1、福州八中20092010學(xué)年第二學(xué)期末考試高二化學(xué)反應(yīng)原理考試時間： 9.0分試卷滿分： 150分鐘可用相對原子質(zhì)量： h-1o-16cu-64ag-108cl-35.5第I卷(共計100分)一、選擇問題(每個小問題只有一個選項符合問題的意思，每個小問題3分，合計6.0分)。1 .下列敘述正確的是：a .推進太陽能、風(fēng)能、海洋能源和氫能源的使用，有助于降低世界溫室效應(yīng)b .乙醇和汽油是可再生能源，必須大力推進“乙醇汽油”c .廢電池需要回收，主要利用電池殼的金屬材料d .提高溫度可以降低激活能2 .下列強電解質(zhì)應(yīng)：A.CH3CH2OH B.NH3H2O C.CuD.NH4Cl3 .常溫下，以下

2、溶液一定會變成酸性含有a.h的溶液b .苯酚酞顯示無色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH)c(H )的溶液4 .保護地下鋼管不受腐蝕a .直流電源負極連接b .銅板連接c .碳棒連接d .直流電源正極連接5 .用惰性電極有會兒以下各物質(zhì)的水溶液進行電解后，在剩馀溶液中加入適量的水，溶液恢復(fù)到電解前的濃度美國國家航空4 b.na2so4c.cuc l2d.NaCl6 .常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對水的電離度的影響如下所述a、前者大b、后者大c、兩者不能確定相同的d0 .將0. 01mol/L的NaOH水稀釋成1.0倍后的溶液的pHA.0.001B.3 C.11 D.13

3、8 .在反應(yīng)2A(g) 2B(g) C(g) H0中取得平衡的情況下，用于降低v (正)、增大c(A )的措施是a .加壓b .負催化劑c .升溫d .降溫9.1g H2燃燒生成的液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下面的熱化學(xué)方程式是正確的a.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (1)h=-142.9千克摩爾b.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (1)h=-571.6千克摩爾c.2 h2o2=2h2oh=-571.6千克摩爾d.h2(g )1/2o2(g )=h2o (1)h=285.8千克摩爾10.0.10moll-1ch3cooh溶液中存在以下電離平衡CH3COOHCH3COO

4、 H這種平衡如下所述是正確的a .加入水后，平衡會向逆反應(yīng)方向移動加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動c .加入少量的0.10 molL1HCl溶液，溶液中的c(H )減少d .加入少量的CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動在以下的反應(yīng)過程中，H0且S0的是接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口c.4 al (s )3o2(g )=2al2o3(s ) d.HCl (AQ ) NaOH (AQ )=NaCl (

5、AQ ) h2o (l )1.2 .下圖為電解NaCl溶液(含酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下面這樣的判斷正確的是A.a是負極，d是負極B.c電極上的電極反應(yīng)式為：2h2e1=2h2c .電解中，d電極附近的溶液變紅d .電解中，氯元素絡(luò)離子濃度不變在1.3、溫度相同、壓力分別為P1和P2的條件下在A(g) 2B(g) nC(g )的反應(yīng)體系中，c的含量(C% )為與時間t的曲線如右圖所示，以下結(jié)論是正確的A.P1P2，n3 B.P13C.P1P2，n3 D.P1P2，n3鎘1.4 (ni-CD )可充電電池在現(xiàn)代生活中得到了廣泛的應(yīng)用，其充放電反應(yīng)采用下式進行： Cd(OH)2 2Ni

6、(OH)2Cd 2NiOOH 2H2O光盤，光盤，光盤，光盤1.5 .在高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=。 定容時，溫度上升，H2濃度減少。 下面的說法正確的是a .這個反應(yīng)的焓為正值b .該反應(yīng)化學(xué)方程式為co2o2h2c .即使增大壓力，H2濃度也不變d .提高溫度，提高正反應(yīng)速度，降低反應(yīng)速度，平衡向正方向移動1.6 .下面的說法正確的是A.pH=5的鹽酸，再加入1000倍的水，溶液的pH=8b .加熱稀冰乙酸溶液時，溶液的pH值變大在C.pH=1的鹽酸中，c(H )是pH=3的鹽酸的100倍在H2CO3溶液中，C(H ) :C(CO32-)=21不能用穿梭機的原理說明以下事實的是1

