1、河北省邯鄲四中高一化學412硫酸的制備和性質學案導學案完成自主學習部分并熟記基礎。 （2）小組合作探究完成探究提升部分。 知識準備：1.硫酸被稱為“工業(yè)之母”，你知道為什么嗎？它有哪些用途？2.由S怎么制取H2SO4？寫出反應的方程式。【自主學習】：( )( )硫磺(或含硫礦石)二氧化硫三氧化硫硫酸( )催化劑一 硫酸的制備(在箭頭上的括號內(nèi)填寫化學式)工業(yè)上接觸法制硫酸，可概括為“四個三 ”三種原料三個階段三種反應(均放熱)三種設備尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應式為： 二硫酸的性質1、濃硫酸的物理性質：硫酸是一種_色_狀_體.常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為_,若其密

2、度為.84g/cm3,則其物質的量濃度為_mol/L。硫酸是一種高沸點_ 揮發(fā)的酸，_溶于水，能以_比與水混溶。濃硫酸溶解時釋放大量的熱，因此稀釋濃硫酸的時候一定要 2、強酸性：硫酸是強酸，在水溶液里能完全電離。稀硫酸具有酸的通性。電離方程式： 稀硫酸使紫色石蕊試液 與活潑金屬反應：鋅和稀硫酸反應： 與堿性氧化物反應：氧化鎂和硫酸反應： 與堿發(fā)生中和反應：氫氧化鈉和硫酸反應： 與鹽反應：碳酸鈉和硫酸反應： 3、濃硫酸的特性物理特性：高沸點性：吸水性：濃硫酸具有吸水性，因此常用作 ，屬于 變化。濃硫酸不可以干燥的氣體： 化學特性：脫水性：濃硫酸按水的組成，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成 。濃硫

3、酸使有機物脫水炭化，屬于 變化。強氧化性：a與金屬反應常溫下， 、 在濃硫酸中鈍化；但在加熱條件下，絕大多數(shù)金屬能被濃硫酸氧化。銅和濃硫酸加熱反應： b與非金屬反應碳和濃硫酸加熱反應： 三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作 劑；（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；【合作探究】：一、實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成 ； 根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成 ；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式

4、；（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是 。（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色 ；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是 ；原因是 。二與非金屬反應現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，實驗藥品有：無水硫酸銅、品紅溶液、溴水、澄清石灰水（ ）（ ）（ ）（ ）（1）中反應的化學方程式為 ；（2）處的現(xiàn)象是：。（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是第二次使用時的作用是_ _。（4）的作用是：。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的 性。（“還原”、“漂

5、白”）反應的化學方程式為：。（6）根據(jù)現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體三、濃硫酸與稀硫酸對比 物質組成性質濃硫酸稀硫酸主要微粒顏色、狀態(tài)化學性質鑒別【資料卡】.硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色【達標反饋】1.在常溫下，下列物質可盛放在鐵制的容器中的是 （ ）A. 鹽酸 B.稀硫酸 C. 濃硫酸 D.硫酸銅溶液2.在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加

6、入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在3. 硫酸的下列反應中，能證明硫酸是強酸的是A.能與金屬銅反應 B.能與金屬鋅反應C.能與磷酸鈣反應 D.能使石蕊試液變紅4. 濃硫酸能跟炭反應，說明濃硫酸具有A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性5. 下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是A常溫下都用鋁制容器貯存 B露置于空氣中容器

7、內(nèi)酸液的質量都減輕C常溫下都能與銅較快地反應 D露置于空氣中容器內(nèi)酸液濃度前者增加后者減小6. 儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A脫水性和吸水性B吸水性和酸性C強氧化性和吸水性D不揮發(fā)性和酸性7. 下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A分別加入鐵片B分別加入燒堿C分別加入蔗糖D分別加入銅片，加熱8. 常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應B貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣、C貯存濃硫酸的容器應遠離熱源D常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行9. 接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是尾氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來制水泥、煉鐵 設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有 B.只有 C.只有 D.全部10. 接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是A防止催化劑中毒 B提高反應效率C提高SO2轉化率 D防止環(huán)境污染二、填空題（ 小題，每小題 分）11.（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行。（2）為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見