1、第四章第二節(jié)海水中豐富的元素氯，新課程高中化學(xué)必修1，人生最重要的調(diào)味品是什么？浩瀚海洋資源的寶庫，海水鹽3%，主要是氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。山羊在自然界中以化學(xué)狀態(tài)(主要是NaCl)存在。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，可以得到特性，氯原子結(jié)構(gòu)，Cl，Cl，de e，氯原子，氯離子，電子，電子，容易得到：氯原子最外層的電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，標(biāo)記價(jià)格，化學(xué)降價(jià)，性能強(qiáng)大根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)，分析氯的化學(xué)性質(zhì)。7、瑞典化學(xué)家、電子和氧化性、席勒(1741786)。思想交流，靈感：科學(xué)研究需要正確的理論指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟蒙：科學(xué)研究必須基于大量的事實(shí)，只有大量的事實(shí)才

2、能打破錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或促進(jìn)科學(xué)理論的發(fā)展。靈感：科學(xué)研究需要熱愛科學(xué)的思想和科學(xué)奉獻(xiàn)的精神。1774年，希勒發(fā)現(xiàn)了山羊。他以希臘語Chlorine這個(gè)名字命名，意思是“綠色”。我們?cè)缙诘姆g把它翻譯成“綠色氣體”，改成了山羊。第一，活性黃綠色氣體氯，氯的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：席勒瑞典公元1742年11786，席勒的氯的發(fā)現(xiàn)方法仍然是實(shí)驗(yàn)室制造氯的主要方法之一。1，反應(yīng)中氧化的HCl與參與反應(yīng)HCl質(zhì)量關(guān)系()a，11 B，12 C，21 D，14，B，北京-上?？焖俟坊窗捕我郝刃孤?，據(jù)新華社網(wǎng)透露，33362005年3月29日在京上?？焖俟坊窗捕危c裝滿液氯的油輪之間據(jù)目擊者稱，“像探照

3、燈一樣，黃綠色的氣體向半空射出，散發(fā)著刺鼻的氣味，睜不開眼睛”事件發(fā)生后消防隊(duì)員們繼續(xù)用水槍噴射，但350人中毒接受醫(yī)院治療，28人中毒死亡，附近居民撤離到高坡。，顏色狀態(tài)，氣味，溶解度，密度，毒性，(a)氯的物理性質(zhì)，物理特性，黃綠色的氣體，密度大于空氣，在水中溶解度不大(1:)聞其他氣體的味道時(shí)也要使用這種方法。用排水集氣法收集山羊渡邊杏。嗅山羊的方法是用手輕輕在瓶口挑動(dòng)，只把很少的山羊放進(jìn)鼻孔里。注意：這是嗅出各種氣體的方法，一種是氯的物理特性，另一種是氯(Cl2)，通常是指氣體。和其他氣體一樣，氯在和的條件下也可以轉(zhuǎn)換成液體(稱為)和固體。黃綠色，強(qiáng)烈的刺激性氣味，毒性，低溫，加壓，液

4、氯，氯和水以233601的比例相互溶解。液氯是混合物嗎？在對(duì)山羊的敘述中，以下的準(zhǔn)確是()a氯是黃綠色，有毒的氣體b氯在自然界中也可以以化合狀態(tài)存在，c氯不能溶于水，因此用排水法收集氯d氯、氯、氯和液體氯，并分別作為純凈水、a、(2)和液體氯。山羊參與反應(yīng)時(shí)：反映出很活躍、很強(qiáng)的氧化性。1.與金屬的反應(yīng)，(1)鈉和氯之間的反應(yīng)，現(xiàn)象：金屬鈉在氯中劇烈燃燒，黃色火焰產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白色固體。我們每天吃的NaCl是鈉和氯嗎？(b)化學(xué)性質(zhì)，注：未生成FeCl2。Cl2是一種高成本化合物，具有很強(qiáng)的氧化性和變質(zhì)金屬反應(yīng)，產(chǎn)生金屬，一般干燥的氯與鐵沒有反應(yīng)，因此可以用圓筒包裝和運(yùn)輸液氯。示范實(shí)驗(yàn)鐵

