1、根據(jù)常見的晶體模型和晶胞計算，晶胞一般是平行六面體，整個晶體可以看作是大量的“沒有間隙的并列晶胞”。晶胞、描述晶體結構的基本單元、簡單立方體、體心立方和面心立方、三種典型的立方晶體結構、晶胞中粒子的計算方法、原理：如果晶胞中任意位置的原子被N個圖形單元共享，則該原子的每個晶胞的份額為1/N，(1)長方體(立方體):(2)非長方體(非立方體):根據(jù)具體情況進行分析。N=N，頂角，1/8 N，邊緣，1/4 N，表面，1/2 N，每個CO2周圍有等距離和最近距離的CO2。在每個小立方體中分配的CO2分子的平均數(shù)量是：12，(81/8 61/2)=4，8個CO2分子位于立方體的頂點，6個CO2分子位于

2、立方體的面中心，分子晶體和單元是面心立方。在冰結構模型中，每個水分子通過氫鍵與相鄰的水分子相連。在含有1摩爾水的冰中，最大形狀是摩爾”。冰，4，2，(1)在每一個鈉(氯-)周圍有相等的距離和相鄰的氯-(鈉)，并且鈉(氯-)的配位數(shù)是。6，八面體，12，4，4，氯化鈉晶體結構，簡單立方體，6，11，氯化鈉，(2)每一個鈉都等距離地圍繞著它并緊挨著它。(3)每個晶胞平均含有鈉和氯，因此每個晶胞都含有“氯化鈉”結構單元；化學式為。(4)“氯化鈉”可以稱為分子式嗎？離子晶體，4，(2)晶胞的邊長為acm，計算氯化鈉晶體的密度。=，m/Na電池中的粒子數(shù)，電池體積，58.5/NA4，a3，(1)如果氯化

3、鈉電池的邊長為acm，則電池中鈉和氯之間的最近距離(即小立方體的邊長)為cm，則電池中同一離子的最近距離為cm。如果氯化鈉晶體的密度為g/cm3，氯化鈉晶體中鈉和鈉的最短距離是多少？a/2，a/2，=，練習，(1)在每個Cs(C1-)的周圍和旁邊等距離地有C1-(Cs)，并且Cs(C1-)的配位數(shù)是。CsCl的晶體結構，8，1，81/8=1，6，1，晶胞是一個體心立方，8，(2)每個Cs (Cl-)周圍等距有一個Cs (Cl-)。(3)每個單元包含銫和氯，因此每個單元包含銫結構單元。隨著氮(銫)氮(氯-)=，化學是。認為：氯化鈉和氯化銫屬于AB型離子晶體。氯化鈉晶體中鈉的配位數(shù)等于氯化銫晶體中

4、銫的配位數(shù)嗎？CaF2的晶體結構，(1)每個Ca2等距離地被F-包圍，Ca2的配位數(shù)為。(2)每一個F-都是等距環(huán)繞的，并與Ca2相鄰，F(xiàn)-的配位數(shù)為。(3)每個單元電池含有Ca2和F，Ca2與F的數(shù)量比為。8，8，4，4，8，4，12，3，金屬晶體：簡單立方堆積，獨特的金屬釙，每個單元包含原子，簡單立方堆積的配位數(shù)，=6，球半徑R，立方邊長a，=2r，空間利用率=，r=a/2，體心立方堆積的配位數(shù)，=8，2，六方堆積(鎂型)，鎂，鋅，鈦，每個單元包含原子，六方堆積配位數(shù)，=12，2，鎂型六方堆積，(BEMGBBB 六邊形密排(鎂型)空間利用率的計算：取出鎂型填料中的六邊形單元，平行六面體的底

5、部為平行四邊形，每邊的長度為a=2r，那么平行四邊形的面積為：平行六面體的高度為：、銅、銀、金、這種立方密排的正視圖，a、銅型、1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12屬于密排尋找銅型電池時，最密集堆積的面心立方的空間占用率=74%，比較金屬晶體、金剛石、原子晶體四種堆積模型，實際分配給該電池的碳原子數(shù)為(4 61/2 81/8)=8。(1)計算單元電池中的粒子數(shù)，并計算化學式；(3)計算晶體密度和顆粒間距；內容提要：高考常見問題；(2)確定協(xié)調號；1.(2013江蘇，21A(1)元素X位于第四個周期，其基態(tài)原子的內軌道充滿電子，最外層電子數(shù)為2。元素y基態(tài)原子的3p軌道上有四個電子。由x和y形成的化合物晶體的晶胞如