7、.7a .在氯元素水中保持平衡：加入Cl2 H2OHCl HClO、AgNO3溶液后，溶液的顏色變淡相對于CO(g) NO2(g)CO2(g) NO(g )，平衡系統(tǒng)增大壓力時顏色變濃c .提高溫度會促進水的電離D.SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)，多數(shù)情況下放入過量的空氣下圖中銅電極的連接錯誤在定容密閉容器內(nèi)進行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) O2(g )不能說是平衡態(tài)a .如果在單位時間內(nèi)生成n mo1 O2，則在堆云同步中生成2nmol NO2b .混合瓦斯氣體的顏色沒有變化c .混合瓦斯氣體的密度不再變化的狀態(tài)d .混合瓦斯氣體的壓力不再變化的狀態(tài)關(guān)于20.ma(s)nb(g)EC(

8、g)fd(g )，在反應(yīng)過程中其他條件不變的情況下，c的含有率(C% )和壓力(p )的關(guān)系如圖所示，以下正確敘述a .達到平衡后，加入催化劑，C%增大b .達到平衡后，升溫時，平衡向相反方向移動c .化學(xué)方程式中的ne fd .平衡后，增加a的量，使平衡向正方向移動二、填空題(總4.0點)2.1 (1.4 )(1)發(fā)射火箭時以水合肼(N2H4 )為燃料，以二氧化氮為氟化劑，相互反應(yīng)生成氮和水蒸氣。 n2(g )2o2(g )=2no2(g )h=67.7 kj /摩爾；n2h4(g ) o2(g )=n2(g )2h2o (g )h=-534 kj /摩爾N2H4和NO2反應(yīng)生成氮和水蒸氣的

9、熱化學(xué)方程式是(2)如果常溫下具有0.1mol/L的酸H2A的pH=4，則已知該酸為酸(填“強”或“弱”)，H2A的電離方程式為，水和電離該溶液的c(H )=。(3)在一定溫度下，兩種酸： a、鹽酸b、冰乙酸：兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H ):a b (填、或=以下)在ph相同、體積相同的2種酸溶液中加入過量的鐵元素粉，反應(yīng)結(jié)束后生成H2的總體積： a b。將相同pH、相同體積的2種酸溶液分別用水稀釋100倍，得到的溶液的pH值： a b2.2 (1.4 )發(fā)生一定容量密閉容器的化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g) C(g )，在3個不同的條件下進行，其中實驗I、ii均為800，實驗iii為850

10、，b、c的開始量都為0，反應(yīng)物a的濃度(molL-1 )的時間(min )的變化如下回答下面的問題吧(1)在實驗I中，反應(yīng)從20 min到40 min之間的a的平均反應(yīng)速度為molL-1min-1。(2)從實驗iii和實驗I的比較可以推測，該反應(yīng)降低溫度，平衡向(填充“正”或“反”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _填充“散熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)將實驗I中的a的開始濃度變更為0.8 molL1時，其他條件不變，與實驗I進行比較時，取得平衡所需的時間為(4)將實驗ii與實驗I進行比較時，暗示性的反應(yīng)條件為：a .提高溫度b .提高壓力c .使用催化劑

11、提高d.a的濃度(5)800時，a達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的值。2.3 (1.2 )右圖為銅亞金屬鉛原電池裝置。 那個電池的總反應(yīng)是Zn和cuso4(AQ )=znso4(AQ )和Cu (s )。請回答下面的問題R的名字是_ _ _ _ _ _，r中的陽絡(luò)離子的移動_ _ _ _ (填充a或b )的溶液(1)電極y的材料是金屬，b中的電解質(zhì)溶液是金屬?！皒”是“原電池”的“極”。第ii卷(合計5.0點)三、選擇題(每個小題只有一個選擇題，每個小題3分，合計1.5分)。以下4種溶液中，各絡(luò)離子必須大量共存的是a .滴加酚酞顯示紅色的溶液： Fe3、NH4、Cl、CO3

