1、酸堿滴定練習(xí)題一、單選題1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。 A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍(lán) D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需貯存于( )中。 A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是 （）A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH

2、3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是： A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO46、 在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是（ ）A、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液; B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應(yīng)速率; D、使滴定曲線較完美.8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是（） A、水和濃H2SO4的體積比為1：6 B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2S

3、O4和水的體積比為1：5 D、濃H2SO4和水的體積比為1：610、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點(diǎn)，這里NA2CO3的基本單元數(shù)是（） A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（） A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L H

4、Cl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（） A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.313、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105，則從理論上推算其變色范圍是 （）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-714、 用NaAc3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（）（Ka=1.810-5） A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀釋升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升C、

5、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升17、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是：（） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍(lán)18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為 （）A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。20、雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)

6、準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.21、雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是（） A、NaHCO3 和Na2CO3

7、 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH時(shí),一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于（） A. 甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點(diǎn)CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑.25、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為（） A、 H2C2O42H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強(qiáng)?（） A、 CN-(KHCN=6.210-10)； B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.31

8、0-7)；C、 F-(KHF=3.510-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.810-5)； 27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果 （）A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定(29、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度.（） A、高; B、低; C、不變、 D、無法確定30、 在某溶液中，加入酚酞無色，加入甲基橙黃色，則該溶液的pH范圍是（ )A 、4.48.0 B、 4.410 C、6.28.

9、0 D、6.21031、 用KHC8H4O4標(biāo)定NaOH溶液所選用的指示劑是 （）A甲基橙B甲基紅C石蕊D酚酞32、 用草酸標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，結(jié)果草酸失去部分結(jié)晶水，所標(biāo)定NaOH溶液的濃度是（）A偏高B偏低C偏高或偏低D無影響33、 下列組合哪個(gè)不是緩沖溶液（）A HAC_NaAC B NH3-NH4Cl C 10mol/LHCl D0.1mol/LHAC34、 滴定分析所用指示劑是（）A 本身具有顏色的輔助試劑B利用自身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑C能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑D不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的輔助試劑35、 酸堿指示劑選擇依據(jù)是（）A指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相符合B指示劑變色

10、范圍在滴定突躍范圍之內(nèi)C指示劑變色點(diǎn)在滴定突躍范圍之內(nèi)D指示劑pH=7.01.0范圍內(nèi)變色36、 某物質(zhì)滴定時(shí)，用酚酞作指示劑所用鹽酸溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所用鹽酸溶液多，該物質(zhì)可能是（）A碳酸鈉、氫氧化鈉B碳酸鈉、碳酸氫鈉C碳酸鈉D碳酸氫鈉2、 多選題1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，（ ）是酸。 A、 NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH （E）Ac 2、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有 （）A、無水碳酸鈉 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、硼砂 D、二水草酸（E）碳酸鈣 3、標(biāo)定 HCl 溶液常用的基準(zhǔn)物有 A、 無水 NaCO3 ; B、 硼砂（ Na2B4O710H2O ）;C、 草酸（ H

11、2C2O42H2O ）； D、 CaCO3; 4、在下列溶液中，可作為緩沖溶液的是 A、弱酸及其鹽溶液 B、弱堿及其鹽溶液 C、高濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液 D、中性化合物溶液5、下列物質(zhì)中，那幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定（）A、鹽酸苯胺C6H5NH2HCL（C6H5NH2的Kb=4.610-10）；B、(NH4)2SO4(NH3H2O的Kb=1.810-5)；C、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.910-6）；D、苯酚(Ka=1.110-10)； 6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。對(duì)此滴定適用的指示劑是（） A、 酚酞 B、 溴甲酚綠（）

12、C、 甲基橙 D、 百里酚藍(lán)（）7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（） A、緩沖溶液的總濃度 B、緩沖溶液的pH值C、緩沖溶液組分的濃度比 D、外加的酸量10、下列這些物質(zhì)中，不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定的是 （）A、 鹽酸苯胺 C6H5NH2HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.610-10 ）；B、 （NH2）2SO4 ( NH3H2O的Kb =1.810-5) ； C、 鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的 Ka =2.910 -6 ）；D、 苯酚（ Ka=1、110-10 ）； 11、下列屬于共軛酸堿對(duì)的是（） A、 HCO3- 和 CO32-； B、 H2S 和 HS- ；C、 HC

13、l 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH- 12、下列各混合溶液。具有 pH 的緩沖能力的是 （）A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O ； C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O; 3、 判斷題（ ）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。( )2、酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色

14、范圍較窄的指示劑即混合指示劑（ ）3、配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用吸量管量取HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH）。（ ）4、酚酞和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。 ( )5、 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。（ ）6、雙指示劑就是混合指示劑。 （ ）7、滴定管屬于量出式容量儀器。（ ）8、 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 （ ）11、以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O710H2O。（ ）13、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，則測(cè)定結(jié)果偏高。 （ ）14、酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙

15、醇為溶劑。 （ ）16、雙指示劑法測(cè)定混合堿含量，已知試樣消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液鹽酸的體積V1V 2，則混合堿的組成為Na2CO3 + NaOH。 （ ）17、鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。 （ ）18、強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH7。 （ ）19、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。 （ ）21、用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O42H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。 （ ）22、用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用

16、此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填空1用0.100mol L-1HCl溶液滴定同濃度NaOH溶液，其PH突躍范圍是9.74.3，若HCl 和NaOH溶液濃度均減小10倍，則PH突躍范圍是（ ）。2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論OH- 的共軛酸是（ ）；HOAc的共軛堿是（ ）。3溶液中酸堿指示劑的顏色是由共軛酸堿對(duì)的（ ）值決定的。酸堿指示劑的理論變色范圍是（ ），理論變色點(diǎn)為（ ）。4酸堿滴定時(shí)，酸（堿）的Ka（Kb）值越（ ），酸（堿）的濃度越（ ），其PH突躍范圍越大。5某溶液以甲基橙為指示劑時(shí)顯黃色，以石蕊為指示劑顯紅色，指出該溶液的pH范圍（ ）四、簡答題1、草酸和鄰苯二甲酸氫鉀,均可標(biāo)定氫氧化鈉，那個(gè)較好？為什么?2、 酸堿滴定中，指示劑用量對(duì)分析結(jié)果有什么影響？3、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液若吸收了空氣中的CO2，用它測(cè)定HCl的濃度，分別用甲基橙和酚酞作指示劑時(shí)，其測(cè)定結(jié)果是否相同？為什么？五、計(jì)算題 1、稱取混合堿（NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物）試樣1.200