1、陜西省語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二下金臺(tái)期中) 下列各組液體混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ） A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油2. （2分） (2016內(nèi)江模擬) 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時(shí)間后加入銅粉有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色濃硝酸將Fe氧化為Fe3+ ， 生成NO2 ， Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+B分別向MgCl2、AlCl3溶液中加

2、入足量氨水均有白色沉淀產(chǎn)生金屬性：MgAlC表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸銀器變得光亮如新構(gòu)成原電池，鋁做負(fù)極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀D向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色KapCu（OH）2KapMg（OH）2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OB . 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH

3、+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC . 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A . 證明非金屬性強(qiáng)弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制備少量NO氣體D . 制備少量氧氣5. （2分） (2018高三上石景山期末) 常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

4、下列敘述正確的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6 NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NAC . N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí)，含氮原子數(shù)為4 NAD . 上述反應(yīng)消耗1mol N2H4 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA6. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ） 物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O（蒸汽）通過(guò)濃H2SO4BCO2 CO點(diǎn)燃CKCl固體KClO3加入MnO2并加熱DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾A . AB . BC

5、 . CD . D7. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）水的摩爾質(zhì)量是18g0.5molH2的體積為11.2L1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧1mol 任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)分子0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/LA . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上溫州期中) 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+

6、）=1.01010mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、HCO3、ClB . Na+、K+、NO3、ClC . K+、Na+、S2、NO3D . Mg2+、Na+、SO32、CO329. （2分） (2016高一下西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）A . 小于0.23molB . 等于0.23molC . 0.23mol0.46mol之間D . 等于0.46mol10. （2分） 工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO在這個(gè)氧化還原反

7、應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 5：3D . 3：511. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) ClO2是新型消毒劑，可以由過(guò)焦硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8參加反應(yīng)，得到1mol eC . ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D . 該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8ClO212. （2分） 下列化學(xué)方程式與結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)方程式結(jié)論A2AgI（s）+S2（aq

8、）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金剛石）H0穩(wěn)定性：金剛石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH還原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D13. （2分） 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . KMnO4O2B . CO2COC . BrBr2D . Fe2O3Fe14. （2分） (2016高一上煙臺(tái)期中) 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有關(guān)說(shuō)

9、法正確的是（ ） A . Li2NH中N的化合價(jià)是1B . 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同C . 每有1molLi2NH參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移D . 該反應(yīng)中H2既是氧化劑，又是還原劑二、 填空題 (共5題；共31分)15. （2分） (2015高一上北京月考) 如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于_；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)16. （2分） (2017高一上廣東期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2

10、和O2組成的混合氣體的體積是67.2L求這種混合氣體中H2和O2的體積比_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi) 17. （8分） Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2+2H2O （1） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫(xiě)編號(hào)） 只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（2） 產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol （3） 用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ （4） 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHS

11、O4+2NaSO4+I2+H2O反應(yīng)中_元素被氧化，_是氧化劑，1mol氧化劑參加反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)_mol （5） 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng) 18. （9分） (2016高一下莆田期中) 如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 （1） 硫酸具有AD所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)： A酸性B 吸水性C 脫水性D

12、 強(qiáng)氧化性濃硫酸可以干燥氫氣_濃硫酸使木條變黑_熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)_濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨玙（2） 現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸可供選用的儀器有： 膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（i）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有_（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；（ii）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL（保留一位小數(shù)）（3） 、如圖2為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置請(qǐng)回答： 濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是_19. （10分） (2018河西模擬) 利用酸解

13、法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為T(mén)iO2xH2O沉淀。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:（1） 步驟加入適量鐵屑的目的是_。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 步驟的系列操作中，需要控制_、_條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有_。 （3） 寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式:_。 （4） 某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母)_中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_。ii.達(dá)成步驟反應(yīng)的操作是_。（5） 測(cè)定步驟中所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（設(shè)M(FeSO4