12、2b .所含溶質(zhì)為MgCl2的溶液： k、NO3、SO42、Al3從自來水中排出的c (h )=1.0-1.3摩爾/l的溶液： k、Na、HCO3、br-D.pH=1的溶液： Fe2、Na、I-、NO3下圖是no2(g )、co (g )、co2(g )、no (g )反應(yīng)中的能量模式圖。 在一定條件下，用一定容積的密閉容器平衡態(tài)。 改變其中一個條件x，y相對于x的變化關(guān)系曲線如圖ii所示。 以下說法正確的是a .該反應(yīng)的焓H=234kJ/mol如果b.x表示CO的起始濃度，則y可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率如果c.x表示溫度，則y表示CO2的可能物質(zhì)的量濃度如果d.x表示反應(yīng)時間，則y可以表示混合瓦

13、斯氣體的密度有2.6、等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O種堿溶液，如果滴加等濃度的鹽酸進行中和，脫氧的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系是正確的v3v2v1b.v3=v2=v1c.v1=v2v3d.v2=v 1在27.100下純水的c(H )為1106，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L和pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，如果得到的混合溶液的pH=10，則V1V21.0:1c.9:1d.1:1.02.8 .以下判斷正確是a .由Fe、Cu、FeCl3溶液構(gòu)成的原電池，其負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2b .由mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，其負極反應(yīng)

14、式為Al-3e- 3OH-=Al(OH)3c .由al、Cu、濃硝酸構(gòu)成的原電池，其負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2d .用原電池和電解池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl Cu=CuCl2 H2反應(yīng)四、填空題(共3.5點)九分鐘的2.9一個化學(xué)實驗組從市場購買了一種布蘭德食用白醋(主要是冰乙酸的水溶液)，用實驗室的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測定正確的濃度，完全反應(yīng)得到的溶液的pH約為9。 下表列出了四種常用指示器的變色范圍指示劑詩蕊甲基橙甲氧芐啶酞菁苯酚變色范圍(pH )5.0至8.03.14.44.46.28.210.0(1)該實驗應(yīng)選作指示劑。(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果在a和c刻度之間有

15、1mL的差，a的刻度必須為2.5，滴定管液面的讀數(shù)必須為mL反應(yīng)滴定終點時的現(xiàn)象。(3)為了減小實驗誤差，該學(xué)生一共進行了3次實驗，假設(shè)其次取白醋體積均為VmL，NaOH參比溶液濃度為c mo1/L，為3次實驗結(jié)果記錄如下實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，最初實驗中記錄的NaOH溶液的體積比后兩次明顯增多，可以認為是原因。a .實驗結(jié)束時，觀察刻度線，讀取滴定終點時的NaOH溶液的體積b .滴定前滴定管的前端有氣泡，滴定結(jié)束的前端部分充滿了溶液c .加入白醋溶液的滴定管用蒸餾水清洗，但不用白醋溶液清洗d .錐形瓶事先用食用白醋洗凈滴加NaOH溶液時，一盞茶不振動，溶液變色后立即停止滴定(4)根據(jù)所給出的數(shù)據(jù)，編寫計算白醋中冰乙酸的物質(zhì)濃度的公式(不需要簡化)。c=摩爾/升。3.0 (1.2 )右圖是化學(xué)過程的示意圖。 已知的甲池的總反應(yīng)公式如下2CH3OH 3O2 4KOH2K2CO3 6H2O(1)請回答圖中有關(guān)甲、乙兩池的問題甲池是裝置、b (黑金屬鉛)電極的名稱是的。(2)寫出電極反應(yīng)式通過O2電極的反應(yīng)式。A(Pt )電極的反應(yīng)式是(3)乙池反