1、1.1核外電子組態(tài)，單元1核外電子組態(tài)和元素周期定律，1。核外電子的分層排列、核、電子殼層、核電荷量、電子殼層上的電子，以及氖原子、層1、層2、層3、層K和層L的核外電子的分層排列。電弧代表電子殼層?；∩系臄?shù)字代表電子殼層上的電子數(shù)。一個(gè)核荷數(shù)為120的元素的原子結(jié)構(gòu)圖表明，核外電子從里到外，從低能軌道到高能軌道是分層排列的。原子核外電子構(gòu)型的一般規(guī)律：最低能量原理(k，l，m，n，o，p，q)保持每層2n2的最大電子數(shù)(n代表電子數(shù))，最外層的電子數(shù)不超過8(第一層的電子數(shù)不超過2)，第二外層的電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第二層的電子數(shù)不超過32。練習(xí)：ca(20)；as(33)；Br(35)，1

2、。下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖是正確的()，A，2。元素原子核外有三個(gè)電子殼層，最外層有四個(gè)電子。原子核中的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.17，A，B，鐵原子的核外電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d。元素A核外的M層的電子數(shù)是L層的1/2。硼元素原子最外層的電子數(shù)是第二外層的1.5倍。碳元素第二外層的電子數(shù)是最外層的1/4。ASi。B- B；東北，3。原子結(jié)構(gòu)和元素屬性，1。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：在最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(在K層有2個(gè))。特點(diǎn)：原子既不能輕易失去電子，也不能得到電子(如氦、氖、氬等)。)、2。不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如鈉、鎂、鋁、原子、最外層電子。討論在下表中完成：小于4，揮發(fā)性電子，不穩(wěn)

3、定，更活躍，大于4，不穩(wěn)定，容易得到電子，更活躍，2或8，穩(wěn)定，不容易獲得或失去，更穩(wěn)定，三種不同元素的原子結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)論：決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)，鈉原子鈉，氯原子氯，鈉離子鈉，5。在下面的結(jié)構(gòu)圖中，原子結(jié)構(gòu)是()，D，6。用下列結(jié)構(gòu)圖中的字母填空：(1)金屬原子屬于_ _ _ _ _ _ _；(2)非金屬原子屬于_ _ _ _ _ _；(3)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖；(4)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為_ _ _ _ _ _。當(dāng)最外面的電子數(shù)為4時(shí)，很容易失去電子，當(dāng)最外面的電子數(shù)為4時(shí)，很容易得到電子。元素的化合價(jià)在數(shù)字上等于原子獲得和失去電子的數(shù)量(損失為正，獲得為負(fù))，11失去1，22失去2，26得到2，3，17得到1，6。在化學(xué)變化的過程中，_ _ _ _ _ _ _ _不變，但_ _ _ _ _ _ _ _個(gè)原子可能會(huì)變化。鎂原子的最外層只有_ _ _ _ _個(gè)電子，而且在反應(yīng)中很容易出現(xiàn)_ _ _ _ _個(gè)電子，所以鎂在化合物中經(jīng)常顯示出_ _ _ _ _價(jià)。氧原子的最外層有_ _ _ _ _個(gè)電子，在反應(yīng)中很容易出現(xiàn)_ _ _ _ _