1、第三節(jié) 化學中常用的物理量 物質的量(第二課時)一、上節(jié)回顧物質的量摩爾質量氣體摩爾體積單位符號與物質的量（或阿伏伽德羅常數(shù)）之間的關系數(shù)值阿伏伽德羅常數(shù)是 ，其符號為 二、物質的量濃度1、物質的量濃度的定義、符號和單位以單位體積溶液中所含溶質B（B代表任意溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，常用符號表示，常用符號（或）和（或）。2、物質的量（）、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間的關系特別注意：在上式中，的單位為。若的單位為，則V的單位為L；若的單位為，則V的單位為。是一項方法性知識，在化學學習與研究中會經常應用，要加強記憶與理解。例一：使用膽礬（）配制1L 0

2、.1的溶液，正確的做法是（ ）A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中B.稱取膽礬25g溶于1L水中C.將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LD.將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L3、一定體積、一定物質的量濃度的溶液的配制（1）配制原理根據(jù)，將一定物質的量的溶質溶于水制成一定體積的溶液，即得一定物質的量濃度的溶液。在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質的量濃度的溶液。（2）關鍵儀器容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，需要控制溶液的最終體積，如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。說明：直接用固體配制比較精確的一定物質的量濃度的溶液時，為了

3、與容量瓶的精確度相匹配，稱量固體時，應使用分析天平（電子天平）。考慮到學校的實際情況，可以用托盤天平代替。容量瓶由瓶體瓶體和瓶塞兩部分組成。容量瓶上標有容量的規(guī)格（常見規(guī)格有50ml、100ml、250ml、500ml等）、溫度（一般標記的溫度為20），容量瓶瓶頸有一刻度線。在容量瓶上所標記的溫度下，當溶液的凹液面正好與刻度線相切（或溶液的凹液面正好與刻度線齊平）時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標記的體積。特別注意：容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器，也不能用作儲存溶液的容器，熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中。選擇容量瓶時，要使容量瓶的規(guī)格與所配溶液的體積相對應。容量瓶在使用之前要洗凈，并

4、檢查瓶塞蓋在瓶口上時是否漏液。（3）配制步驟以配制0.1L 0.4 溶液為例，其基本步驟可設計如下：上述配制溶液的主要步驟及所用儀器，可用圖1-3-2作以歸納總結。（4）誤差分析理論依據(jù)：分析方法：分析各實驗步驟中n、V的變化，根據(jù)分析判斷的變化。具體來說，n一定，V偏大，偏小，V偏小，偏大；V一定，n偏大，偏大，n偏小，偏小。特別注意：一定物質的量濃度溶液配制的關鍵是“三準”，即“準質量、準體積、準濃度”，一些常見誤差分析見下表：引起誤差的錯誤操作因變量V稱量砝碼生銹增大偏高藥品、砝碼左右位置顛倒，切稱量中用到游碼減小偏低稱量易潮解的物質時間過長減小偏低量取用量筒量取液體溶質時，仰視讀數(shù)增大

5、偏高用量筒量取液體溶質時，俯視讀數(shù)減小偏低量取液體溶質時量筒內有水減小偏低溶解、洗滌、移液溶解攪拌時有溶液濺出減小偏低轉移時有液體濺出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶中增大偏高溶液未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中減小偏高定容定容時水加多了，用滴管吸出減小偏低定容、搖勻后液面下降再加水增大偏低定容時俯視刻度線減小偏高定容時仰視刻度線增大偏低例二：物質的量濃度是一種表示溶液組成的物理量。用物質的量濃度表示溶液組成的優(yōu)點在于知道了溶液的濃度和體積，就可以知道其中所含溶質的物質的量，進而可以知道溶質的質量?；瘜W實驗和科學研究中常需要用一定溶質質量分數(shù)和密度的溶液

6、配制一定物質的量濃度的溶液?，F(xiàn)欲用98%的濃（）配制1稀100mL，請回答下列問題。（1）實驗中應選用的儀器是 （填字母）A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F.50mL燒杯 G.100mL容量瓶 H.膠頭滴管（2）實驗操作用 mL量筒量取98%的濃 mL；選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；在小燒杯內稀釋濃，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；向容量瓶中直接加蒸餾水離刻度線12cm處；蓋上容量瓶的塞子，輕輕振蕩容量瓶使溶液混合均勻；用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；將配制好的溶液轉入洗滌后尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆?。?）實驗分析a.正確的操作順序是 （填序號）b.此實驗中玻璃棒的作用是 c.實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