5、絲在山羊身上燃燒的現(xiàn)象。紅熱鐵絲在山羊上激烈燃燒，發(fā)出黃褐色的煙。溶于水后，溶液呈黃色。(2)鐵和氯反應(yīng)，為什么FeCl2，(2)化學(xué)性質(zhì)，(3)銅和氯反應(yīng)，現(xiàn)象：金屬銅在氯中燃燒，產(chǎn)生大量黃褐色的煙，水溶解成藍(lán)綠色溶液。發(fā)出黃色的火焰，發(fā)出大量的熱量，產(chǎn)生白色的煙，釋放大量的熱量，產(chǎn)生黃褐色的煙，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，一般來說，干燥的山羊與鐵沒有反應(yīng)，因此可以穿著圓筒服裝攜帶液體山羊。氧化劑為Cl2，3，化學(xué)特性1)與金屬的反應(yīng)，點(diǎn)火，點(diǎn)火，點(diǎn)火，反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧化劑為Cl2，氧化劑為Cl2，氧化劑為Cl2，損失2e-，死2e-，死2e-，反應(yīng)的化學(xué)方程式氯是鹽成分，與大多數(shù)金屬(Au

6、、Pt除外)反應(yīng)，在高金屬中生成氯化物。FeCl3和CuCl2可以用他們的金屬和鹽酸反應(yīng)制造嗎？以下氯化物中不能在短期內(nèi)直接制造的是()a fecl2 bfe cl3 cnaloc dcucl2，反應(yīng)規(guī)律：氯可以與大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)反應(yīng)，從而生成高價(jià)金屬的氯化物。a，下一個(gè)氯化物中可以直接對(duì)金屬和氯反應(yīng)，金屬和鹽酸反應(yīng)的是()a . cuc L2 b . FeCl 2 c . FeCl 2 c . FeCl 3d . ALC L3，d，2 .演示對(duì)非金屬的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4-3現(xiàn)象。氫在山羊身上靜靜地燃燒，發(fā)出蒼白的火焰，瓶口產(chǎn)生白色的霧。生成的HCl容易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的

7、鹽酸(氫氯酸)小液滴。2 .與非金屬的反應(yīng)，在點(diǎn)火(或照明)下氯可以與氫反應(yīng)的示范實(shí)驗(yàn)證明，Cl2在特定條件下可以與p、s、c等非金屬直接協(xié)調(diào)。氫和氯對(duì)點(diǎn)火和照明做出反應(yīng)，產(chǎn)生HCl。2)與非金屬反應(yīng)，安靜燃燒，放出蒼白的火焰，放出大量的熱量，瓶口產(chǎn)生很多白色的霧。(與氫反應(yīng))，爆炸，H2和Cl2的火山物質(zhì)HCl氣體溶于水，成為我們常用的鹽酸，2 .非金屬和反應(yīng)(與H2反應(yīng))，通過氫思考和交流在氯中燃燒的實(shí)驗(yàn)，對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的理解？燃燒不一定涉及氧氣，物質(zhì)不一定只在氧氣中燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光加熱的激烈化學(xué)反應(yīng)稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的強(qiáng)烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

8、點(diǎn)火和燃燒的區(qū)別是什么？點(diǎn)火具有反應(yīng)條件，燃燒具有強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象。因?yàn)樵诨瘜W(xué)方程式等號(hào)上方或下方寫了反應(yīng)條件，所以只使用點(diǎn)火，不使用燃燒。說明反應(yīng)現(xiàn)象的注意事項(xiàng)：煙霧固體小顆粒分散在空氣中，霧小水滴分散在空氣中，2 .不要混淆現(xiàn)象和結(jié)果，不要說：生成氯化銅。(這是反應(yīng)的結(jié)果)，1。分辨煙霧和霧：山羊和銅發(fā)出黃褐色的煙，教室練習(xí)，1。以下敘述準(zhǔn)確地說()a .氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。b .氯離子比氯原子多一個(gè)電子。氯是有毒的，氯離子是有毒的。d .氯和氯離子為黃綠色。，b，教室練習(xí)，2 .以下氯化物中直接使用金屬和氯不反應(yīng)的是()a .氯化鐵.氯化銅.氯化鎂. d .氯化鎂.

9、氯化鐵. d .課堂練習(xí)，對(duì)3氯的敘述中，以下正確的是()a氯能與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)b氯在自然中結(jié)合，C氯不能溶于水，因此用排水法將氯d氯只是狀態(tài)不同是純物質(zhì)。D，教室練習(xí)，D，4對(duì)燃燒現(xiàn)象的以下認(rèn)識(shí)中不正確。a燃燒是氧化還原反應(yīng)b燃燒必須發(fā)光發(fā)熱c燃燒是化學(xué)反應(yīng)d燃燒必須是氧參與。信息：次氯酸是原液藥，酸性比碳酸弱，氧化性強(qiáng)，殺死并殺菌水中的細(xì)菌，使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作紙張等漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，釋放氧氣。3，水和反應(yīng)，新氯水中的某些分子和離子：(弱酸)，H2O，Cl2，HCl，HClO，新氯數(shù)的組成，Cl2 H2O=HCl HCl HClO，3。氯和水的反應(yīng)(溶

