1、銀川市語文高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高一上溫州期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上天津期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 已知氧化性Fe3+I2 ， 則FeCl2 溶液中滴加碘水:2Fe2+I2=2Fe3+2I-B . 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液NH4

2、+HCO3-+2OH- NH3+CO32+2H2OC . 向鹽酸中滴加氨水:H+OH= H2OD . 銅溶于稀硝酸:Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O3. （2分） (2017高三上洛陽期中) 電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是（ ）A . 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB . 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C . 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2D . 如果用陽離子交換膜代

3、替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變4. （2分） (2016高一上嘉興期中) 下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） 編號(hào)操作示意圖操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的濃度為0.3mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（ ） A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.35mol/LD . 0.7mol/L6. （2分） (2016高

4、二下東臺(tái)月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D . 圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大7. （2分） (2018唐山模擬) 常溫下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)

5、誤的是（ ）A . X點(diǎn)：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B . Y點(diǎn)：V(NH3H2O) 10.00 mLC . Z點(diǎn)：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)D . HA的電離方程式為HA=H+A-8. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 下列敘述正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極；冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3nH2O；電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極A . 全部B . C . D . 9.

6、 （2分） 為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念定義：AG=lg ，則下列敘 述中正確的是（ ）A . 中性溶液AG=0B . 酸性溶液AG0C . 常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12D . 常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=1210. （2分） (2016高二下淄川月考) 用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致的是（ ） A . NaOHB . NaClC . CuSO4D . CuCl211. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K

7、2=7.110-154.6910-11下列說法正確的是（ ）A . 同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC . 同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D . CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS12. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常

8、數(shù)K2下列說法正確的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常數(shù)K=K1K2C . 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中能量變化可如圖表示D . 總速率的大小由反應(yīng)決定13. （2分） (2017高二下絳縣期中) 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的（ ） A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na14. （2分） CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）A . Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1

9、價(jià)B . Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)C . 在CsICl2溶液中通入Cl2 ， 有單質(zhì)碘生成D . 在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成15. （2分） (2018高一下晉江期末) 元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料B . 若存在簡單陰離子R2 ， 則R一定屬于第A族元素C . S和Se屬于第A族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)D . 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)16. （2分） (2016高一下福州期中) 下列說法正確的是（ ） A .

10、 同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大B . 在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)C . 最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子D . 在元素周期表中，元素所在族的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)17. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列說法中正確的是（ ） A . ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B . 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3 雜化D . 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心離子是Cu2

11、+ ， 配位體是SO42- ， 配位數(shù)是118. （2分） 下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是（ ）A . 一定有固定的幾何外形B . 一定有各向異性C . 一定有固定的熔點(diǎn)D . 一定是無色透明的固體19. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . H2O與D2O互為同素異形體B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C . C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2，5-二甲基戊烷20. （2分） 已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是（

12、 ）A . 2種B . 4種C . 5種D . 7種21. （2分） 有機(jī)物分子中，如果某個(gè)碳原子與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連，則這處碳原子叫“手性碳原子”下列有機(jī)物中具有手性碳原子，但與氫氣加成后不再具有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2018高一上商都期中) 現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的符合題意方法依次是（ ） A . 分液、蒸餾、萃取B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、萃取、蒸餾D . 蒸餾、萃取、分液23. （2分） (2017高二下綿陽期末)

13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ） A . 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定屬于醛類B . 乙烯和聚乙烯互為同系物C . 室溫下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體24. （2分） (2016高二下舒城月考) 有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是（ ） a和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加成反應(yīng) 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共6題；共51分)25. （8分） 重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放I某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+ ， 同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性

14、較強(qiáng)為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1） 氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是（填序號(hào)）A . Na2O2B . FeCl3C . KMnO4（2） 加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是_（填序號(hào)）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_（填序號(hào)）AFe3+BAl3+CCa2+DMg2+（3） II酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72形式存在，工業(yè)上常用電

15、解法處理含Cr2O72的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？_（填“能”或“不能”），理由是：_（4） 電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：_（5） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=11032，當(dāng)溶液中的c（Cr3+）=105 molL1時(shí)，pH=_26. （8分） (2016高二上西湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t7008008301000

16、1200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”） （2） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ； A . 容器中壓強(qiáng)不變B . 混合氣體中c（CO）不變C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)_（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？_（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”） （4） 若83

17、0時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為_; 27. （9分） (2019高二上永德期末) 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}： （1） Zn原子核外電子排布式為_。 （2） 黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 )，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。 （4） 中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚

18、炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜化形式為_。 （5） 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_gcm3(列出計(jì)算式)。 28. （10分） (2015高二下射陽期中) 一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為_NO3的空間構(gòu)型是_（用文字描述）

19、（2） 在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為_H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為_1mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為_（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_ （4） 如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖： 圖I Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為_圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H

20、2的數(shù)目為_（5） 已知1丙醇和2丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下： 1丙醇：CH3CH2CH2OH2丙醇： 圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是_（寫名稱）29. （9分） (2016高三上成都期中) 1，4戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，用下列方法可以合成F如圖1 （1） 已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_ （2） 的反應(yīng)類型是_，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_ （3） 1，4戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為_，它的一種同分異構(gòu)體為 ，該有機(jī)物的系統(tǒng)命

21、名為_ （4） 與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示則T的結(jié)構(gòu)簡式為_ （5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)生成物中除水外的無機(jī)物的化學(xué)式是_ 30. （7分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下；I、在三口燒瓶中加入16 mL 50的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。II、水浴加熱三口燒瓶至50左右，移去水浴，緩慢滴加56滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在6065之間