1、復(fù)習(xí)課 第二課時(shí)導(dǎo)入本節(jié)課我們來(lái)復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)知識(shí)。 板書(shū)第三章 復(fù)習(xí)(第二課時(shí)) 一、物質(zhì)的量濃度 師請(qǐng)同學(xué)們口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位是 ，表達(dá)式為 。 2.物質(zhì)的量濃度c(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系為 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 講解以上我們所講的是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。而物質(zhì)溶于水時(shí)，對(duì)于那些在溶液中能電離的溶質(zhì)，它們?cè)谌芤褐写嬖诘男问酵皇欠肿?，而是離子。我們?cè)鯓硬拍芩愠鋈芤褐须x子的物質(zhì)的量濃度呢？ 下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。 板書(shū)二、溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 師請(qǐng)大家看

2、下面例題： 投影例1.計(jì)算2 molL1的H2SO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度。2 molL1的HCl溶液中H的物質(zhì)的量濃度又是多少？ 分析因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，其在水中的電離方程式為： 草板書(shū)H2SO4=2HSO 12 1 師由上式可以看出，H2SO4電離出的H的物質(zhì)的量是H2SO4的2倍，由于是在同一溶液中，故H的濃度應(yīng)是H2SO4濃度的2倍，即H的濃度是4 molL1。 請(qǐng)大家按同樣的思路，分析2 molL1的HCl溶液中的H濃度。 生2 molL1 HCl溶液中的H濃度為2 molL1 師很好！由此，我們可得出以下結(jié)論： 講解并板書(shū)電解質(zhì)溶液中，離子的濃度不僅與溶液的

3、濃度有關(guān)，還與其分子組成有關(guān)。 師以上結(jié)論主要是針對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)而言，對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于其在溶液中是部分電離的，其電離出來(lái)的離子濃度除與上述因素有關(guān)外，還與其電離度有關(guān)。關(guān)于弱電解質(zhì)的知識(shí)，我們會(huì)在高二的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步深化。 下面，請(qǐng)大家做以下練習(xí)： 投影練習(xí)下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 molL1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是 A.150 mL 1 molL1的氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 molL1的氯化銨溶液 C.150 mL 3 molL1的氯化鉀溶液D. 75 mL 1 molL1的氯化鐵溶液 學(xué)生活動(dòng) 答案CD 師在解答上題時(shí)，一定要注意：溶液中氯離子的濃度和體積大小無(wú)

4、關(guān)。由于題中給出了溶液的體積，往往給人以錯(cuò)覺(jué)。 在進(jìn)行有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，我們還往往用到以下規(guī)則： 講解并板書(shū)電解質(zhì)溶液中，原子和電荷均守恒。 師其中，原子守恒的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律(化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目均不發(fā)生改變)，電荷守恒的依據(jù)是電解質(zhì)溶液不顯電性(溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù))。 現(xiàn)在，我們以具體的例子來(lái)說(shuō)明上述規(guī)則。 投影例2.1 L 1 molL1的NaOH溶液中，通入0.8 mol的CO2，完全反應(yīng)后，溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比約是 A.21 B.11 C.12 D.13 分析：溶液中的CO和HCO實(shí)際上來(lái)自NaOH

5、與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物Na2CO3與NaHCO3，因NaOH和CO2都恰好反應(yīng)完全，故CO與HCO中的碳原子全部來(lái)自CO2，而Na2CO3和NaHCO3中的Na全部來(lái)自NaOH，或者說(shuō)CO、HCO所帶的負(fù)電荷總數(shù)與Na所帶正電荷總數(shù)相等，據(jù)此，本題可作以下解答。 解：設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為a，NaHCO3的物質(zhì)的量為b，則有 解得a=0.2 mol b=0.6 mol 即ab=13 故答案為D。 過(guò)渡前面我們講物質(zhì)的量濃度時(shí)，所涉及溶質(zhì)均為固體或液體，當(dāng)溶質(zhì)是氣體時(shí)，其物質(zhì)的量濃度又該怎樣計(jì)算呢？下面我們舉例說(shuō)明。 板書(shū)三、溶質(zhì)是氣體的溶液濃度的計(jì)算 投影例3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700體積氨氣溶解

6、于1體積水中，得到密度為0.85 gcm3的氨水，求此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 分析題中所給信息是氨氣與溶劑水的體積比例即7001，并沒(méi)有具體說(shuō)明是什么單位，這樣是無(wú)法計(jì)算的，所以解題時(shí)應(yīng)該把氨氣與水的比例具體化。根據(jù)計(jì)算的方便和需要可以將其單位定為升。 講解并板書(shū) 師這種方法也可以稱之為比例關(guān)系具體化，即具體為某種體積單位，類(lèi)似的問(wèn)題還有如350體積的HCl氣體溶解到1體積水中求其物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 問(wèn)700 L氨氣溶于1 L水中，所得氨水溶液的體積是否為701 L？為什么？ 生不等于701 L，因?yàn)轶w積是沒(méi)有加和性的，尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)。 問(wèn)那么，我們應(yīng)該通過(guò)什么途徑求

