1、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式目標(biāo)要求1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.知道影響反應(yīng)熱大小的因素。3.會(huì)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。5.了解中和熱的含義及測(cè)定方法。一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。3書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱；(3

2、)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。二、中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(xiàng)(1)堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1下列說(shuō)法正確的是()A書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H

3、2O(l)H483.6 kJ答案C解析A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，H的單位錯(cuò)誤。2熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ答案C解析依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸

4、收或放出的熱量，單位是kJmol1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷3.分析圖中的能量變化情況，下列正確的是() A2AB=2CH0 B2C=2ABH0C2A(g)B(g)=2C(g)H0答案D解析A、B選項(xiàng)沒(méi)注明物質(zhì)狀態(tài)，且H的符號(hào)錯(cuò)誤，均不正確。根據(jù)圖象先確定物質(zhì)總能量的相對(duì)關(guān)系，再確定放熱：2C(g)=2A(g)B(g)H0。4已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的

5、是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1答案A解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其H應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，而B(niǎo)是生成液態(tài)水，所以B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H符號(hào)相反，因此A是正確的。知識(shí)點(diǎn)三中和熱5.50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱

6、量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 m L 0.50 molL1鹽酸與 50 m L 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50 m L 0.5 molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。(均

7、填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)答案(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)偏小保溫杯(3)不相等相等因中和熱是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(4)偏小偏小解析要掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：量熱計(jì)保溫效果要好；酸堿溶液的濃度要??；酸堿一方要過(guò)量；操作迅速準(zhǔn)確，減少熱量損失；及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，計(jì)算出來(lái)的中和熱是相同的。練基礎(chǔ)落實(shí)1已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H15

8、71.6 kJmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)的H2571.6 kJmol1D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案B解析H2與H1符號(hào)相反，數(shù)值相等，故H2571.6 kJmol1；D選項(xiàng)沒(méi)有指明36 g水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同

9、條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量答案C解析A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出熱量小于270 kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270 kJ；D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)正確。3已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b

10、kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1答案A解析乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，H0，則排除B、D兩選項(xiàng)；又因反應(yīng)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為b kJ，則生成4 mol CO2(g)應(yīng)放出熱量4b kJ，故A正確，C不正確。4已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(濃)NaOH

11、(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJmol1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1答案A解析由題意知，HNO3和NaOH反應(yīng)放出的熱量為中和熱，醋酸中存在電離平衡，其電離過(guò)程要吸收熱量，故Q1Q3，故Q1Q3Q2。5已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4

12、)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aacd0 C2ab0答案C解析抓比較的關(guān)鍵。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；(1)與(2)是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是2倍關(guān)系，2ab；同理比較(3)、(4)得：2cd，由于H2O(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，H0，故ca，db，綜合考慮，僅C選項(xiàng)符合題意。練方法技巧可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱分析技巧6工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化

13、學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJmol1答案A練綜合拓展7已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1答案C解析強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的

14、中和熱為55.6 kJmol1，當(dāng)氫氰酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，由于氫氰酸為弱酸，存在氫氰酸的電離反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故兩者反應(yīng)時(shí)放出的熱量較強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量少，兩者的差值(55.612.143.5)就是氫氰酸在水溶液中電離吸收的熱量的數(shù)值，電離反應(yīng)吸熱，H為正值，故C項(xiàng)正確。8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13 C14 D23答案B解析設(shè)112L即5 mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。則n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。9已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2