1、銀川市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） (2018高三上靈山開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列應(yīng)用或解釋合理的是（ ） A . 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪為無(wú)色C . 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法D . 在實(shí)驗(yàn)室里，常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣3. （2分） 為了防止鋼鐵腐蝕，下列防護(hù)方法正確的是（ ） A . 在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B . 在排放海

2、水的鐵閘門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C . 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D . 在電動(dòng)輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極4. （2分） (2019高一下寧波期中) 反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . N2(g)+O2(g)=2NO(g)H-180 B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H+90 C . 斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量D . 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵

3、可釋放90kJ能量5. （2分） (2017高二上茂名期中) 工業(yè)制備硫酸過(guò)程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C . 使用催化劑不影響反應(yīng)速率D . 一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO36. （2分） 對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ） A . 加水B . 增加同濃度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶體7. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知反應(yīng)：2H2O（g）

4、=2H2（g）+O2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 則H1、H2、H3間的關(guān)系正確的是（ ）A . H1+H2=H3B . H1H2=H3C . H1+2H2=H3D . H12H2=H38. （2分） (2018高二上天津期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . NaOH 溶液與稀 HCl 反應(yīng)的活化能幾乎為零B . 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D . 催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但是不能改變反應(yīng)熱9. （2分） 下列關(guān)于

5、化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol/（Ls）”表示的意思是：時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（ ）A . 通過(guò)分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B

6、. A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)v(C)C . 在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正v逆D . 在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=211. （2分） 如圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . a電極附近呈紅色，b電極附近無(wú)明顯變化B . 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的C . Na2SO4水溶液濃度逐漸增大D . 當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol e時(shí)，a電極逸出氣體的體積為448mL12. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增

7、加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)B . H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸 . 面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸D . 高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程13. （2分） (2018高二上紅橋期中) 在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 生成 2 mol SO3B . 放出熱量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol14. （2

8、分） (2015高二下臨桂期中) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)放熱，L是氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L是固體C . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體15. （2分） (2016高二上淇縣期中) 可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ） A . 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B . 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化16. （2分） (2016浦東

9、模擬) 對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是（ ） A . 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B . 減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C . 加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D . 充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17. （2分） 合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ， 其化學(xué)反應(yīng)速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）來(lái)表示，單位mol/（Ls），那么正確的關(guān)系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（H2）=3v（N2）C . v（NH3）

10、=1.5v（H2）D . v（N2）=2v（H2）18. （3分） (2019高一下余姚月考) 若將等物質(zhì)的量的 CO 和 H2 混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)氣體密度保持不變B . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C . 生成 CH3OH 的速率與生成 H2 的速率相等D . CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變19. （2分） (2018成都模擬) 載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2 ， 設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示，以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能能電能化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化?？偡磻?yīng)為2CO2=2C

11、O+O2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該裝置屬于原電池B . 水在Y電極參與反應(yīng)C . 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D . X極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-20. （2分） (2016高一下汕頭期末) 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 經(jīng)一段時(shí)間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反

12、應(yīng)速率為0.6mol/（Ls），則這段時(shí)間為（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s22. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B . 電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2+2eD . 電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥23. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的總能量一

13、定高于C和D的總能量D . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生24. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：325. （2分） 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度B . 化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是 m

14、ol/LsC . 化學(xué)反應(yīng)速率不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值D . 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)二、 解答題 (共5題；共25分)26. （9分） 亞甲基藍(lán)(MethyleneBlue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(MethyleneWhite)。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：如上圖所示，在250mL的錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，攪拌溶解后，再加入35滴02的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。關(guān)閉活塞a、b，塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色。再打開(kāi)瓶塞，振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色。關(guān)閉活塞a、b

15、，再塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。以上可重復(fù)多次試回答：（1） 某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液裝在A試管中(如上圖，A試管充滿溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，溶液變?yōu)闊o(wú)色。若振蕩A試管，溶液能否再變?yōu)樗{(lán)色_。(選填能或不能)（2） 若塞緊錐形瓶瓶塞并打開(kāi)活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_(選填能或不能)；若塞緊錐形瓶瓶塞并打開(kāi)活塞a、b，通入足量氧氣后，溶液能否由五色變?yōu)樗{(lán)色_。(選填能或不能)（3） 該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有_。（4） 從上述變化的總結(jié)果看，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍(lán)的作用是_。（5） 上述實(shí)驗(yàn)中，葡萄糖也可用鮮橙汁

16、代替，因?yàn)槠渲泻S富的維生素C，由此可推測(cè)維生素C具有_性。（6） 該實(shí)驗(yàn)中的操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行_(選填能或不能)，理由是_。27. （1分） (2017高一下銅陵期中) 已知25、101kPa下，斷開(kāi)1mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開(kāi)1mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，斷開(kāi)1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需吸收431kJ的熱量，試求5mol H2和5mol Cl2完全反應(yīng)的能量變化為_(kāi)kJ（填“吸收或放出”+能量數(shù)值） 28. （1分） (2016高二上望江期中) 碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成

17、尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）H0，該反應(yīng)在_（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行 29. （6分） 已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題： （1） 一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi); （2） 下面的敘述可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）_ 混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變v正（SO2）=2v正（O2

18、）各氣體的濃度都不再發(fā)生變化（3） 圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是_;A、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是_；（4） 圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL試回答： 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）30.

19、 （8分） (2018高一下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。（1） 用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：（單雙線橋都可）2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O（2） 該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。 （3） 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.021023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為_(kāi)mol 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)31. （8分） (2016高二上邯鄲期中) 利

20、用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：（1） 為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_; （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 （填序號(hào)） A . 沿玻璃棒緩慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填序號(hào)） A . 用溫度計(jì)小心攪拌B . 揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C . 輕輕地振蕩燒杯D . 用套在溫度計(jì)上的

21、環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4） 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi) （5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ 四、 附加題： (共3題；共23分)32. （7分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) “霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-akJmo

22、l-1(a0)（1） 在一定溫度下，將2.0 molNO、2.4 mol CO氣體通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： 015 min NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_(選填序號(hào))。a.縮小容器體積b.增加CO的量c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_(選填“向左”，“向右”或“不”)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為_(kāi)。（2） 己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)H=-bkJmol-1(b0) ； C

23、O的燃燒熱H=-ckJmol-1(c0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_;。 （3） 工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_(kāi)極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是_。33. （7分） (2018孝義模擬) 甲醇和水蒸氣制取H2的反應(yīng)如下：反應(yīng)(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反應(yīng)(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/

24、mol（1） H2=_(填選項(xiàng)序號(hào))。 （2） 下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a.恒溫、恒壓條件下，在反應(yīng)體系中充入He，平衡不移動(dòng)b.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡c.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.溫度不變，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3） 在一體積不變的密閉容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，達(dá)平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“ 減小”或“不變”)。 （4） 催化劑不僅可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，還有一種特性叫“催化劑的選擇性”。下圖為某催化劑作用下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差較大的原因是催化劑對(duì)_(填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”)的選擇性低。隨著溫度的升高，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是_。寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_。（5） 250，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(忽略反應(yīng))，平衡時(shí)測(cè)