1、長(zhǎng)春市語(yǔ)文高一化學(xué)2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準(zhǔn)復(fù)習(xí)模擬題（必修1）A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C . 分液時(shí)，先打開(kāi)玻璃塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出D . 開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈2. （2分） 下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（ ） A . 在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)

2、生B . 為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置C . 對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯3. （2分） (2015高一上三臺(tái)月考) 在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是 （ ） A . 使用容量瓶前需檢查它是否漏水B . 將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切C . 配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D . 定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻4. （2分） (2018高一上和平期中) 在400mL某硫酸鹽溶液中，含有3.0NA個(gè)SO42

3、- (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有2.0NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 1mol/LB . 2.5mol/LC . 5mol/LD . 2mol/L5. （2分） 在甲乙兩個(gè)坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為 （ ）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 無(wú)法確定6. （2分） (2018高一下宿遷期末) 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反

4、應(yīng)B . 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C . 鋁與稀鹽酸D . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)7. （2分） 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上江蘇期中) 將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6molL1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)

5、論正確的是A . X中有兩種溶質(zhì)B . Y通入純水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD . 當(dāng)V=1680時(shí)，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為819. （2分） (2018日照模擬) 前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 簡(jiǎn)單離子半徑：ZYB . 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D . X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同10. （2分） 等物質(zhì)的量的Na2CO3和

6、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，其中（ ）A . Na2CO3放出的CO2多B . Na2CO3放出CO2的速度快C . NaHCO3放出的CO2多D . NaHCO3放出CO2的速度快11. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 加入的NaOH質(zhì)量不一定最大B . 加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1C . 制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D . 加入的NaOH，Na2O2 ， Na

7、2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：212. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同B . 等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等，途徑a：Cu CuO CuSO4；途徑b：Cu CuSO4C . 不用其它化學(xué)試劑只用適當(dāng)儀器就可以區(qū)別NaCO3溶液和稀硫酸D . 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)13. （2分） (2016分宜模擬) 圖為北京奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等下列說(shuō)法正確的是（ ）A . Ca2Mg5

8、Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2OB . 從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物C . 玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水14. （2分） 在噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾子，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（ ） a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/L NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNO水A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上鄧

9、州開(kāi)學(xué)考) 硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B . 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C . 可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水16. （2分） (2016高一下上饒期中) 將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)出現(xiàn)增重的是（ ） A . 濃氨水B . 濃鹽酸C . 濃H2SO4D . 濃硝酸二、 填空題 (共3題；共16分)17. （7分） (2018高二下遼寧期末) 傳

10、統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度以0.1molL-1計(jì))沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列問(wèn)題:（1） 酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是_。（任寫(xiě)一

11、種） （2） 沉淀B的成份為_(kāi)。調(diào)節(jié)濾液的pH為45，加入的物質(zhì)可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向?yàn)V液中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時(shí)，冷卻到室溫，過(guò)濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00g，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （4） 在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致

12、最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算，加草酸銨溶液沉鈣時(shí)，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過(guò)_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 18. （3分） (2018高一上廣豐期中) 寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子方程式： （1） 氧化鐵與稀鹽酸：_； （2） 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:_； （3） 少量燒堿溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 19. （6分） 銨鹽是一類重要的化合物，應(yīng)用廣泛，如NH4Al（SO4）2可用作凈水劑、食品添加劑等；NH4HSO4用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） NH4Al

13、（SO4）2可作凈水劑，其理由是_（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）（2） 如圖1是0.1molL1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線其中符合NH4Al（SO4）2的曲線是_（填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_25時(shí)，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（近似值）（3） 室溫時(shí)，向100mL0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_三、 實(shí)驗(yàn)題

14、 (共1題；共7分)20. （7分） 根據(jù)要求填空： （1） 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_ （2） 用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的化學(xué)方程式_ （3） 在NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2_（用離子方程式表示） （4） 污水及自來(lái)水處理的方法有很多 Fe2（SO4）3凈水的原理是_使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_（5） 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧

15、化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_ 硫酸鋁和氨水偏鋁酸鈉和稀鹽酸硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水四、 推斷題 (共1題；共6分)21. （6分） (2015高一上興國(guó)月考) 某電鍍廠在對(duì)金屬鍍件表面除銹、除污過(guò)程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉該廠經(jīng)處理后排放的廢水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl-中的幾種離子，某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對(duì)該廢水中部分成分進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示 （1） 請(qǐng)你填寫(xiě)下表中每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號(hào)）取廢水樣品觀察，呈無(wú)色廢水中不含_測(cè)所取廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的_向廢水樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生廢水中不含_（2） 根據(jù)以上信息綜合分析： 你推測(cè)該廢水中除H2O外，還含有的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；不能確定的物質(zhì)是_為了確定可能的物質(zhì)是否有，應(yīng)加入的