1、專(zhuān)題1 復(fù)習(xí),灌南中學(xué) 嵇友路,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,專(zhuān)題一內(nèi)容瀏覽,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化,物質(zhì)的量,物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)的分散系,物質(zhì)的分離與提純,常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn),溶液的配制及分析,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,認(rèn)識(shí)原子核,定量研究法,實(shí)驗(yàn)研究法,模型研究法,分類(lèi)研究法,專(zhuān)題一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一 物質(zhì)的分類(lèi),純凈物 混合物,例1.下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別正確的是（ ） A.液態(tài)氧化合物 B.食鹽水純凈物 C.Na2O堿性氧化物 D. NaHSO4含氧酸,C,課堂練習(xí),知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二 以物質(zhì)的量為

2、核心的有關(guān)計(jì)算,1.物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）之間的關(guān)系,物質(zhì)的量（n ）,質(zhì)量（m）,微粒個(gè)數(shù)（N）,氣體體積(V),M,M,NA,NA,Vm,Vm,物質(zhì)的量濃度（C）,V(溶液),V (溶液),3. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）、溶液密度（）之間的關(guān)系式：,C（濃溶液）V（濃溶液） C（稀溶液）V（稀溶液）,2.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式,注： 的單位為g/cm3 ，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,例2、判斷下列敘述是否正確 A 標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L B 1mol氣體的體積約

3、為22.4 L C 1mol氖氣和1mol氧氣體積相同 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為22.4 L E只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L F.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為 22.4 L,課堂練習(xí),3.4.7,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)三 物質(zhì)的分離和提純方法,蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 過(guò)濾 萃取 分液 蒸餾 層析,1、萃取,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái),碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘從碘水中萃取出來(lái)（苯如何？）,萃取劑滿(mǎn)足的條件：,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶 2、與被萃取的物

4、質(zhì)不反應(yīng) 如， CCl4不與I2反應(yīng) 3、溶解被萃取的物質(zhì)的能力大于原溶劑 如，CCl4（I2）H2O （I2）,2、分液,實(shí)驗(yàn)用品：,分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái),分液操作要點(diǎn)：,檢漏,裝液,振蕩,靜置,分液,（打開(kāi)上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體經(jīng)下口放出，上層液體從上口倒出）,長(zhǎng)頸漏斗,球型分液漏斗,梨型分液漏斗,溫度計(jì)水銀球處于支管口處,溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干,投放沸石或瓷片,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加熱 、剛開(kāi)始收集到的餾分 應(yīng)棄去 、全程嚴(yán)格控制好溫度,3.蒸餾：將液體物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程,實(shí)驗(yàn)

5、儀器：,例4.根據(jù)分離實(shí)例用直線連接分離的依據(jù)及分離的方法,16、4、8、9、15,4.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,1.容量瓶的常用規(guī)格,50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL,、步驟及所用儀器, 計(jì)算,稱(chēng)量（用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量）,溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相平）,250mL,加水加少了,加水加多了,搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻,裝瓶貼好標(biāo)簽,3

6、誤差分析,根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n（）或的變化，如果可以使其變化，則對(duì)（）造成誤差,24(3),加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體,與強(qiáng)堿溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn),焰色反應(yīng)：,許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,C,物理變化,實(shí)驗(yàn)方法：,焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作方法:,(1)洗:用稀鹽酸洗鉑絲。 (2)燒:將洗過(guò)的鉑絲在火焰上灼燒到無(wú)色。 (3)蘸:用

7、鉑絲蘸取試樣。 (4)燒:將沾在鉑絲上試樣在火焰上灼燒。,鈉（黃色）,鉀（紫色）（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）,1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,道爾頓（英國(guó)1803)：原子學(xué)說(shuō) 湯姆生（英國(guó)1904）：“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型 盧瑟福（英國(guó)1911）：帶核原子結(jié)構(gòu)模型 玻爾（丹麥1913）：軌道式原子結(jié)構(gòu)模型 薛定諤（奧地利1926）:電子云模型（幾率說(shuō)）,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)五、原子結(jié)構(gòu),4ban,元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的同一類(lèi)原子的總稱(chēng),核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的核素互稱(chēng),元素有_種；上述的粒子中有 幾種核素_，其中互為同位素的 有_ ；其

8、中可以組成_ _種水分子；相對(duì)分子質(zhì)量 種,1H 12C 16O 2H,1,6,8,1,8,1,8,6,17O 3H 18O 14C,8 種, 、 、 ,3,18,7,例5、1,2、關(guān)于H-、H+、1H、 2H、3H五種微 粒，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、是五種氫元素 B、是氫元素的五種同位素 C、是氫元素的五種不同微粒 D、它們的中子數(shù)均相同。,1,1,1,C,1,質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 核電荷數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N),2.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系,27,例6.填寫(xiě)下表,13,14,16,40,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)六阿伏加德羅定律,同溫同壓下，同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同,1.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于兩種氣體所含的分子數(shù)目之比，也等于其物質(zhì)的量之比。即,2.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。即,3.同溫同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于兩