1、黑龍江省高三上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019天津) 化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是（ ） A . 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B . 利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C . 利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D . 利用反滲透膜從海水中分離出淡水2. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X.實驗室測定化合物X的組成實驗如下： 下列說法錯誤的是（ ）A . 固體2是氧化鐵B . X的化學式可以表示為Fe3C2C . 溶液甲中可能含有Fe3+D .

2、X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成3. （2分） (2016高二下海南期末) 下列物質(zhì)屬于有機物的是（ ） A . Na2CO3B . CH4C . KSCND . CO24. （2分） (2016高一下雙峰期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NAB . 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC . 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD . 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ， 在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

3、目為0.6NA5. （2分） 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（ ） 選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸餾B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C苯（苯酚）濃溴水過濾D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下長治期中) 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是（ ） A . HClOB . H2O2C . O3D . SO27. （2分） (2017高一上濟南期末) 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（ ） 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中

4、加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） 檢驗某未知溶液中是否含有SO42 ， 下列操作最合理的是（ ）A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B . 加BaCl2溶液即可C . 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D . 加Ba（

5、NO3）2溶液即可9. （2分） (2015高一上九江月考) 0.1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al10. （2分） 下列化合物中氮元素只具有還原性的是（ ）A . KNO3B . HNO3C . NOD . NH311. （2分） (2017高一上天津期末) 下列說法正確的是（ ） NH3的水溶液能導電，故NH3是電解質(zhì) 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成 101kPa、150時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2

6、固體后，Na2O2增重ag 堿性氧化物一定是金屬氧化物 22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等 根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量 氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A . B . C . D . 12. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是（ ） A . 氫氟酸B . 氫氧化鈉C . 鹽酸D . 水玻璃13. （2分） 等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（ ） A . 鹽酸B . 無水乙

7、醇C . 冰醋酸D . 乙醛14. （2分） (2017高一上衡水期末) 在含有大量的Ba2+、OH、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ） A . CO32B . NO3C . H+D . Fe3+15. （2分） (2015高三上莘縣期中) 粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（ ） A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al16. （2分） 下列物質(zhì)暴露在空氣中易變質(zhì)的是（ ） A . 生石灰B . 木炭C . 硫酸鋇D . 氯化鈉17. （2分） C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下說法正確的是（ ）A . 三者的氧化物均為酸性氧化物B . 三者的單

8、質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象C . CO2、SiO2、SO3都能與H2O反應，其反應類型相同D . 25時，物質(zhì)的量濃度相同的三溶液的pH：Na2SiO3Na2SO3Na2CO318. （2分） 下列實驗不合理的是（ ）A . 證明非金屬性強弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制備少量NO氣體D . 制備少量氧氣19. （2分） 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是（ ） A . 一氧化碳B . 二氧化碳C . 石灰石D . 空氣20. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下NO2是無色氣體，能與水發(fā)生反應B . SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應C

9、 . 濃硝酸能與銅反應生成H2D . 實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH321. （2分） 實驗室中，現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水鹽酸濃硝酸氫氧化鈉硝酸銀，其中必須保存在棕色試劑瓶中的是（ ） A . B . C . D . 全部22. （2分） (2017高一上黃岡期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OB . 金屬鈉與水的反應：Na+H2ONa+OH+H2C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D . 常溫

10、下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O2H+2Cl+ClO23. （2分） (2017高一上潮陽期中) 下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 100ml0.5mol/LMgCl2溶液B . 200ml0.25mol/LHCl溶液C . 50ml1mol/LNaCl溶液D . 200ml0.25mol/LCaCl2溶液24. （2分） (2016高一下莆田期中) 少量金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . HClB . NaClC . AlCl3D . Na2SO425. （2分） (2017高一上漢臺期末

11、) 有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 0.500mol/LB . 1.00mol/LC . 2.00mol/LD . 3.00mol/L二、 非選擇題 (共5題；共42分)26. （9分） (2017高三上重慶開學考) 2015年8月12日23:30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品。 （1） 鈉在周期表中的位置是_，實驗室少量的鈉保存于_中。 （

12、2） NaCN的電子式是_。 （3） 氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性。氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：_。用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的離子方程式_；用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32- = A+SO32-，A為_(填化學式)。可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4） CN中C元素顯+2價， N元素顯-3價，則非金屬性N_C（填），請用簡

13、單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：_。 27. （11分） (2018高二上成都期中) （1） 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下： 沉淀 A、B的成分分別是_、_；步驟中的試劑a是_；（以上均填化學式）。試寫出步驟中發(fā)生反應的離子方式_、_；簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2） 用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式

14、有：_。氧化劑A可選用_（填編號，下同）。AKMnO4B.HNO3C.Cl2要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_。ANaOHB.CuOC.FeO試劑B的作用是_。A使Cu2+完全沉淀B.使Fe3+完全沉淀C.降低溶液的pHD.提高溶液的pH從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實驗先后順序選填編號）。A過濾B.蒸發(fā)至干C.冷卻D.蒸發(fā)濃縮28. （10分） (2016高三上翔安期中) XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性 （1） 配平反應的離子方程式： _XeO3+_Mn2+_H2O_MnO4+_Xe+_H+（2） 反應現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；_ （3） 被氧化的元素是_ （4） 將適量的Xe

15、O3投入30mL 0.1molL1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應 此時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=_29. （5分） (2019高一上南昌期末) 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題： （1） 操作I的名稱是_，該操作用到的玻璃棒的作用：_。 （2） 沉淀A的成分是_(填化學式)； （3） 濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_(填化學式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。 30. （7分） (2018高二下揭陽期末) 某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 （1） 實驗一：探究酸的強弱對

16、酸與鎂條反應速率的影響。 設(shè)計實驗方案如下表，表中c =_;molL-1。編號酸的種類酸的濃度/molL-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g醋酸1.0102.0鹽酸c102.0實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，_(填寫操作） ；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_。（2） 實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。 設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL-1 NaOH標準溶液裝入_中，滴定至終點，記