1、第一節(jié) 物質(zhì)的狀態(tài) 第二節(jié) 分子間作用力 第三節(jié) 氫鍵,第六章 分子間作用 （4學(xué)時）,一、物質(zhì)的基本狀態(tài) 通常所見的物質(zhì)有三態(tài):氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。液體和 氣體是受容器而改變形狀。固，液體體積受壓，改變很 小，即不可壓縮，而氣體則易壓縮。 固體 液體 氣體 體積 固定 固定 不定 形狀 固定 不定 不定,第一節(jié) 物質(zhì)的狀態(tài),二、分子之間的相互關(guān)系 （一）固體 不可壓縮，具有固定的形狀，因其組成分子間的強吸力將它們固定在一地方而不可移動。 （二）液體 不可壓縮的原因與固體相同，沒有固定形狀，可流動，其分子間的吸引力較固體者弱。 （三）氣體 因其分子距離甚遠，且分子間毫無作用力，因此不論 何種氣體

2、，物性均同，沒有固定形狀可壓縮。,三、物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)變 （一）狀態(tài)的轉(zhuǎn)變 固態(tài) 液態(tài) 稱熔解 固態(tài) 液態(tài) 稱凍結(jié)或凝固 熔解點與凝固點相同 液態(tài) 氣態(tài) 稱蒸發(fā)（氣化），沸騰 液態(tài) 氣態(tài) 稱凝結(jié) （二）狀態(tài)轉(zhuǎn)變時的能量 1.加熱使固態(tài)液態(tài)氣態(tài)，不會造成溫度的增高，此熱 能只用于取消分子間的吸引力。,2.加熱使液體產(chǎn)生氣泡進入大氣的溫度，稱為沸點。使一摩爾的固體熔為液體所須的熱能稱為摩爾熔解熱Hf。 3.使一摩爾液體蒸發(fā)為氣體所須的熱能稱為摩爾蒸發(fā)熱 （Hv ）。 Hv Hf,第二節(jié) 分子間作用力 一、定義 分子間作用力又稱為分子間吸引力或范得華力。它比化學(xué)鍵弱得多。一般來說，某物質(zhì)的范德華力越大，

3、則它的熔點、沸點就越高。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強。 二、種類 （一）色散力 是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關(guān)。一般分子量愈大，分子內(nèi)所含的電子數(shù)愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。,（二）誘導(dǎo)力 是分子的固有偶極與誘導(dǎo)偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關(guān)。 （三）取向力 是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關(guān)。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大;溫度愈高，取向力愈小。,三、產(chǎn)生原因 （一）取向力 當(dāng)極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產(chǎn)生分子間的取向力。偶極矩越

4、大，取向力越大。 （二）誘導(dǎo)力 當(dāng)極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發(fā)生極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，然后誘導(dǎo)偶極與固有偶極相互吸引而產(chǎn)生分子間的誘導(dǎo)力。當(dāng)然極性分子之間也存在誘導(dǎo)力。,（三）色散力 色散力是非極性分子之間，由于組成分子的正、負微粒不斷運動，產(chǎn)生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現(xiàn)瞬時偶極。分子量越大，色散力越大。當(dāng)然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。,四、性質(zhì) 范德華引力是存在于分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用范圍在幾百個皮米之間的力。它對物質(zhì)的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學(xué)性質(zhì)有決定性的影響.

5、,第三節(jié) 氫鍵 一、氫鍵的定義 與電負性大的原子（用X代表）以共價鍵結(jié)合的氫原 子，還可與另一個電負性大的原子Y相結(jié)合，形成的一種弱 鍵稱為氫鍵?？捎肵HY表示。 二、產(chǎn)生的條件 要有一個與電負性很大的元素X以共價鍵結(jié)合的氫原子； 還要有一個電負性很大且含有孤電子對的原子Y； X與Y的原子半徑要小，這樣X原子的電子云才不會把Y原子排斥開。 三、氫鍵的特點, 氫鍵比化學(xué)鍵弱但是比分子間作用力強； 氫鍵的強弱：與X、Y原子的電負性和半徑有關(guān)。X、Y 原子的電負性大，半徑小則形成的氫鍵越強。 氫鍵具有方向性和飽和性（對大多數(shù)而言）：氫鍵的 方向性是指Y原子與XH形成氫鍵時，將盡可能使氫 鍵與XH鍵軸

6、在同一方向，即XHY三個原子在同 一直線上。這樣，X與Y之間距離最遠，兩原子電子云 之間排斥力最小，所形成的氫鍵最強，體系更穩(wěn)定。 氫鍵的飽和性是指每一個XH只能與一個Y原子形成 氫鍵。 氫鍵的本質(zhì)：是一種較強的具有方向性的靜電引力。,四、氫鍵的種類 分子間氫鍵：由兩個或兩個以上分子形成的氫鍵。 如：HF；H2O；HCOOH。,分子內(nèi)氫鍵：同一分子內(nèi)形成的氫鍵，形成螯和環(huán)， 多見于有機化合物。如：鄰硝基苯酚 、 鄰苯二酚,五、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,對物質(zhì)熔、沸點的影響：當(dāng)分子間存在氫鍵時，分子 間的結(jié)合力增大，熔、沸點升高；但當(dāng)分子內(nèi)形成氫 鍵時常使其熔沸點低于同類化合物。 對水及冰密度的影響

7、：冰中的水分子都以氫鍵相連， 形成空曠的結(jié)構(gòu)，密度減小。臨界點是4，此時分 子熱運動減弱，易形成氫鍵。 對物質(zhì)溶解度的影響：在極性溶劑中，若溶質(zhì)能與溶 劑形成氫鍵，則溶解度增大，如NH3極易溶于水，乙 醇與水能以任意比例混溶。,習(xí)題,1. 描述各種次級作用力，列出它們的相對強度關(guān)系？ 2. 液體的蒸汽壓隨溫度的增高而增加： 對或錯； 為什么 3. 請告知摩爾熔解熱與摩爾蒸發(fā)熱的大小關(guān)系？為什么？ 4. 一個非極性氣體分子可以凝結(jié)成液體： 對或錯； 為什么？,5. 下列分子中，何者可能形成氫鍵？ CH4, H2O , CCl4, H-F, H2S 6. 下列化合物中，列出它們的蒸發(fā)熱的大小順序： C2H5OH , CH3OCH3, CH4, H2O 7. 在一個開放的容器，水為何可以持續(xù)的蒸發(fā)？ 8. 一種液體，在任何壓力下都可沸騰。 對或錯， 為什么？ 9. CH3COOH和C5H10，何者可同水混和成溶液，為什么