1、,九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪,第十單元 酸和堿,3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,吸水性、脫水性、腐蝕性,知識體系,固體易潮解； 強(qiáng)腐蝕性,溶液,H酸根離子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,濃鹽酸：揮發(fā)性、 腐蝕性,與金屬氧 化物作用,與酸 作用,與金屬 作用,與堿 作用,性 質(zhì),化金 工屬 原除 料銹,用 途,酸,堿,金屬離子OH-,鹽,中 和 反 應(yīng),金屬離子酸根離子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,與指示 劑作用,與指示 劑作用,與非金屬 氧化物作用,性 質(zhì),酸

2、堿 性,酸堿度pH表示,化去氫建 工除氧筑 原油化業(yè) 料污鈣用,應(yīng) 用,用 途,改處 良理 土廢 壤水,用 于 醫(yī) 藥,有腐蝕性,一、常見的酸和堿 1.常見的酸有： 相應(yīng)化學(xué)式為： 常見的堿有： 相應(yīng)化學(xué)式：,鹽酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等,氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。 濃硫酸有 性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強(qiáng)的_性。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。,無,吸水,腐蝕,濃硫酸,器壁,慢

3、慢,玻璃棒,濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到 ，原因是什么？,無,刺激性,白霧,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴,濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。,濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？,答：都減小。,討論,NaOH,Ca（OH）2,苛性鈉、火堿、燒堿,熟石灰、消石灰,白色、片狀固體,白色、粉末,露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明顯,易溶于水， 并放出大量的熱,微溶于水,強(qiáng)腐蝕性,有腐蝕性,CaO+H2O=Ca(OH)2,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),

4、（1）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_。,H+,OH ,（一）酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別,（二）酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸,金屬,金屬 氧化物,鹽,堿,非金屬 氧化物,指示劑,1.酸能與指示劑反應(yīng)。,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色,溶液變紅色,不變色,溶液變藍(lán)色,不變色,不變色,溶液變紅色,（二）酸和堿的化學(xué)性質(zhì),2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2

5、SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金屬活動性在H以前,（二）酸的化學(xué)性質(zhì),Al分別與這兩種酸反應(yīng)的方程式？,練習(xí),3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（二）酸的化學(xué)性質(zhì),4.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 H+ + OH - H2O,（二）酸的化學(xué)性質(zhì),【小結(jié)】,酸的化學(xué)性質(zhì) 1、跟指示劑的反應(yīng) 2、跟金屬的反應(yīng) 3、跟金屬氧化物的

6、反應(yīng) 4、跟堿的反應(yīng) 5、跟某些鹽反應(yīng)（見后）,酸的化學(xué)性質(zhì),2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,3.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,（二）堿的化學(xué)性質(zhì),【小結(jié)】,堿的化學(xué)性質(zhì) 1、跟指示劑的反應(yīng) 2、跟非金屬氧化物的反應(yīng) 3、跟酸的反應(yīng) 4、跟某些鹽反應(yīng)（見后）,堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性常用_來測出.,溶液的酸程度用_來表示,常用 來測出,酸堿指示劑,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,堿性越_,酸,中,堿,強(qiáng),強(qiáng),pH試紙,根據(jù)上圖回答問題： 1.廁所清潔劑呈_性,廚房清潔劑呈_性,2.比較西瓜和蘋果的pH,_酸性更強(qiáng),胃酸過多的病人_(宜,不宜)多食蘋果,酸,堿,蘋果,不宜

7、,根據(jù)上圖回答問題,3.若某人的皮膚被蚊蟲叮過(蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚紅腫),可給他的皮膚涂_,若被黃蜂的刺刺了(黃蜂的刺分泌的物質(zhì)呈堿性,可給他涂_.,牙膏 肥皂水等,醋 醬油,根據(jù)上圖回答問題,4、吃魚時(shí)，若被魚刺卡住了喉嚨，魚刺主要成分為碳酸鈣，可服用廚房中的 _ 使魚刺變軟,食醋,1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為 _鹽酸要“適量”的原因用化學(xué)方程式表示為 _ _,CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O,2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H

8、2 ,2.北帝鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 _ 去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式_除銹后的溶液往往變成 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 的現(xiàn)象，原因是_（用化學(xué)方程式表示）,稀鹽酸,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O,黃,鐵管表面有氣泡,Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ,3.硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？_ ，原因是_ 可將該尾氣通入 _ _來處理，化學(xué)方程式為 _,不能,二氧化硫有毒,排放到空氣中,會污染空氣,氫氧化鈉等堿溶液,2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,4.市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療

9、胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是 _ 用化學(xué)方程式表示為 _,氫氧化鎂與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng) , 除去過多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O,分組討論,如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液 ?（每小組至少形成一種方案）,如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液 ?,分別取待檢樣品少量于試管中, 并分別通入二氧化碳?xì)怏w,變渾濁的液體是氫氧化鈣溶液，不變渾濁的液體是稀鹽酸,分別放入鋅粒于2個(gè)試管中, 并向其中分別加入少量待檢樣品,有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液,參考答案,分別放入生銹的鐵釘, 于試管中,并向其中加入少量待

10、檢樣品,鐵銹消失,溶液變黃色的液體是稀鹽酸, 鐵銹不消失的液體是氫氧化鈣溶液,分別取待檢樣品少量于試管中, 并滴入1-2滴酚酞試液,不變色的液體是稀鹽酸, 變紅色的液體是氫氧化鈣溶液,分別用滴管滴一滴待檢樣品于pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.,PH7的的液體是氫氧化鈣溶液,分別放入一粒石灰石于試管中,并向其中加入少量待檢樣品,有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸 無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液,紫色石蕊溶液也能鑒別嗎？,桌上有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水?？捎孟铝蟹椒ㄨb別它們：,小結(jié),1.CO2,2. 無色酚酞溶液,3. 紫色石蕊溶液,4. 活潑金屬如：鋅粒,5. 碳酸鹽如：碳酸鈣,6. pH試紙,7. 生銹鐵釘或氧化銅粉末,1.氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?為什么?如何檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì) ?,取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，若無氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液沒變質(zhì)。,想一想,因?yàn)闅溲趸c固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解,并易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì).,答: 密封保存。,2.某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