1、重慶市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共13題；共26分)1. （2分） (2016高一下武漢期末) 下列說法中正確的是（ ）A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量B . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和點燃條件下的H不同C . 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ/molD . 一定條件下4 HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）

2、+2H2O（g），當(dāng)1 mol O2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下所示，則斷裂1 mol HO鍵與斷裂1 mol HCl鍵所需能量差為31.9 kJCl2（g） 2Cl（g）O2（g） 2O（g）2. （2分） (2016高二上孝感期中) 對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=0.12mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）3. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2

3、(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-14. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+

4、CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0B . 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)5. （2分） 現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等當(dāng)溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）（ ）A . A=BB . ABC . 無法判斷D . AB6. （2分） (

5、2019高二上中山期中) 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= Q kJmol1 在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)的平衡常數(shù) B . Q 0C . 高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行D . A點混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點7. （2分） 0.2mol 氣態(tài)燃料B2H6在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出406.6kJ的熱量，又知：H2O （l ）H2O（g）H=+44kJmol1 ， 則B2H6的燃燒熱為（ ） A . 2165 kJmol1B . 2033 kJmol1C . 406.6 k

6、Jmol1D . 2077 kJmol18. （2分） (2015高二上秦安期末) 如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同B . 曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程C . 反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小D . 增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大9. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽車尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同，下列表示反應(yīng)速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL

7、1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min110. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C . T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法D . c點可表示v（正）v（逆）11. （2分） (2017江蘇模擬) 下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A . 標準狀況下，2.24 L Cl

8、2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C . 工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因為Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12. （2分） 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）通過一段時間后達到平衡反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表下

9、列說法正確的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）mol00.160.190.200.20A . 反應(yīng)在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032molL1 s1B . 保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.11molL1 ， 則該反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應(yīng)達到平衡前v正v逆D . 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%13. （2分） 某絕熱恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 發(fā)生反應(yīng)2

10、NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正確的是（ ） A . 5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B . 03 s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高C . 3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D . 9s時再充入N2O4 ， 平衡后K較第一次平衡時大二、 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (共1題；共8分)14. （8分） (2018高二上包頭期中) 請參考題中圖表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1 ， 根據(jù)要求回答問題：（1） 圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的

11、變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （2） 如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJmol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_;kJmol1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。（3） 2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷（C3H8）為燃料，已知丙烷在常溫常壓下為氣態(tài)。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”_。請說明使用丙烷作為火炬燃料的優(yōu)點_。寫出表示丙

12、烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。三、 填空 (共5題；共31分)15. （8分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來制備甲醇 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2

13、O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖（1） 溫度不變，縮小體積，增大壓強，的反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向_方向移動 （2） 溫度升高，反應(yīng)的H1_0（填“”、“=”或“”），其平衡常數(shù)表達式為K=_，100時的平衡常數(shù)值是_ （3） 在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)生成甲醇為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù) 實驗編號T（）n （CO）

14、/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II_5III350_516. （8分） (2017高二上寧城期末) 在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表： t/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 用O2的反應(yīng)速率表示 02s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=_若上述反應(yīng)在850下進行，反應(yīng)2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng) （2） 圖中表示NO2濃度變化的曲線是_（填字母） （3） 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的

15、是 （填序號） A . v（NO2）=2v（O2）B . 容器內(nèi)的壓強保持不變C . v逆（NO）=2v正（O2）D . 容器內(nèi)氣體密度保持不變（4） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 （填序號） A . 及時分離出NO2B . 適當(dāng)升高溫度C . 增大O2的濃度D . 選擇高效催化劑17. （7分） (2016高二上公安期中) 某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（molL1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 時間實驗序號110203040506018001.00.800.670.570.

16、500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1） 實驗1中，在1020min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為_molL1min1（2） 實驗2中，A的初始濃度c2=_molL1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_ （3） 設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0molL1（填“”“=”或“”） （4） 比較實驗4

17、和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是_ 18. （1分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為_kJ 19. （7分） (2017滄州模擬) 1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2丁炔（CH3CCH3）是重要的有機原料 已知：CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1=236.6kJmol1CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH

18、2CH2CH3（g）H=272.7kJmol1CC的鍵能為348kJmol1；C=C的鍵能為612kJmol1請回答：（1） CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3CCCH3（g）的熱化學(xué)方程式為_CC的鍵能為_kJmol1 （2） T1時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)5min達到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol則： 05min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=_T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留四位有效數(shù)字）下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填選項字母）A容器內(nèi)氣

19、體壓強不再改變B容器內(nèi)氣體密度不在改變CCH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數(shù)之比為1：2D容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變（3） 一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)，CH3CCCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示 P1_P2（填“”“”或“=”，下同）a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）_K（b）四、 計算題 (共1題；共8分)20. （8分） (2017高二上惠陽期中) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+