1、純堿的工業(yè)制法,市南中學(xué) 陳賢,每噸玻璃消耗純堿0.2噸,利用脂肪酸與純堿的反應(yīng)制肥皂,造紙生產(chǎn)中, 純堿作為緩沖劑溶出木素,純堿在紡織工業(yè)中應(yīng)用廣泛,“冬撈堿,夏曬鹽”,鹽堿湖,2NaCl+H2SO4(濃） Na2SO4+2HCl Na2SO4+2C Na2S+2CO2 Na2S+CaCO3 Na2CO3+CaS,勒布朗制堿-法的反應(yīng)原理,加熱,食鹽,CO2,Na2CO3 2Na+ + CO32-,NaCl溶液中能直接通入CO2制Na2CO3嗎？,離子互換反應(yīng)的規(guī)律：向著離子濃度減小的方向進行,NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl,NH3+CO2+H2ONH4HCO3,氨鹽水,

2、通入NH3,通入CO2,過濾洗滌,NaHCO3,濾液,NaCl NH4Cl,CO2,Na2CO3,煅燒,Ca(OH)2,加熱,廢液 CaCl2、NaCl,NH3,石灰石,煅燒,CO2,CaO,Ca(OH)2,飽和食鹽水,索爾維制堿法,索氏制堿法（氨堿法）的優(yōu)點和不足,1、原料CaCO3、NaCl 廉價易得。 2、NH3、CO2循環(huán)利用。 3、產(chǎn)品純度高。 4、制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn),索爾維國際會議,氨鹽水,通入NH3,通入CO2,過濾洗滌,NaHCO3,濾液 NaCl NH4Cl,CO2,Na2CO3,煅燒,飽和食鹽水,合成氨廠,侯氏（聯(lián)合）制堿法,NH3,CO2,NH4Cl,飽和Na

3、Cl,如何使NH4Cl從母液中結(jié)晶析出?,措施：,1、降溫至(05),3、加入磨細(xì)的食鹽,分析：,2、通入NH3,0,NH4Cl,NaCl,10,0,20,30,40,30,20,10,溫度(),S(克/100克水),合成氨廠,沉淀池,煅燒爐,母液,Na2CO3,食鹽水,CO2,CO2,NH3,NH3,石灰窯,沉淀池,煅燒爐,蒸氨塔,Na2CO3,食鹽水、NH3,CO2,CaO,石灰石,CO2,CaCl2,NH3,NH4Cl,對比異同,NaCl,合成氨廠,沉淀池,煅燒爐,母液,Na2CO3,食鹽水,CO2,CO2,NH3,NH3,石灰窯,沉淀池,煅燒爐,蒸氨塔,Na2CO3,食鹽水、NH3,C

4、O2,CaO,石灰石,CO2,CaCl2,NH3,NH4Cl,評價優(yōu)劣,NaCl,侯氏制堿法（聯(lián)堿法）的優(yōu)點和不足,3、提高了NaCl利用率,4、避免產(chǎn)生大量的氯化鈣廢液， 產(chǎn)生了有用的化工原料 和肥料 NH4Cl,1、索氏的所有優(yōu)點,2、節(jié)省了石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備,氯化鈣的故事該改寫了,化工生產(chǎn)的基本原則,充分利用原料,充分利用能量,保護環(huán)境,有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合上圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？,思考題,思考題： 1943年，愛國實業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程：,1純堿固體是_(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體。 2寫出反應(yīng)(1)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 3操作X的名稱_。 4產(chǎn)品A的化學(xué)式是_， 由溶液B得到產(chǎn)品A，需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽，其中通入NH3的作用是_； 5工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下： 稱取樣品a(g)，加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液； 過濾、_、烘干、_、稱量。 _，最終得到固體b(g)。,離子,CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3+NH4Cl,過濾,NaH