1、高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(B)姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 2015年巴黎氣候變化大會(huì)規(guī)定：本世紀(jì)實(shí)現(xiàn)溫室氣體凈零排放下列物質(zhì)燃燒時(shí)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是（ ） A . 天然氣B . 氫氣C . 水煤氣D . 煤炭2. （2分） (2018高二上玉田期中) 按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示（ ） c(Ag+)c(N )a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上汕頭月考) 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密

2、閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率增大B . 平衡向逆向移動(dòng)C . 平衡沒(méi)有移動(dòng)D . 上述三種情況都有可能4. （2分） (2016高二上重慶期中) 常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）H=a kJ/mol5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）B . 該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）C . 升高溫度，該平衡正向

3、速率減小，故平衡逆向移動(dòng)D . 使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)5. （2分） (2018高二上沈陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A . N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B . N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C . N2(g) H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D . N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol16. （2分） 下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（ ） A . N2、H2、NH3的百分含

4、量相等B . 單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2C . 單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2D . 反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半7. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 在一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H”、“”或“=”），結(jié)合圖a分析，T1=_。分析圖b，高于500后，曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_(kāi)， 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是_。（3） CaFeO4可制作半導(dǎo)體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開(kāi)始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液體積變化忽略不計(jì)。用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，正極反應(yīng)生成Fe2O3，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共29分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4