1、班級： 組別： 姓名： 組內(nèi)評價： 教師評價： 江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校高一化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道固、液、氣三態(tài)物質(zhì)的一些常見特性，了解影響物質(zhì)體積的一些因素。2.了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，并能用氣體摩爾體積的概念進(jìn)行簡單的計算以及氣體摩爾體積與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算?！局攸c難點】氣體摩爾體積的有關(guān)計算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】（這部分要求同學(xué)們根據(jù)下面提示自主學(xué)習(xí)，課前獨立完成，記下不明白的問題，課堂小組交流討論）1 請同學(xué)們研讀課本P9最下面一段，回答:物質(zhì)有哪幾種聚集狀態(tài)？固體又可分為什么？性質(zhì)上有何特征？2請同學(xué)們研讀課本P10你知道嗎和表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀

2、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答:物質(zhì)的三態(tài)在微觀結(jié)構(gòu)、微粒的運動方式和宏觀性質(zhì)上有何區(qū)別？(1)微觀結(jié)構(gòu)上：(2)微粒運動方式上：(3)宏觀性質(zhì)上：3算一算：完成P11交流與討論表1-4。你發(fā)現(xiàn)1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積之間存在什么樣的關(guān)系？4.研讀P11最后一段，回答：什么是標(biāo)準(zhǔn)狀況？什么是氣體的摩爾體積？公式？符號？單位？5.仔細(xì)閱讀P12頁例2做P13頁問題解決1，把過程詳細(xì)寫在下面，注意解題格式8.仔細(xì)閱讀P12頁例3做P13頁問題解決2，把過程詳細(xì)寫在下面，注意解題格式【合作探究】（這部分要求同學(xué)們課堂完成。分為：課堂小組交流討論、展示結(jié)論、提出問題、解決問題）（一）小組內(nèi)相互交流討論“自主學(xué)習(xí)

3、”內(nèi)容，并展示討論成果：（二）小組合作討論：（請同學(xué)們利用課堂10分鐘時間，先獨立思考，再小組合作討論。然后，小組展示，其他小組隨機(jī)發(fā)問、點評）1. 思考并回答下面問題(1) 物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?(2) 不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?(3) 為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同？(4) 從微觀角度看，溫度和壓強的改變對氣體分子間距離有何影響？2.下列說法是否正確，并說明理由。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。（2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。（3）標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣

4、體(任意比)的體積約為22.4 L。（4）22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)。（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 Lmol-1。請你歸納：使用氣體摩爾體積要注意什么?【課堂檢測】（請同學(xué)們利用課堂上8分鐘時間，完成當(dāng)堂檢測題，小組交流、展示答案。下課收交給教師批閱）（15題每題8分，第6題10分）1下列說法正確的是 （ ）A1mol鐵在標(biāo)況下的體積約為22.4L B1mol氧氣的體積約為22.4LC氧氣在標(biāo)況下的摩爾體積約為22.4L D1mol氧氣在標(biāo)況下的體積約為22.4LE0.2mol氧氣和0.8

5、mol氮氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 2.4L乙醇的分子數(shù)為NA31mol Cl2和36.5g HCl 氣體比較體積（ ） A前者大B后者大相等D無法比較4兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2的混合氣，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（ ）A質(zhì)量B相對分子質(zhì)量C物質(zhì)的量D質(zhì)子總數(shù)5實驗室需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，現(xiàn)用含鋅80%的粗鋅(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)，問：（1）至少需

6、要這樣的鋅多少克？（2）生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？答案：自主學(xué)習(xí)1.固體、液體、氣體，固體又分為晶體和非晶體，晶體有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，非晶體無固定的熔點，一般也沒有規(guī)則的幾何外形。2(1)微觀結(jié)構(gòu)上：固體微粒排列緊密，微粒間空隙小，液體微粒間排列較緊密，空隙較小，氣體微粒間距離較大。(2)微粒運動方式上：固體在固定的位置上振動，液體和氣體微粒可以自由移動。(3)宏觀性質(zhì)上：固體有固定的形狀，幾乎不能被壓縮，液體沒有固定的形狀，不易被壓縮，氣體沒有固定的形狀，且易被壓縮。3Al: 9.993cm3 Fe: 7.106cm3 H2O: 18.06cm3 C2H5OH: 58.39cm

7、3 H2: 22.42L N2 : 22.42L CO: 22.41L 1mol液體和固體的體積各不相同，但1mol任何氣體的體積都相同，在標(biāo)況下約為22.4L4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況STP:273K 101kPa；單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積，用Vm表示，常用單位為Lmol-1。STP時Vm約為22.4L；V=nVm。5.解：n(CO2) 8.93104molm(CO2)= n(CO2)M(CO2)= 8.93104mol44gmol-16.解: 2H2 + O2 = 2H2O 222.4L 218g V(H2) 18g V(H2)= =22.4L 答：至少需要22.4L氫氣與足

8、量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。合作探究1. (1)取決于微粒數(shù)、微粒本身大小、微粒間的距離。(2)固體、液體微粒距離較小，在相同微粒數(shù)時，決定體積的因數(shù)是微粒本身大小和微粒間距離。氣體分子間距離較大，在相同微粒數(shù)時，分子間距離成為決定體積的主要因素，分子本身大小可忽略。(3) 決定1mol固體、液體體積的因數(shù)是微粒本身大小和微粒間距離，微粒本身大小不同，體積不同。對1mol任何氣體來說，分子間距離成為決定體積的主要因素，在溫度、壓強相同的條件下的分子間距離都相同，所以1mol任何氣體在相同條件下的體積都相同。 (4)對一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，氣體體積越大；壓強越大，氣體體積越小。2.下列說法是否正確，并說明理由。（1）錯。因為只有氣體才如此。（2）錯。因為沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。（3）正確。（4）錯。因為沒有說明是否是相同狀況。（5）錯。因為單位不對。（6）錯。在非標(biāo)況下，當(dāng)壓強大于101KPa，同時溫度也大于273K時也可能為22.4 Lmol-1。1D 2C 3D4CD5實驗室需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，現(xiàn)用含鋅80%的粗鋅(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)，問：（1）至少需要這樣的鋅多少克？（2）生