1、遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是（ ）A . 用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3B . 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分餾的方法分離開來(lái)的可能性C . 利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性D . 用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱2. （2分） (2018遵義模擬) 類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其

2、鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關(guān)系，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中溫度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力C . 位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH= D . 圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)c(X-)3. （2分） (2016高二上溫州期中) 若用HAc表示醋酸，則在0.1molL1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH）=c（Ac）+c（H+）C . c（Na+）c（

3、OH）c（Ac）c（H+）D . c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）4. （2分） 對(duì)溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功，一支試管中滴加AgNO3溶液（無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生），另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是（ ）A . NaOHHNO3AgNO3B . NaOHAgNO3HNO3C . HNO3AgNO3NaOHD . AgNO3NaOHHNO35. （2分） (2018高一上盤縣期中) 下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是（ ） A . 鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B . 純凈物可分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物C . 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D . 氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿6. （3分） 羥

4、基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通過一步反應(yīng)制得下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B . 羥基扁桃酸分子中處于同一平面的原子最多有8個(gè)C . 乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰D . 羥基扁桃酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)7. （2分） (2016高一下射洪期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（Ls）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（Ls）2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足：2

5、v（A）=v（B）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A . 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B . 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C . 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D . 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的H2進(jìn)入陰極室9. （2分） (2019高二下慈溪期中) 環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（ ）是最

6、簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ） A . 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B . 二氯代物超過兩種C . 所有碳原子均處同一平面D . 1mol螺2，2戊烷充分燃燒需要7molO210. （2分） 下列有關(guān)烷烴的命名錯(cuò)誤的是（ ） A . 2甲基丁烷B . 2，2，4三甲基戊烷C . （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷D . 異戊烷11. （2分） (2016高二下樂安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C . 苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液

7、褪色D . 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少12. （2分） (2016高二下臨漳期中) 下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ） A . O2和O3B . C . CH3COOH和HCOOCH3D . 13. （2分） 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A . pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液B . pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液14. （2分） 下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程

8、中溶液溫度的變化趨勢(shì)B . 圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)C . 圖中能量Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為EcED . 圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化15. （2分） (2016高二上興國(guó)月考) 對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度增大，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKs

9、p ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度減小，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上許昌期中) 常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是（ ） A . pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液二、 填空題 (共5題；共57分)17. （12分） (2019高二下濰坊期末) 由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,氧

10、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,A的種同分異構(gòu)體的質(zhì)譜圖如下圖所示。(已知有機(jī)物中雙鍵碳原子不能與-OH直接相連) 回答下列問題:（1） A的相對(duì)分子質(zhì)量是_（2） A的相對(duì)分子質(zhì)量是_（3） 由A生成高分子化合物E的一種流程如下圖所示: A的化學(xué)名稱為_生成E的化學(xué)方程式為_（4） 由A生成高分子化合物E的一種流程如下圖所示: A的化學(xué)名稱為_生成E的化學(xué)方程式為_（5） A有多種同分異構(gòu)體能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。其中分子內(nèi)所有碳原子在同一 個(gè)平面上的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_分子中存在 ，且存在順反異構(gòu)體的A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（6） A有多種同分異構(gòu)體能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。其中分子內(nèi)所有碳原子在同

11、一 個(gè)平面上的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_分子中存在 ，且存在順反異構(gòu)體的A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（7） 碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子。若A分子 中存在“-OH”、“ ”和兩個(gè)“ ”，且分子中存在兩個(gè)手性碳原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（8） 碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子。若A分子 中存在“-OH”、“ ”和兩個(gè)“ ”，且分子中存在兩個(gè)手性碳原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_18. （10分） (2019高二上衡陽(yáng)期末) 下邊框圖中A為烷烴，B，C，D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，回答下

12、列問題： （1） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （3） 框圖中序號(hào)所表示的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_（填序號(hào)），屬于加成反應(yīng)的有_（填序號(hào)）。 （4） 框圖中序號(hào)所表示的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_（填序號(hào)），屬于加成反應(yīng)的有_（填序號(hào)）。 （5） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （6） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 19. （22分） (2018高二下哈爾濱期中) （1） 常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH為_，此時(shí)水的電離受到_ （2） 常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH）=1

13、1020的溶液，其pH為_，此時(shí)水的電離受到_ （3） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_（填字母） A . 減小NO2的濃度B . 降低溫度C . 增加NO2的濃度D . 升高溫度（4） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_（填字母） A . 減小NO2的濃度B . 降低溫度C . 增加NO2的濃度D . 升高溫度

14、（5） 在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2，則該溫度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液與100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（6） 在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2，則該溫度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液與100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（7） 已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H

15、+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（8） 已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（9） 在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl）則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ （10） 在25下，將amolL1的

16、氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl）則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ 20. （7分） (2019高二上深圳期末) 海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： （1） 步驟灼燒帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選擇，將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處） A . 燒杯B . 坩堝C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精燈F . 干燥器（2） 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是把碘從水中溶解到苯中，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。 （3） 步驟反應(yīng)的離子方程

17、式是_。（4） 步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。21. （6分） (2019高二上賓陽(yáng)月考) （1） 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H= -190kJ/mol。 下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。a(O2)正=2(SO3)逆 b容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則(O2)=_molL-

18、1min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。（2） 工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3 (g)+ CO2(g) CO (NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T/165175185195K111. 974.150.634.8H_0（填“”、“”或“=”）。在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系，隨著x增大而增大的原因是_。上圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH