1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（aa共7個）元素周期表 族（18個縱行） 、副族（bb共7個）、族（8、

2、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：namgalsipscl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-

3、cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fefe2+fe3+1-36號元素電子排布式氫 h ：1s1 氦 he：1s2 鋰 li ：1s22s1 鈹 be：1s22s2 硼 b ：1s22s22p1 碳 c ：1s22s22p2 氮 n ：1s22s22p3 （第一電離能比氧大） 氧 o ：1s22s22p4 氟 f ：1s22s22p5 氖 ne：1s22s22p6 鈉 na：1s22s22p63s1 鎂 mg：1s22s22p63s2 鋁 al ：1s22s22p63s23p1 硅 si ：1s22s22p63s23p2 磷 p ：1s2

4、2s22p63s23p3 硫 s ：1s22s22p63s23p4 氯 cl：1s22s22p63s23p5 氬 ar：1s22s22p63s23p6 鉀 k ：1s22s22p63s23p64s1 鈣 ca：1s22s22p63s23p64s2 鈧 se：1s22s22p63s23p63d14s2 鈦 ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 礬 v ：1s22s22p63s23p63d34s2 鉻 cr：1s22s22p63s23p63d54s1 錳 mn：1s22s22p63s23p63d54s2 鐵 fe：1s22s22p63s23p63d64s2 鈷 co：1s22s22p

5、63s23p63d74s2 鎳 ni：1s22s22p63s23p63d84s2 銅 cu：1s22s22p63s23p63d104s1 鋅 zn：1s22s22p63s23p63d104s2 鎵 ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 亞鐵離子 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6鍺 ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷 as：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒 se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴 br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪 kr：1s22s22p63s23p6

6、3d104s24p6 與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)： 原電池反應(yīng)中正負(fù)極與h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷 互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：namgal;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：sipscl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：linakrbclbri。、金屬活動性順序表：kcamgalznfesnpb(h)cuhgagpt

7、au1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物（nacl、naoh、na2o2等）；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：naoh、na2o2）；共價鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間、分類：（孤對電子）雙方提供：共價鍵共用電子對的來源單方提供：配位鍵 如：nh4+、h3o+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的

8、極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能 3、鍵參數(shù) 鍵長 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的n、o、f與h之間（nh3、h2o）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：f-hf-hf-h代表氫鍵。氫鍵 o oh h h h oh h、說明：氫鍵是一種分子間作用；

9、它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵：無機(jī)物如nh3,h2o,hf,等.有機(jī)物：乙醇、乙酸、鄰硝基苯酚（分子內(nèi)）等.定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如

10、：hcl、no、co等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2o2分子化合物的雜化類型及分子構(gòu)型1 確定中心原子a價層電子對數(shù)目。計算時注意：(a)氧族元素（a族）原子作為配位原子時，可認(rèn)為不提供電子（如氧原子有6個價電子，作為配位原子時，可認(rèn)為它從中心原子接受一對電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)），但作為中心原子時，認(rèn)為它提供所有的6個價電子。(b)如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如po43離子中p原子的價層電子數(shù)應(yīng)加上3，而nh4離子中n原子的價層電子數(shù)則應(yīng)減去1。(c)如果價層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個

11、單電子當(dāng)作電子對看待。如no2分子中n原子有 5個價電子，o原子不提供電子。因此中心原子n價層電子總數(shù)為5，當(dāng)作3對電子看待。(d) 中心原子孤電子對數(shù)n（價電子對數(shù)）m（配位原子數(shù)）。2 由價電子對數(shù)確定空間結(jié)構(gòu)價層電子對 數(shù)目 電子對的排列方式 分子類型 孤電子對 數(shù)目 分子構(gòu)型 實例 2 直線形 ab2 0 直線形 beh2、becl2、co2、cs2 3 正三角形 ab3 ab2 0 1 正三角形 角形(v形) bf3 so3、co2-3 sncl2 4 正四面體 ab4 ab3 ab2 0 1 2 正四面體形 三角錐形 角形（v形） ch4 ccl4 sih4 so42- nh4、p

