1、.,1,v正,反 應 速 率,v逆,復習：,化學平衡狀態(tài),各組分的含量保持一定,V正 =V逆0,化學平衡,t,條件改變,平衡發(fā)生變化,.,2,(1) 原因：,(2) 結果：,各組分的含量發(fā)生變化,化學平衡的移動,化學平衡的移動,？,？,？,(3) 移動的方向,外界條件的變化引起了反應速率的變化,.,3,影響化學平衡移動的因素,影響化學反應速率的因素,？,濃 度,溫 度,壓 強,催 化 劑,實驗探究,.,4,1、濃度對于化學平衡的影響,(血紅色),加入濃FeCl3或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？ 反應朝哪邊進行？,為什么增加反應物的濃度能促進平衡朝正反應方向進行？,用v-t（速率 時間）

2、 圖象來表示這個過程,.,5,、濃度對于化學平衡的影響,在其它條件不變的情況下：,平衡會向逆反應方向移動,平衡會向正反應方向移動,增大反應物濃度,減小生成物的濃度,反應物為固體（或純液體），增加它的量，平衡不移動。,注意：,.,6,、溫度對于化學平衡的影響,實驗現象,（無色）,升高溫度,降低溫度,化學平衡往 移動,化學平衡往 移動,實驗結論,顏 色 變 深,顏 色 變 淺,吸熱方向,放熱方向,（紅棕色）,.,7,活塞向里推，體積減小，壓強增大,體積不變，一段時間后,顏色瞬間變深,顏色又逐漸變淺,體積壓縮,平衡正向移動,c(NO2)突然變大,c(NO2)慢慢變小,原因：,原因：,、壓強對于化學平

3、衡的影響,.,8,、壓強對于化學平衡的影響,加壓：,顏色先變深，后稍變淺,減壓：,顏色先變淺，后稍變深,平衡移動引起,體積變化引起 濃度變化,在其它條件不變的情況下：,實驗現象,實驗結論,平衡向 的方向移動,增大壓強,平衡向 的方向移動,減小壓強,氣體體積縮小,氣體體積增大,（紅棕色）,（無色）,.,9,、催化劑對于化學平衡的影響,加入催化劑,實驗結論,加入催化劑不會改變化學平衡,(1) 催化劑同等程度的增加 正反應和逆反應的速率,(2) 催化劑能縮短反應達到平衡的時間，提高反應效率（即單位時間的產量）,.,10,能否用一句話概括上述改變？,正反應,逆反應,氣體體積（分子數）減小方向,氣體體積

4、（分子數）增大方向,吸熱反應方向,放熱反應方向,.,11,勒夏特列原理(又稱平衡移動原理）,如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,1、適用條件：已建立平衡的可逆反應 2、“減弱這種改變”的理解：,正反應 逆反應 氣體體積減小方向 氣體體積增大方向 吸熱反應方向 放熱反應方向,減少反應物濃度 增大反應物濃度 減少壓強 增大壓強 降低溫度 升高溫度,.,12,練習,2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，達到化學平衡后，如果其它條件不變，分別改變下列條件，將對化學平衡有何影響？,右移,右移,右移,左移,不移動,.,13,練習1：,在一定溫

5、度下將CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應CO + H2O CO 2 + H2達平衡后測得CO2為0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，達到新平衡后CO2的物質的量是（ ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之間 D大于1 mol,C,.,14,練習2：,在高溫下，反應2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（ ） A減壓 B縮小體積 C升溫 D增大H2濃度,B、C,.,15,練習3：,乙酸蒸氣能形成二聚分子 2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲測定單體乙酸的分子量，應采

6、用的條件是（ ） A高溫低壓 B低溫高壓 C低溫低壓 D高溫高壓,A,.,16,練習4：,某溫度下反應S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) （橙黃色） （鮮紅色） +50.16KJ，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（ ） A溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉化率降低 B溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深 C升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺 D降低溫度，體積不變，Cl2的轉化率降低,D,.,17,練習5：,已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為 2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，對于此反應能夠進行正確解釋的是（ ） ARb比Mg金屬性強 BMgCl2對熱的

7、穩(wěn)定性比RbCl弱 C高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱 DRb的沸點比Mg低，當把Rb(g)抽走時，平衡向正反應向移動,D,.,18,練習6：,在下列已達到化學平衡的反應中，當升溫并同時降壓時平衡必右移的是（ ） AA(g) + 3B(g) 2C(g) +Q BA(g) +B(g) C(g) + D(g)Q CA(s) + 2B(g) C(g)Q DA(g) B(g) +C(g) +Q,B,.,19,在一定條件下，反應A(氣)B(氣) C(氣)Q達到平衡后，根據下列圖象判斷,(1)升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)

8、增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是( ),A B C D E,B,C,E,A,D,練7：,.,20,練8：,現有可逆反應A(氣)B(氣) 3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應的正反應是_熱反應。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。,a,吸,b,.,21,練9：,18. 密閉容器中mA(

9、g)+nB(g) pC(g),反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如下圖。則： (1)增大壓強，A的轉化率_，平衡向_移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數_。 (2)上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是_，向上述平衡體系中加入B，則平衡_。 (3)當降低溫度時，C的質量分數增大，則A的轉化率_，正反應是_熱反應。,降低,左,減少,m+np,右移,增大,放,.,22,練10：,圖中C表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C與溫度的關系曲線。同時符合

10、以下兩個圖像的反應是( ) (A)4NH3（氣）5O2（氣） 4NO（氣）6H2O（氣）808.7kJ (B)N2O3（氣） NO2（氣）NO（氣）41.8kJ (C)3NO2（氣）H2O（液） 2HNO3（液）NO（氣）261.3kJ (D)CO2（氣）C（固） 2CO（氣）171.4kJ,A,.,23,練11：,對于mA（固）nB（氣） pC（氣）Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+np (B)np (C)x點的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點比y點的反應速度慢,C、D,.,24,練12：,在密閉容器中進行下列反應： M（氣）N（氣）

11、R（氣）2L 此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ） (A) 正反應吸熱，L是氣體 (B) 正反應吸熱，L是固體 (C) 正反應放熱，L是氣體 (D) 正反應放熱，L是固體或液體,C,.,25,練13：,可逆反應mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。 (A)達平衡后，加入催化劑則C增大 (B)達平衡后，若升溫，平衡左移 (C)化學方程式中ne+f (D)達平衡后，增加A的量有利于 平衡向右移動,B、C,.,26,練14：,在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p為系數，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度toC、壓強P關系正確的是（ ）,B,.,27,練15：,圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L（固）G（氣） 2R（氣）Q，y 軸表示的是（ ） (A) 平衡時，混合氣中R的