1、黑龍江省語文高二上學期第二次月考化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2015高一上濰坊開學考) 用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（ ） A . 將FeCl3溶液滴人蒸餾水中B . 將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體C . 將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D . 將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀2. （2分） (2016高一上吉安期中) 能用H+OH=H2O來表示的化學反應是（ ） A . 氫氧化鎂和稀鹽酸反應B . 澄清石灰水和稀硝酸反應C . Ba（OH

2、）2溶液滴入硫酸銅中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中3. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+、Na+、CO32、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、H+、OH、Ca2+4. （2分） 下列除去雜質的實驗方法不正確的是（ ）。A . 除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 置于坩堝中加熱B . 除去SO3中的少量SO2 ， 可通入適量的O2C . 除去合成氨中生產的NH3中的N2、H2 ， 可采用降溫的方法D . 純堿生產中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結晶

3、過濾的方法分離5. （2分） (2015高一上寧波月考) 下列有關說法正確的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗C . 用酒精燈加熱試管內液體時一定要先給試管預熱再集中加熱液體部位D . 用托盤天平稱出25.20g氯化鈉6. （2分） 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B . 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3C . 用托盤天平稱量25.20g NaClD . 用25mL堿式滴定管量取堿溶液21.70mL7. （2分） (2016高一上浦東期末) 粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的

4、操作是（ ） A . 溶解B . 過濾C . 洗滌D . 蒸餾8. （2分） (2017高一上仙桃期末) 設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）A . 標準狀況下1.12L Cl2中含有的質子總數為0.85NAB . 0.12 molL1 AlCl3溶液含有0.36NA個ClC . 常溫常壓下，9g H2O中所含原子總數為1.5NAD . O2與O3的混合物32g，含有分子總數為NA9. （2分） (2018高一下襄陽期末) 設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ） A . 1mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAB . 標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙

5、鍵數為0.3NAC . 標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為2NAD . 密閉容器中，1molN2與4 molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA。10. （2分） 某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為148，若配制2L該營養(yǎng)液需要428g的NH4Cl，則此時營養(yǎng)液中K+、Cl-的物質的量濃度分別為（ ）A . 05mol/L和4mol/LB . 15mol/L和1mol/LC . 45mol/L和45mol/LD . 3mol/L和4mol/L11. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有關實驗的敘述，正確的是（ ） A

6、 . 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液B . 某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D . 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成12. （2分） 有V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）A . 加熱濃縮到溶液體積為LB . 加入0.05 molL1鹽酸0.125V LC . 加入10 molL1鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LD . 標準狀況下通入11.2 L氯化氫氣體13. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列

7、化學用語表示正確的是（ ） A . NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2B . 三氟化氮的電子式： C . 熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）=Na+HSO4D . 羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物： 14. （2分） (2018高二上雅安期末) 1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H

8、 =-57l.6kJ/molD . 2H2+O2=2H2OH =-571.6kJ/mol15. （2分） (2016高二下衡陽期中) 當光束通過下列物質時，不可能觀察到丁達爾效應的是（ ） A . 稀豆?jié){B . NaCl溶液C . Fe（OH）3膠體D . H2SiO3膠體16. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷錯誤的是（ ）A . a=6.00B . 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C . b50D . 50時，經過5s蔗糖濃度減少一半17. （2分） 下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是（ ） A .

9、泡沫滅火器利用Al3+、HCO3相互反應可放出二氧化碳氣體B . 使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢C . 明礬能用于凈水D . 銅綠的生成18. （2分） (2016高一上安徽期中) 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成表示這個反應的有關離子方程式正確的是（ ） A . Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H AcB . Pb2+H2S=PbS+2H+C . Pb2+2Ac+H2S=PbS+

10、2H AcD . Pb2+2Ac+2H+S2=PbS+2HAc19. （2分） (2017崇明模擬) 下列各式表示水解反應的是（ ） A . HCO3+H2OH3O+CO32B . HS+H2OH2S+OHC . HSO3+H2OSO32+H3O+D . HCO3+OHH2O+CO3220. （2分） (2019高二上黃陵期中) 0.1 molL-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（ ） 電離程度增大；c(NH3H2O)增大；NH4+數目增多；c(OH-)增大；導電性增強； 增大A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二下黑龍江期末) “酸化”是

11、化學實驗中經常采用的方法，下列說法不正確的是（ ） A . 提高高錳酸鉀的氧化能力用濃鹽酸酸化B . 確認溶液中是否舍有Ag+時先加硝酸酸化，再加Cl檢驗C . 抑制硫酸鐵的水解用稀硫酸酸化D . 確認溶液中是否含有SO42時先用鹽酸酸化，再加Ba2+檢驗22. （2分） 下列物質中，作為燃料時對空氣沒有污染的是（ ） A . 原油B . 氫氣C . 汽油D . 煤23. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列檢驗或鑒別方法正確的是（ ） A . 用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3這兩種溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液檢驗SO42C . 先加稀硝酸酸化，再滴

12、入AgNO3溶液檢驗溶液中的ClD . 加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口不變藍，證明無NH4+24. （2分） (2016高三下信陽月考) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 中和10mL0.1molL1HAc與中和100mL0.01molL1HAc所需NaOH的物質的量不同B . 10mL0.1molL1氨水與100mL0.01molL1氨水，其OH物質的量相同C . 相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數，鹽酸pH值變化較大D . 鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應，起始反應速率鹽酸較快25. （2分） (2015高二上蘭考期末) 為了配制CH3CO

13、O與Na+離子物質的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（ ） A . 適量的鹽酸B . 適量的NaOH固體C . 適量的KOH 固體D . 適量的NaCl固體二、 填空題 (共5題；共26分)26. （3分） (2015高三上府谷期中) 同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為_，物質的量之比為_，密度之比為_ 27. （1分） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2 若處理含NaCN 4105molL1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為_g 28. （4分） 把小燒杯放入25的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被

14、設法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應 （1） 觀察到的現(xiàn)象是：_ （2） 產生上述現(xiàn)象的原因是_ （3） 由實驗推知，反應物氫氧化鋇和氯化銨的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量 （4） 請舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應不同的三個不同類型的反應_（用化學方程式表示） 29. （11分） (2018高二上臨川月考) 電子工業(yè)上使用 溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下： .向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和

15、濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液 ，同時鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)3=410-38 ， 回答下列問題：（1） 蝕刻銅箔反應的離子方程式為_；過程加入鐵屑的主要作用是_; （2） 過程中鼓入足量的空氣發(fā)生反應的化學方程式為_（3） 過程中調節(jié)溶液的 為5，金屬離子濃度為_。（列式計算） （4） 另一興趣小組將制造印刷電路板 蝕刻銅箔的反應設計成一個原電池。請將方框中實驗裝置圖補充完整，并作相應標注（標出電極材料、電解質溶液）。限選材料： ， ， ， ：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導線。 （5） 廢舊印刷電路板經粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實現(xiàn)資源再生，減少

16、污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?？刂破渌麠l件相同時，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。 溫度 20304050607080銅平均溶解速率 當溫度高于 時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是_。在提純后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加熱，生成 沉淀。制備 的離子方程式是_。30. （7分） (2015高一上宿遷期末) 實驗室需要400mL 0.5molL1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84gmL1 ， 質量分數為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題： （1） 若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是 （填字母） A . 250mL容量瓶；B . 500mL容量瓶；C . 托盤天平；D . 量筒；E . 燒杯；F . 玻璃棒（2） 配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是_ （3） 未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度_ （4）