7、取溶液的體積呢？ 生通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度！ 師回答得很好！下面，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)寫(xiě)出氨水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算表達(dá)式，不必寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果。 學(xué)生上黑板草板書(shū) 問(wèn)求氨水的物質(zhì)的量濃度，除了上述方法外，還有其他嗎？ 生還可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接根據(jù)公式求得。 師大家對(duì)此部分知識(shí)掌握得很好！即氨水的物質(zhì)的量濃度也可按下式求得： 草板書(shū)c(NH3)= 師請(qǐng)同學(xué)們按下列要求對(duì)以上內(nèi)容進(jìn)行歸納。 投影標(biāo)況下，一定體積(V L)氣體溶于1體積水中，得到密度為 gcm3的溶液，已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量為M gmol1，用V、M表示該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c(B)。 學(xué)生活動(dòng)，教師巡視 請(qǐng)一學(xué)生把正確答案寫(xiě)于黑

8、板上 學(xué)生板書(shū) 師在上述表示式中，V的單位為L(zhǎng)，是溶液的密度，單位為gcm3。 板書(shū)V:氣體體積，單位：L ：溶液密度，單位：gcm3 過(guò)渡在實(shí)際生產(chǎn)中，往往要對(duì)一定濃度的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)@就要熟悉有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 板書(shū)四、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 師請(qǐng)大家口答以下填空： 投影溶液稀釋前后，溶質(zhì)的總量 (即質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 )。(填“變”與“不變”) 答案不變、不變、不變 師下面，請(qǐng)大家根據(jù)以上規(guī)則及有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的知識(shí)，解答下題： 投影取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的H2SO4注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是

9、 。 學(xué)生活動(dòng)根據(jù)稀釋定律和有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的知識(shí)進(jìn)行練習(xí)，并由一名學(xué)生將解題過(guò)程板演于黑板上或投影膠片上。 解：稀釋前H2SO4的物質(zhì)的量等于稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量。 稀釋前：n(H2SO4)=0.3 molL10.1 L0.25 molL10.3 L=0.105 mol 稀釋后：c(H2SO4)=0.21 molL1 由H2SO4=2HSO可知： c(H)=2c(H2SO4)=20.21 molL1=0.42 molL1。 答：該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.42 molL1。 過(guò)渡在生產(chǎn)實(shí)踐中，不但需要對(duì)溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)€往往對(duì)溶液的濃度有一定要求，這使配制一定物質(zhì)的量濃度

10、溶液的操作技能顯得十分重要。 板書(shū)五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 師請(qǐng)大家思考并口答以下練習(xí)： 投影練習(xí) 1.容量瓶是配制 的儀器。規(guī)格有 等。瓶口配有 ，它的頸部有 ，瓶上標(biāo)有 和 。 2.描述配制1 L 0.1 molL1的NaOH溶液的步驟。 3.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列能使溶液濃度偏小的是 A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯 C.定容時(shí)觀察液面俯視 D.滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外 請(qǐng)不同的同學(xué)分別回答以上各問(wèn) 答案1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等；磨口玻璃塞(或塑料塞)

11、；刻度線；溫度、容積。 2.配制1 L 0.1 molL1 NaOH溶液的步驟是： 計(jì)算出所需NaOH的質(zhì)量為： m(NaOH)=1 L0.1 molL140 gmol1=4 g 在托盤(pán)天平上用小燒杯作容器準(zhǔn)確稱量4 g NaOH固體 在小燒杯中加入適量水溶解NaOH固體 靜置冷卻至室溫 把冷卻到室溫的NaOH溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到1000 mL的容量瓶中 用蒸餾水洗滌小燒杯23次，把洗滌液注入容量瓶 輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合 向容量瓶中緩緩注入蒸餾水，當(dāng)液面接近刻度1 cm2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 將瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻 此時(shí)所得溶液為1 L 0.1 molL1的NaOH溶液。 3.B 師大家回答得都很準(zhǔn)確?？傊?，配制溶液時(shí)，須注意以下三方面的內(nèi)容： 講解并板書(shū)1.儀器 2.步驟 3.誤差分析 本節(jié)小結(jié)本章的學(xué)習(xí)重點(diǎn)為物質(zhì)的量及其單位摩爾、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度等概念，以及有關(guān)這些概念的計(jì)算，學(xué)習(xí)中大家應(yīng)該以基本概念、基本理論以及基本公式為出發(fā)點(diǎn)，靈活地運(yùn)用這些知識(shí)，以提高綜合分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，當(dāng)然在溶液配制方面既要求熟練掌握理論知識(shí)，也要求熟練掌握操作技能，并在實(shí)驗(yàn)中注意加強(qiáng)對(duì)學(xué)生意志品質(zhì)的培養(yǎng)。 作業(yè)復(fù)習(xí)題：一、7 四、3，4 板書(shū)設(shè)計(jì)