1、莊浪一中1 July 2020、第三節(jié)化學平衡(第一課)、第二章化學反應(yīng)速度和化學平衡，1 .可逆反應(yīng)在相同的條件下能向正反應(yīng)方向進行，同時能向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 想一想：化學反應(yīng)速度研究反應(yīng)的速度，研究化學反應(yīng)需要研究什么內(nèi)容？ 2 .可逆反應(yīng)的特征：相同條件，同時反應(yīng)，方向?qū)αo法完全轉(zhuǎn)化，化學反應(yīng)進行的程度需要研究化學平衡，1、飽和溶液是什么？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑中不能溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？ 沒有！ 在蔗糖溶解于水中的例子中，蔗糖分子從蔗糖表面向水中擴散的速度與溶解于水中的蔗糖分子在蔗糖表面凝聚成為結(jié)

2、晶的速度相等。 分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程，如右圖所示，蔗糖溶解后，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中，而溶液中的蔗糖分子聚集在不溶的蔗糖表面形成結(jié)晶。 蔗糖結(jié)晶蔗糖溶液、溶解、結(jié)晶、過程分析：開始，v溶解3354 -，v溶解3354 -，v溶解3354 -，v結(jié)晶33543354 -，最大，0，逐漸減少，逐漸增大，最后，v溶解 v結(jié)晶，=，即溶解可逆反應(yīng)的情況如何？請考慮在一定條件下2mol SO2和1mol O2反應(yīng)是否得到2 mol SO3，1、可逆反應(yīng)在同一條件下可以同時進行正、反兩個方向的反應(yīng)2、可逆反應(yīng)不能進行到最后，所以對于任何可逆反應(yīng)都有什么程度的反

3、應(yīng)另一方面，化學平衡的建立過程是在反應(yīng)co2o2h2o中，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g )放入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的濃度不變化。 1、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度3354、正反應(yīng)速度3354、生成物濃度3354、逆反應(yīng)速度。 最大，最大，0，0，0，逐漸減少，逐漸增加，2，反應(yīng)過程：反應(yīng)物濃度3354，正反應(yīng)速度3354-，生成物濃度3354，逆反應(yīng)速度3354，3，一定時間后一定v正反應(yīng)速度=V逆反應(yīng)速度4，某個時刻以后，v正=V逆，即正反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)中生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度變化，化學平衡，正反應(yīng)速度，逆反應(yīng)速度相

4、等，且正反應(yīng)速度=逆反應(yīng)速度，正反應(yīng)速度，逆反應(yīng)速度， 相等的情況下CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)還在進行，但4種物質(zhì)的濃度沒有變化，達到了動態(tài)平衡，這是我們今天必須重點研究的重要概念，即化學平衡狀態(tài)、三、化學平衡狀態(tài)定義是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度相等，反應(yīng)混合物中各成分的濃度不變的狀態(tài)。 強調(diào)三點，前提條件：可逆反應(yīng)，實質(zhì)：正反應(yīng)速度=逆反應(yīng)速度，標識：反應(yīng)混合物中各成分的濃度不變化的狀態(tài)，四，化學平衡狀態(tài)的特征，(2)動：動態(tài)平衡(正逆反應(yīng)還在進行中)，(3)等：正反應(yīng)速度=逆反應(yīng)速度，(4)定：反應(yīng)混合物中各成分的濃度不變化

5、，各成分的(5)變：條件變化，原來的平衡被打破，在新的條件下創(chuàng)造新的平衡。(1)反：以可逆反應(yīng)、xA(g) yB(g) zC(g )為例，分析化學反應(yīng)變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)：【例1】在一定溫度下，可逆反應(yīng)a (氣體) 3B (氣體) 2C (氣體)變?yōu)槠胶獾那闆r() 在A. C的生成速度和c分解速度相等的b .單位時間內(nèi)生成nmolA的同時，生成3nmolB C. A、b、c的濃度不再變化的D. A、b、c的分子數(shù)比1:3:2，AC，判斷可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)嗎？ 重要問題型： 【例2】用以下的表現(xiàn)可以充分說明反應(yīng)： P (氣體) q (氣體) r (氣體) s (氣體)，在恒溫下成為平衡狀態(tài)的是() 反

6、應(yīng)容器內(nèi)的壓力不隨時間變化的B. P和s的生成速度相等的c .反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r， s四者共存的d .反應(yīng)容器內(nèi)的全部物質(zhì)的量不隨時間而變化的b【例3】以下的說法證明了反應(yīng)N2 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)，AC、A.1個NN鍵被切斷的同時，形成了3個H-H鍵，B.1個NN鍵在切斷了3個H-H鍵，切斷了C.1個NN鍵的同時，切斷了6個N-H鍵，切斷了D.1個NN鍵的同時，形成了6個N-H鍵，注意(1)反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(例如2SO2 O2 2SO3 )中(2)對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)(例如H2 I2(g) 2HI )，無法用該標記判斷平衡是否達到。

7、 因為在這個反應(yīng)過程中，氣體的總壓力、總體積、總物質(zhì)的量不會隨時間變化。 (3)對于不同種類的可逆反應(yīng)，某物理量是否有變化，取決于平衡到達之前(反應(yīng)中)是否發(fā)生變化。 如果不是那樣的話就不行。 教室練習：【1】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) 3B(g) 2C(g )之所以能達到平衡，是因為在(A. C的生成速度和c的分解速度相等的b .單位時間內(nèi)生成n molA，并且3n molB C. A、b、c的濃度不變化的D. A、b、c的分子數(shù)比13 AC 【2】以下的說法能夠充分說明反應(yīng)： P(g) Q(g) R(g) S(g )，但在恒溫下成為平衡狀態(tài)的是，() 反應(yīng)容器內(nèi)的壓力不隨時間變化的B. P和s的生成速度相等的c .反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r， s四者共存的d .反應(yīng)容器內(nèi)的全部物質(zhì)的量不隨時間變化的b，【3】在一定溫度的恒溫容器中以下的物理量變化的情況下，A(s) 3B(g) 2C(g) D(g )成為平衡狀態(tài)的是： () a .混合氣體的壓力b .混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度d .氣體的全部(4)不是在一定溫度下下述可逆反應(yīng)A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(s )達