1、元素周期律,一、原子核外電子的排布,請畫出元素周期表，只填入1-20號元素原子序數(shù)及元素符號,請畫出118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律,Br,原子核外電子是 排布的,第一層最多排 個 第二層最多排 個 每層不超過 個 第三層最多排 個 最外層不超過 個,分層,2,8,18,2n2,8,核外電子如何運動？能量如何？,歸納總結(jié)：,2.電子按能量高低在核外分層排布。,1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動,核外電子總是盡先排布在 的電子層里，排滿一層后再排下一層； 每層電子不能超過 個； 最外層電子不能超過 個(K層是最外層時不超過 個)，次外層電子不能超過

2、 個，倒數(shù)第三層電子不能超過 個。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量較低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應用其中的某一部分。,123 4 56 7,KLMNOPQ,探究：,(2 8 18 32 32 18 3),2 8 18 32 50 32 18 8,113號元素原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？ （7、3；第七周期，第A族；金屬） 如果將來填滿第八周期，此周期將有多少種元素？ (50種）,請閱讀并比較下表中1-18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？,二、元素周期律,+ 1,0,H,He,1

3、,2,第一周期,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？,最高正價= 最外層電子數(shù),最低負化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù),思考并討論：,2,3,隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？,結(jié)論：,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,疑問

4、,元素金屬性強弱判斷依據(jù),1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。 2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。 3.根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。,元素非金屬性強弱判斷依據(jù):,1. 根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 2. 根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。 3. 根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。,科學探究,現(xiàn)象,

5、化學方程式,鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。,鎂的金屬性比鈉弱,結(jié)論,與金屬鈉對比,鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強,科學探究,現(xiàn)象,化學方程式,結(jié)論,列表總結(jié)：,NaOH 強堿,Mg(OH)2 中強堿,Al(OH)3 兩性 氫氧化物,劇烈,迅速,非金屬性：Si P S Cl,科學事實,非金屬性：Si P S Cl,科學事實,本節(jié)總結(jié)：,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)

6、論。,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。,從元素周期律的發(fā)現(xiàn) 你想到了些什么？,閱讀課文思考問題 為什么說化學的理論對化學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有指導作用？,三、元素周期表和元素周期律的應用,同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性 逐漸增強。,試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。,同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性 逐漸減弱。,試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化

7、規(guī)律：,同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關系嗎？,思考與交流,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強),電子層數(shù),最外層電子

8、數(shù),金屬性、非金屬性強弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。,1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價； 2、金屬元素只有正化合價而無負價。,練習：,1. 相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它

9、們各是什么元素？,H、C、O、F、Na,2. 用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 填寫下列各空：, 原子(核素)種類由_決定, 元素種類由_決定, 元素同位素由 _決定, 元素在周期表中的位置由_決定, 元素的原子半徑由_決定, 元素主要化合價由_決定, 元素的化學性質(zhì)主要由_決定, 價電子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,門捷列夫于1869年提出,“元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，并編制了第一張元素周期表。,當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。,有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。,門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、

10、釔、 鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。,門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì) 的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)。 恩格斯,他寫道：“根據(jù)元素周期表，應該還有幾種類似 氬的元素存在，它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫 下了這些元素可能有的性質(zhì)和預見到的各種關系”。,由于按照元素周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬性質(zhì)相似的三種元素氖、氪、氙。,1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素,元素周期表及元素周期律的三大意義, 學習和研究化學的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì), 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預言新元素，

11、研究新農(nóng)藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。,（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性 變化的必然結(jié)果。,（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。,（1）定義：_隨著原子_ _的規(guī)律叫做元素周期律。,元素的性質(zhì),原子序數(shù),原子核外電子排布的周期性變化,元素,原子,元素主要化合價的,半徑的周期性變化,周期性變化,的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,的原子核外電子排布的周期性變化,填空,例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半

12、徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強,例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學式是_。,例題4：已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10,例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元

13、素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題6：第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族,練習:,1.主族元素的最高正化合價一般等于其_序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于_。,2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是_，其中，非金屬性最強的是_。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是_(以X表示鹵素)。,主族,8-主族序數(shù)(8-最高正價),7,F,HXO,注:氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價,3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( ) A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強 C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱,AB,4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的