 在100mL18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解產(chǎn)

11、生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_（填序號）a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L18. （7分） (2016高一下廈門期中) 圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA0123（1） 在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是_（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強的是_（2） 、的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號（3） 由、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：_（4） 請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）_；（5） 由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下

12、轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B C若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行B的化學(xué)式為_對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_19. （12分） (2016高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 8.96L CH43.011022個HCl分子10.2克H2S0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白： 體積最大的是_；含氫原子數(shù)最多的是_（2） 等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為_，分子個數(shù)之比為_，電子個數(shù)之比為_ （3） 某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl則金屬M的摩爾質(zhì)量為_ （4） 現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為_ （5） 0

13、.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與_g水所含氫原子數(shù)相等 （6） 0.5molSO2的質(zhì)量是_g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；含有_個氧原子 （7） 將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為_ 20. （10分） 中國科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985（1） a=_（保留2位小數(shù)）（2） WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為_將鐵錳的鎢酸鹽（Fe，Mn）WO4堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+

14、2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根據(jù)反應(yīng)，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_（4） 某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應(yīng)1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na

15、2WO4，恰好完全反應(yīng)將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）21. （9分） 某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象再滴加H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生為弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究提出假設(shè)假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O2 假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體（1） 請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程式_實驗設(shè)計為驗證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計如下實驗來驗證氣體成分所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 請完成下表中的內(nèi)容：實驗過程和象限結(jié)論試管A中盛有_；現(xiàn)象：_證明氣體中含有SO2試管B中現(xiàn)象_試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：_證明氣體中含有CO2（3） 根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強弱順序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42，請設(shè)計一個簡單實驗驗證實驗過程實驗現(xiàn)象及結(jié)論_第 13