1、鄭州市高考化學二輪專題 03 氧化還原反應C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2018高一上安平期末) 久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是（ ）A . 硫酸亞鐵晶體B . 亞硫酸鈉固體C . 過氧化鈉固體D . 氯水2. （2分） (2016高一下習水期中) 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 鋁片與稀H2SO4反應B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應C . 灼熱的炭與CO2反應D . 甲烷在O2中的燃燒反應3. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火

2、藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述正確的是（ ） A . 上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為65B . KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . 上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD . 因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替4. （2分） (2018高一上雙峰月考) 將Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，則Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為（ ） A .

3、32B . 35C . 34D . 435. （2分） (2016高一上延安期中) 在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是（ ） A . 1g H2B . 10g O2C . 11g CO2D . 16g CH46. （2分） 化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)已知： 氧化還原反應：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O； K

4、CN+CO2+H2OHCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列說法不正確是（ ）A . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNB . 還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C . 熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I27. （2分） (2018高一上廣豐期中) 已知反應 ， ，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。下列物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（ ） A . ClO3-BrO3-HIO3Cl2B . BrO3-Cl2 ClO3-H IO3C . BrO

5、3-ClO3-Cl2H IO3D . Cl2BrO3-ClO3-H IO38. （2分） 將盛有氮氣和二氧化氮（假設無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：19. （2分） 反應KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（ ）A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） (2016高三上懷仁期中) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原

6、的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：511. （2分） (2016高二下正定期末) 如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ） 2：7 5：4 4：5 7：2A . B . C . D . 二、 填空題 (共3題；共18分)12. （6分） 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S

7、2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為： C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2O32-I2=S4O62-2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。13. （7分） 請完成下列化學方程式的配平 _Cu+_HNO3_Cu（NO3）2+_NO+_H2O_KMnO4+_K2SO3+_H2O_MnO2+_K2SO4+_KOH_Fe（OH）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+_H2O_H2O2+_Cr2（SO4）3+_K2SO4+_K2CrO4+_H2O14. （5分） 飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2 ， 請配平化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10_+3N2+2H2O若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標況下的