1、等效平衡,等效,等效平衡 1、概念：相同條件下，可逆反應不管從正反應開始，還是從逆反應開始，若達到平衡時，各組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。,3、概念的理解：,（1）相同條件：通常是同T同V，同T同P,（2）含量相同，指物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)相同,（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與途徑無關,2、特征：,相同組分的含量相同。,（一 ） 恒溫恒容：,1、任何一個可逆反應,只要一邊倒后完全相同，則二平衡等效,(全等平衡),（平衡時相同物質(zhì)的含量、n、C、相同),恒溫恒容： 2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g) 途徑1起始 2mol 1mol 0 途徑2起始 0 0

2、 2mol 途徑3起始 1mol 0.5mol 1mol 途徑4起始 0.5mol ? ? 途徑5起始 4mol 2mol 0,【問題】: 途徑2、 3 、 4 、 5 、 6與1等效嗎?,途徑4中O2(g)和SO3(g)的起始量為多少,到達平衡時可與途徑1等效?,途徑6中a、b、c符合怎樣的關系達到平衡狀態(tài)時與途徑1等效?,(1+1)mol (0.5+0.5)mol 0,1.5mol,0.25mol,a+c=2,2b+c=2,全 等 平衡,途徑6起始 amol bmol cmol,恒溫恒容下，H2 (g)I2 (g) 2HI(g) 途徑1起始 2 mol 1mol 0 途徑2起始 4mol

3、2mol 0 途徑3起始 1mol 0.25 1mol 途徑4起始 3mol 1mol 2mol,壓縮（相當于加壓）,不移動,2、恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應,若一邊倒后的比例關系與原平衡相同，則二平衡等效 (平衡時相同物質(zhì)的含量相同，n、C都成倍數(shù)關系）,練習1 有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B

4、+ 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA,+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣) 2C(氣)達 到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、

5、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,練習3、將2molSO2和2molSO3 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3（氣），平衡時SO3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（ ） A 2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2 C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D. 3molSO2+1molO2+1molSO3,C D,4.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應2 A(g) + B(g)

6、 x C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定,C,恒溫恒壓 ：H2(g) I2(g) 2HI(g) 途徑1起始 2 mol 1mol 0 途徑2起始 4mol 2mol 0 途徑1和2是否為等效平衡？,（二 ）恒溫恒壓 任何一個化學反應，若一邊倒后的比例關系與原平衡相同，則二平衡等效。 （平衡時相同物質(zhì)的含量、C相同，n成倍數(shù)關系）,恒溫恒容 2SO2(g)+O2(g

7、) 2SO3(g) 途徑1起始 2mol 1mol 0 途徑2起始 4 mol 2 mol 0,壓,途徑1和2是否為等效平衡？,平衡,V,2V,等效平衡小結（判斷方法: 極限轉換一邊倒法）,一邊倒后，完全相同,各組分含量均相同 n、c相同 全等平衡,一邊倒后，成比例,各組分含量相同（n、c成倍數(shù)關系,一邊倒后，成比例,各組分含量相同，c相同，n成倍數(shù)關系,V,2molSO2 1molO2,4molSO2 2molO2,達平衡后兩個容器中各組分的_、_分別相等，但_不相等。,模型,濃度,百分含量,物質(zhì)的量,2V,例、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+

8、3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2時，達到平衡后生成amolNH3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫下列空白：（恒溫恒壓）,1.5a,0,0.5,2g-8m,(g-3m)a,BD,在體積可變的密閉容器中,反應,達平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。 下列說法正確的是（ ） A、m+n必定小于p B、m+n必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p,C,2 在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個定容的密閉容器里發(fā)生反應2SO2 + O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今

9、a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a = 0，b = 0，則c = 。 (2)若a = 0.5，則b = 和c = 。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是 、 。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）,2,1.5,0.25,a+c=2,2b+c=2,3： 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）

10、達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2,CD,4在一個加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amol HBr（見下表“已知”項）。在相同條件下，仍保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：,2a,0 0.5,2(n-2m),

11、(n-m)a,5：,在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應： H2（氣）+Br2（氣）2HBr（氣） 已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成amolHBr（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：,2a,0,0.5,2(g-2m),(g-m)a,6： 、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應： A（氣）+B（氣）C（氣） （1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的

12、物質(zhì)的量為 mol。 （3）若開始放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。 平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號） （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。 、若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應 （5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號） （甲）a b （乙）a b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小 作出此判斷的理由是,1. 在密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和3mol H2時，在恒壓條件達到平衡后生成amolNH3。有恒容條件下，達到平衡生成bmolNH3,若在相同下，達到平衡時