1、陜西省高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上臺州月考) 已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molHO鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molHH鍵斷裂時吸收的熱量為（ ） A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ2. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 下列說法正確的是（ ） A . 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣

2、與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B . 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC . 在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D . 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B . X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . Y與濾紙接觸處有氧氣生成D . X與濾紙接觸處變紅4. （2分） (2016高一下遼源期中) 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（ ） A . Ba

3、（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B . 鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C . 甲烷與氧氣的反應(yīng)D . 石灰石的分解反應(yīng)5. （2分） 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏 向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（ ） A . 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B . 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C . 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D . 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高6. （2分） (20

4、18高二上河池期末) 將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2 ， 在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.8molB . 0.4molC . 小于0.4molD . 大于0.4mol，小于0.8mol7. （2分） (2018高一下諸暨期中) 已知N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中

5、：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是（ ） A . CaO溶于水時吸收熱量B . 該反應(yīng)的H0C . NH4Cl溶于水時放出熱量D . 燒瓶(III)中氣體的壓強增大8. （2分） (2016高二上遵義期中) 室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+

6、、Cl、NO3D . =1010 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+9. （2分） 25時，溶液均為0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）序號溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性強弱：H2CO3HFB . 和中溶質(zhì)均未水解C . 離子的總濃度：D . 中：c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）=0.1mol/L10. （2分） (2017南通模擬) 下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（ ） A . 圖甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液

7、的滴定曲線B . 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C . 根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D . 圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， t1時刻只減小了 SO3的濃度11. （2分） 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A . 三種溶液pH的大小順序是B . 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C . 若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D . 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是12. （2分） (2018高二上

8、河北期中) 下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ） A . 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B . 工業(yè)生產(chǎn)中，500左右比常溫下更有利于合成氨C . 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D . 增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO313. （2分） (2017高二上懷柔期末) 如表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ） 選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 A . AB . BC . CD

9、 . D14. （2分） (2017高二下濟南期中) 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO根據(jù)學(xué)過的知識判斷下列說法不正確的是（ ） A . 它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 它能使溴水褪色C . 它可與銀氨溶液反應(yīng)D . 若催化加氫，最終產(chǎn)物是 C10H20O15. （2分） 為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗關(guān)于該實驗的分析不正確的是（ ）A . 濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN（aq）B . 中顏色變化說明上層清液中含有SCNC . 中顏色變化說明有AgI生成D . 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶16. （

10、2分） 有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是（ ） A . 分子A中所有碳原子均位于同一平面B . 用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有AC . 物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D . 1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)二、 實驗題 (共1題；共8分)17. （8分） (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配

11、制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mo

12、lL-1）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98請回答下列問題：（1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_（用離子方程式表示） （2） 該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的_;(填序號)A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒(10 mL)D.錐形瓶E膠頭滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入鋅粉的目的是_（4） 步驟3滴定時是否選擇指示劑_（是或否）；說明理由_寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不

13、夠，則測得的鐵含量_(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為_。 三、 填空題 (共3題；共12分)18. （4分） (2018高三上黑龍江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列問題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076

14、465413由此計算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，則H3=_。（2） 合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_（寫出兩點），缺點是_（寫出兩點）。 19. （6分） 鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：充電Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： （1） 放電時：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g （2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_

15、，電極反應(yīng)：_，B電極反應(yīng)_ 20. （2分） (2017高二上黃陵期末) 已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），25，其Ksp為：Ksp=Ag+Cl=1.81010 mol2L2 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：100mL蒸餾水中；100mL 0.1molL1的鹽酸溶液中；1000mL 0.1molLl的氯化鋁溶液中；100mL0.1molL1的氯化鎂溶液中充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）_在0.1molLl氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到_四、 推斷題 (共1題；共5分)21. （5分） (2017高二上寶應(yīng)期中) 葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如圖：（1） 化合物C中的含氧官能團有_、_（填官能團名稱）（2） 已知：CD為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_（3） 反應(yīng)EF的反應(yīng)類型是_（4） 化合物A的一種同分異構(gòu)