1、第一節(jié) 物質(zhì)的量（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識(shí)目標(biāo)1、進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念。2、掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與式量的區(qū)別和聯(lián)系。3、能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。4、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力。2、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（三）情感目標(biāo)1、通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2、通過對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)：摩爾

2、質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問 1、1 mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的? 2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個(gè)數(shù)三者之間的關(guān)系?新課引入教師取一杯水，對(duì)同學(xué)說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”回憶初中有關(guān)水分子的知識(shí)：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。很顯然，靠我們?cè)谧拇蠹乙粋€(gè)一個(gè)來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕

3、易地知道!連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的物質(zhì)的量?！跋旅妫妥屛覀儊韺?dǎo)出它們之間的關(guān)系?！蓖茖?dǎo)并板書 二、1mol物質(zhì)的質(zhì)量 微觀 一個(gè)C原子 一個(gè)O原子 一個(gè)Fe原子 擴(kuò)大6.021023 擴(kuò)大6.02102 擴(kuò)大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對(duì)原子質(zhì)量 12 16 56講解 因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。學(xué)生計(jì)算得出x=16 y=56

4、設(shè)問 要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?學(xué)生討論，得出結(jié)論 1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。設(shè)問那么，對(duì)于由原子構(gòu)成的分子，其1 mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?學(xué)生討論教師總結(jié)1 mol 任何原子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。1 mol 任何分子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。1 mol 任何離子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量之和。板書 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。投影練習(xí)1molH2O的質(zhì)量是 g；1molNaCl的質(zhì)量是

5、 g1molNa的質(zhì)量是 g；1molS的質(zhì)量是 g2mol NaOH的質(zhì)量為 g，其中Na+為 g講解 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。板書 三、摩爾質(zhì)量概念：1mol 物質(zhì)的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M 單位：gmol1或 kgmol1mn關(guān)系式：M= 兩種方法：H2O的摩爾質(zhì)量為12 gmol-1；1mol H2O的質(zhì)量為18g講解 依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。MMNANA小結(jié)： 質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒數(shù) （g） （mol） （個(gè)）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P47 例1和例2練習(xí):1. 0.4gH2在O2中燃燒能生成多少molH2O?2. 20gA和14.6gB完全反應(yīng)生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質(zhì)量為多少?3. 2g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多了3.011023個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?(32)4. 某固體僅由一種元素組成