12、o43nh3 h2o h2s 3 由價電子數(shù)目確定雜化類型中心原子價電子對數(shù)價電子對幾何分布中心原子雜化軌道類型2 直線形 sp3平面三角形 sp24 正四面體 sp3石墨為sp2，金剛石為sp3，co2為sp，二氧化硅為sp3。鍵角 sp3，10928 sp2，120，sp，180常見分子的鍵角硫化氫：90水：104.5氨氣：107.3甲烷、四氯甲烷、四氟化硅10928二氧化碳、二硫化碳、一氧化碳：180白磷：60三氟化硼：120乙烯：120乙炔：180苯：1204 等電子原理等電子原理中所講的“電子數(shù)相等”既可以是指總電子數(shù)相等（如co和n2，均為14），也可以是指價電子數(shù)相等（如n2和c

13、n-，均為10）。因而互為等電子體的微?？梢允欠肿?，也可以是離子。注意的是，若按價電子數(shù)相等計數(shù)時，此時價電子總數(shù)包括重原子（原子序數(shù)4）提供的價電子以及輕原子(h、he、li)用來與重原子成鍵的電子，如n2和c2h2互為10電子體，其中，c2h2的總電子數(shù)就包括兩個h原子與c原子形成c-h鍵的電子。此外，等電子原理中所指的“原子數(shù)相等”通常指的是重原子個數(shù)相等；“結(jié)構(gòu)相似”也是針對重原子而言。因此，等電子原理也可以理解為：重原子數(shù)相等，總電子數(shù)相等的分子或離子，重原子的空間構(gòu)型通常具有相似性。運(yùn)用等電子原理預(yù)測分子或離子的空間構(gòu)型時，不能簡單的認(rèn)為價電子數(shù)相等的兩種微粒即為等電子體，必須注意

14、等電子體用于成鍵的軌道具有相似性。例如co2和sio2，co2為sp，二氧化硅為sp3。表2 常見的等電子體及空間構(gòu)型等電子類型常見等電子體空間構(gòu)型2原子10電子2原子14電子3原子16電子3原子18電子4原子24電子4原子26電子5原子8電子5原子32電子6原子30電子7原子48電子n2, cn-, c22-, c2h2, no+f2, o22-, h2o2, n2h4, c2h6, ch3nh2, nh2oh, ch3fco2, n2o, nco-, n3-, no2+, scn-, hgcl2, becl2(g)，o3, so2, no3-so3(g), co32-, no3-, bo3

15、3-, bf3 so32-, clo3-, bro3-, io3-, xeo3ch4, sih4, nh4+, ph4+, bh4-ccl4, sif4, sio44-, so42-, clo4-c6h6, n3b3h6(俗稱無機(jī)苯)alf63-, sif62-, pf6-, sf6直線型直線型直線型折線型平面三角型三角錐型正四面體型正四面體型平面六邊型八面體型非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：caf2、kno3、cscl、nacl、na2o等nacl型晶體：每個na+同時吸引6個cl-離子

16、，每個cl-同結(jié)構(gòu)特點 時吸引6個na+；na+與cl-以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1：1。微粒空間排列特點：cscl型晶體：每個cs+同時吸引8個cl-離子，每個cl-同時吸引8個cs+；cs+與cl-以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1：1。離子晶體： 說明：離子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示離子個數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點 、離子晶體固態(tài)時一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時可以導(dǎo)電；、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個數(shù)的計算：頂點，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（co2

17、如右圖）分子晶體： 、舉例：so2、s、co2、cl2等、硬度小，熔點和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高；性質(zhì)特點 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價鍵舉例：sic、si、sio2、c(金剛石)等、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點 每個c被相鄰4個碳包圍，處于4個c原子的中心微?？臻g排列特點：原子晶體： 、sio2相當(dāng)于金剛石晶體中c換成si，si與si間間插o說明：原子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示原子個數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點 、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體： 、舉例：cu、au、na等、良好的導(dǎo)電性；性