1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 （第一課時）教學(xué)目標：1鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性；2培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。3對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育4通過實驗研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點、難點：濃硫酸的強氧化性。教學(xué)方法： 啟發(fā)式。教學(xué)輔助手段： 投影。教學(xué)過程 新聞導(dǎo)課今年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個好學(xué)生為什么沒

2、有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。沉思劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？ 復(fù)習(xí)投影 描述下列的實驗(見附圖)現(xiàn)象，并說明稀H2SO4的性質(zhì)。練習(xí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O36H = 2Fe33H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4設(shè)問實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？板書 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、 硫酸和硝酸的氧化性引言 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？提問實驗室制取

3、氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？學(xué)生回答難揮發(fā)性。板書（一）硫酸的氧化性 1濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸提問在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？板書 (2)吸水性思考 因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？演示實驗 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。學(xué)生觀察 現(xiàn)象：蔗糖由白黑；生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；聞一聞有刺激性氣味。教師啟發(fā)解釋現(xiàn)象：濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。板書 (3)脫水性現(xiàn)象本質(zhì)：分析 蔗糖炭化

4、現(xiàn)象：黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？講解 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。板書 2、強氧化性 實驗4-8 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗生成的氣體？ 觀察現(xiàn)象 固：紅黑液：無棕黑藍色氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。板書（1）Cu+2H2O4(濃)=Cu(SO4)2+O2+2H2O引導(dǎo)分析 (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。思考 回答在上述反應(yīng)中：(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑

5、與氧化劑物質(zhì)的量之比？(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用？講解 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。練習(xí) 寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。教師 啟發(fā)：Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？板書氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。 講述 常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性氣味？板書（2）氧化某些非金屬

6、如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2O 教師 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？板書 （3）氧化某些還原性化合物 2NaI+H2SO4(濃)=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O問題 實驗證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。+6師生共同分

7、析上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=Zn2+H2，由H表現(xiàn)，而CuH2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?，H的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。 課堂練習(xí)1下列變化中能說明硫酸是強酸的是 A能使紫色石蕊試液變紅B能與Ca3(PO4)2反應(yīng)制磷酸C濃H2SO4與Cu反應(yīng)D稀H2SO4與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2下列反應(yīng)中濃H2SO4只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的 是 A銅跟濃H2SO4共熱B固體NaCl跟濃H2SO4共熱C木炭跟濃H2SO4共熱D濃H2SO4跟硫化氫反應(yīng) 小結(jié)略 作業(yè)P89 4 、5 、7、附板書設(shè)計第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、 硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的氧化性 1、濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸(2)吸水性(3)脫水性2、強氧化性（1）Cu+2H2O4(濃)=Cu(SO4)2+O2+2H2O（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