1、加熱高錳酸鉀（KMnO4） 分解過氧化氫（H2O2） 加熱氯酸鉀（KClO3）,實驗室制取氧氣的方法：,我們知道氧氣有許多用途，那么我們 如何制取氧氣呢？,思考,【例1】實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣有如下操作步驟，請排列出正確的順序： 1.裝入藥品 2.固定試管，使試管略向下傾斜 3.檢查裝置的氣密性 4.預熱并加熱 5.收集氧氣 6.熄滅酒精燈 7.從水槽中取出導氣管,【溫故知新】,答案： 3、1、2、4、5、7、6,第二單元 我們周圍的空氣,課題3 制取氧氣 （第二課時）,組卷網(wǎng),分解過氧化氫制取氧氣,實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入 過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？,

2、探究：用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,現(xiàn)象：有少量氣泡冒出, 木條不能復燃,分析：說明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少,實驗二：向上述試管中，加入少量二氧化錳， 把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象:有大量氣泡冒出 ,木條復燃。 分析:說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2)時, 迅速產(chǎn)生氧氣。,一、分解過氧化氫溶液制取氧氣,有少量氣泡冒出，木條沒有復燃,常溫下，放出氧氣很少,常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣,有大量氣泡冒出，木條復燃,發(fā)生這種現(xiàn)象的原因可能是什么？,實驗三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶 火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,現(xiàn) 象

3、：木條復燃了,分 析：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用, 產(chǎn)生 氧氣,【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？,【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？,（1）概念：在化學反應中,能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì), 在反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,1、催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率。 (注意：改變:可以是加快、也可以是減慢),“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變。,（2）簡稱:一變二不變,催化劑不是反應物，也不是生成物， 只是反應 條件。,催化劑不能使生成物質(zhì)量增

4、加。,催化劑的物理性質(zhì)在反應前后可能改變。,催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有 反應都起作用。,概念理解,【說明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。,催化作用,催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。,掌握實驗室制取氧氣的三種方法，記住以下反應的文字表達式：,思考：三個反應在形式上有何特點？,分解反應,定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。,特點：一變多,表達式 ： AB A+B+,工業(yè)方法制氧氣 分離液態(tài)空氣（物理變化）,原理：利用液態(tài)空氣的沸點不同，屬于物理變化.,液氧是藍色，裝藍色鋼瓶.

5、,四、氧氣的工業(yè)制法,下列化學反應中，屬于氧化反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ）屬于分解反應的是（ ） A.甲烷+氧氣 水+二氧化碳 B.水 氫氣+氧氣 C.氧氣+二氧化碳+銅+水 堿式碳酸銅 D.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣,AC,C,BD,【課堂練習】,除了催化劑，還有那些因素會影響化學反應速率？,思考,活動探究：,設計實驗證明這些因素（反應物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？,試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲 ，鹽酸 （ 10%, 20% ），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過氧化氫溶液。 儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉

6、網(wǎng)，燒杯。,實驗1：向表面積大致相同的鎂條、鐵片中分別滴加等體積、等濃度的鹽酸，鎂條產(chǎn)生氣泡的速率更快,結論：其它條件不變時，金屬的活潑性越強，與酸反應越快。說明化學反應的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）決定的。,探究外界因素對化學反應速率的影響,注意變量控制,濃度對反應速率的影響,實驗2：鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢比較,實驗內(nèi)容：取兩支試管，分別加入3ml 10%和3ml 20%的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，加入20%的鹽酸鐵片上產(chǎn)生氣泡的速率更快。,濃度對反應速率的影響,結論：,當其他條件不變時,反應速率增大,反應速率減小,溫度對反應速率的影響,實驗3：鐵與不同溫度的鹽酸

7、反應快慢比較,實驗內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml 10%的鹽酸，給一支試管加熱，加熱的鐵絲上產(chǎn)生氣泡的更快,溫度對反應速率的影響,結論：,當其他條件不變時,反應速率增大,反應速率減小,結論：當其他條件不變時，增大反應物的接觸面，可提高化學反應的速率。,反應物的表面積大小對反應速率的影響,實驗5：分別向兩支裝有等質(zhì)量塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末的試管中同時滴加等體積、等濃度的鹽酸溶液，碳酸鈣粉末的試管中氣泡的速率更快。,3.影響化學反應速率的因素,不同化學反應 的速率,反應物本身性質(zhì) （內(nèi)因）,同一化學反應 的速率,外界條件 （外因）,？,影響化學反應速率的外界因素,顆粒大小,濃度,溫度,催化劑,想一想？,新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；,實驗室硫在