1、 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源教學(xué)目標(biāo) 1了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。 2掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)及不同金屬的冶煉方法。 3掌握從海水中提取鎂、鉀、溴、碘等化工產(chǎn)品原理及方法。4認(rèn)識(shí)到關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。教學(xué)過程：第一課時(shí) 金屬礦物的開發(fā)和利用【引入新課】人們通常將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結(jié)構(gòu)層次上研究物質(zhì)及其發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律，認(rèn)識(shí)物質(zhì)在

2、變化過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)。所有這些都是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。本節(jié)課我們主要以金屬礦物為例，一起認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用?！鹃喿x課本】P80資料卡片自然資源與可持續(xù)發(fā)展廣義地講，所謂自然資源，是指在一定時(shí)間、地點(diǎn)的條件下能夠產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)價(jià)值的，以提高人類當(dāng)前和將來福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱。可持續(xù)發(fā)展的目標(biāo)是滿足人類需要，強(qiáng)調(diào)人類的行為要受到自然界的制約、強(qiáng)調(diào)代際之間、人類和其它生物種群之間、不同國家和不同地區(qū)之間的公平。它包括經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展、資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展和全球可持續(xù)發(fā)展?！局v授新課】第一課時(shí) 金屬礦物的開發(fā)和利

3、用一、金屬單質(zhì)在自然界中的存在形式少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如金、鉑、銅、銀；化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在。大多數(shù)金屬在自然界中是以化合態(tài)存在的，如鋁以鋁土礦形式存在，鐵以鐵礦石形式存在。二、金屬的冶煉金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：（1）熱分解法對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2（2）熱還原法在金屬活動(dòng)性順序表中處于

4、中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2WO3+3H2 W+3H2OZnO+CZn+COMgO+C Mg(g)+CO(g) Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）【演示實(shí)驗(yàn)】課本P81實(shí)驗(yàn)4-1 注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，反應(yīng)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物；鋁粉要細(xì)；預(yù)先擦去鎂帶的氧化膜，長度約需10 cm（過短熱量不夠，影響實(shí)驗(yàn)效果）?，F(xiàn)象：，鎂條劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。結(jié)論：F

5、e2O3+2Al 2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)） 鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：高溫引燃劇烈放熱，體現(xiàn)氧化鋁高熔點(diǎn)的性質(zhì)。 應(yīng)用：焊接鋼軌冶煉高熔點(diǎn)金屬（3）電解法非常活潑的金屬用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） 2Na+Cl24NaOH（熔融） 4Na+O2+2H2OMgCl2（熔融） Mg+Cl22Al2O3 4Al+3O2一些對(duì)純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來進(jìn)行冶煉，例如：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2（4）有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來，例如：Cu2S+O2 2Cu+SO2【

6、總結(jié)歸納】金屬活動(dòng)順序表中不同金屬冶煉方法的選擇電解法 熱還原法 熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 【思考交流】為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？金屬使用的先后與金屬冶煉的難易有關(guān)。三、金屬提煉步驟：（1）礦石的富集、除雜；（2）冶煉；（3）精煉。四、金屬的回收和資源保護(hù)1、回收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染2、回收金屬的實(shí)例（1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2）廢鐵屑用于制鐵鹽；（3）定影液用于回收銀課堂練習(xí)1 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法，水煤氣（或H2或CO）法，活潑金屬置換法，電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（）火燒孔雀石法煉銅，（）濕法煉銅，現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻，（）從光鹵石（KClMgCl26H2O）中煉鎂，對(duì)它們的冶煉