10、于水的部分Cl2和水的反應(yīng))、次氯酸(hclo)的特性、一元弱酸(酸比碳酸弱)、強(qiáng)的氧化性(豐口惠、消毒)、表征，不穩(wěn)定且容易分解，因此次氯酸是消毒、豐口惠、表征氯水放置很久后顏色發(fā)生了什么變化？配置有何變化？氯水顏色變淡，鹽酸成分增加，氯水的特性，1，顏色：溶于氯，溶于黃綠色的新氯2，氣味：溶于氯的氯揮發(fā)，有氯氣的刺激性氣味。3，酸性：氯數(shù)含HCl和HClO，呈酸度。但是山羊數(shù)量的酸性主要由HCl決定。4、沉淀Ag:氯數(shù)中的cl-；Cl-和Ag反應(yīng)為白色AgCl沉淀： Ag Cl-=AgCl 5，強(qiáng)氧化性：氯水含有Cl2和HClO，因此具有強(qiáng)氧化性，但氯水的強(qiáng)氧化性主要由HClO決定。根據(jù)氯

11、水的強(qiáng)氧化性，有漂白性、滅菌性和腐蝕性。6，不穩(wěn)定性：氯水被日光照射后氣體逸出。1，HClO分解使氯氣搜索變淺，甚至消失，削弱強(qiáng)氧化性，甚至消失，請(qǐng)注意，h濃度越高，酸度越大。2、氯水成分的長設(shè)定：分子：H2O離子：h；Cl- 3，新的氯水避免光，密封服裝，液氯和氯水有什么不同？新山羊數(shù)和長山羊數(shù)的區(qū)別？純水，混合物，分子：離子：Cl2，HClO，H2O，H，Cl，ClO，分子：H2O，離子：H，Cl實(shí)驗(yàn)44氯水漂白效果，彩紙或布液氯3，PH測(cè)試條上倒入新的氯水()a，紅色b，褪色c，第一次紅光后褪色d，沒有變色，c，4，Cl2可用于消毒生活用水的原因是()a，Cl2可殺死細(xì)菌b，Cl2，d，

12、氣體，液體，液體，Cl2分子，純凈水，純凈水，混合物，Cl2分子，無，無，有，H2O，Cl2，HClO，Cl-，h，HClO如果有反應(yīng)，那產(chǎn)物是什么？4，氯和堿反應(yīng)，2 naohcl2=naclo nacnacnaclo，有效成分： naclo，2 ca(oh)2 2c L2=ca(ClO)2 CaCl 2 2 hh，每日Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO，工業(yè)ca (clo) 2 HCl=CaCl 2 HClO，漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制備弱酸)，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定。漂白劑怎么保存？密封，儲(chǔ)存在干燥的地方。、表征的比較、名稱、原理、本質(zhì)、程度、范圍、過氧化鈉、

13、氯水、到穩(wěn)定無色物質(zhì)的著色顏料氧化、氯水的次氯酸將著色物質(zhì)變成無色物質(zhì)將氯通過紫色石蕊試液的現(xiàn)象是：(a)溶液不變色，(c)溶液先變紅，(d)溶液先褪色，然后褪色(e)溶液先褪色，最后變成紅色。分析：Cl2通過石蕊試液，首先與水反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液呈紅色(較快)，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，能使有色物質(zhì)氧化成無色(速度較慢)，因此(D)，(2)。主要目的是在用自來水養(yǎng)魚之前，在陽光下暫時(shí)曬干含有自來水的魚缸，以便()去除水中的HClO (B)紫外線豐口惠(c)，增加水中的氧含量(d)，提高水溫，分析：自來水用氯消毒，因此含有次氯酸，次氯酸對(duì)生物不利，光分解次氯酸進(jìn)行選擇，(D)，A，課堂練習(xí)，次氯酸鈣與碳酸發(fā)生反應(yīng)，生成次氯酸，從而證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸性。3 .次氯酸是一種強(qiáng)力的氧化劑，可以殺死水中的細(xì)菌，使染料和有機(jī)色褪色。強(qiáng)酸還是弱酸？怎么證明？課堂練習(xí)，想法：江山和弱酸的鹽反應(yīng)，弱酸和江珊，氯氣特性摘要，自然中存在山羊嗎？怎么了？氯與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，所以自然界中不存在氯。第二，氯離子測(cè)試，實(shí)驗(yàn)：P86實(shí)驗(yàn)4-6，第二，氯離子(Cl-)檢查，反應(yīng)的離子方程式為ag Cl=ag Cl 2ag co32-=ag 2co 3 ag 2co 3 2h，將稀硝酸酸化放入檢查的溶液中，滴入AgN