1、過濾與蒸發(fā)教學(xué)設(shè)計(jì)課程分析化學(xué)的本質(zhì)是基于實(shí)驗(yàn)，過濾和蒸發(fā)是混合物分離的常用方法。由于初中學(xué)生已經(jīng)接觸過去除粗鹽中沉淀物的實(shí)驗(yàn)，教材把過濾和蒸發(fā)放在起始位置，學(xué)生容易接受。學(xué)術(shù)狀況分析學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸到一些基本的實(shí)驗(yàn)操作，并且有一定的解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)和技能1.學(xué)會(huì)通過過濾和蒸發(fā)來分離混合物；2.知道如何凈化含有Ca2，Mg2和SO42雜質(zhì)的物質(zhì)；3.可以使用溶解度表選擇試劑來檢測和純化常見的化學(xué)物質(zhì)；4.知道在選擇試劑時(shí)存在順序和數(shù)量的問題。過程和方法通過從原鹽中提純氯化鈉的活動(dòng)，掌握分離提純混合物的思路和實(shí)驗(yàn)方法情感態(tài)度和價(jià)值觀在小組活動(dòng)中體驗(yàn)傾聽、交流和合作的學(xué)習(xí)方

2、式；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)、生產(chǎn)和生活中的實(shí)際應(yīng)用。通過對(duì)雜質(zhì)的討論，初步確立了辯證法的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)1.鹽凈化過程中的過濾和蒸發(fā)2.離子的檢驗(yàn)方法和順序教學(xué)難點(diǎn)中離子的測試方法和順序設(shè)計(jì)理念三個(gè)認(rèn)知層次具體安排如下：第一層：情景介紹、回顧和再現(xiàn)用生活中的淘沙淘金等場景激發(fā)學(xué)生的興趣，回憶和總結(jié)常用的混合物分離方法。第二層次：實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)的方法通過去除原鹽中沉淀物和可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究，掌握過濾蒸發(fā)混合分離方法，即正確選擇實(shí)際條件和正確安排添加順序。第三個(gè)層次：運(yùn)用你所學(xué)到的來升華你的理解通過實(shí)踐檢驗(yàn)對(duì)過濾和蒸發(fā)的掌握，加深知識(shí)。教學(xué)過程首先，引入場景進(jìn)行回顧和再現(xiàn)觀察下列淘金潮圖片，獨(dú)立思考下列問

3、題，自由發(fā)言。問題1:砂金礦開采方法的原理是什么？黃金可以在沙子中開采，因?yàn)辄S金密度高而沙子密度低。金可以通過在水中淘洗從沙子中分離出來。這些小的金顆?？梢澡T造成金塊和金錠。獨(dú)立思考以下問題，并暢所欲言。如果有錯(cuò)誤或不同的方法，其他學(xué)生可以改正或補(bǔ)充。問題2:鐵屑和沙子混合物的分離方法是什么？在砂中淘金(使用密度)、磁鐵吸引、在稀鹽酸中溶解和還原等。獨(dú)立思考以下問題，并暢所欲言。如果有不同的方法，其他學(xué)生可以添加。問題3:通過以前的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，你知道用什么方法來分離混合物？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、升華、蒸餾或分餾、萃取、液體分離、鹽析、透析、氣體洗滌等。設(shè)計(jì)意圖：用生活中的淘沙淘金等場景激發(fā)學(xué)生

4、的興趣，回憶和總結(jié)常用的混合物分離方法。二、實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)法獨(dú)立思考以下問題，并暢所欲言。如果有不同的方法，其他學(xué)生可以添加。問題1:如何從原鹽中去除沉淀物？過濾：分離固體和液體混合物的操作方法。蒸發(fā)：溶液被加熱，液體被加熱并氣化，固體物質(zhì)從溶液中分離出來，從而獲得晶體并用于溶液的濃縮。原鹽提純中的注意事項(xiàng)過濾注意事項(xiàng)：一根棍子，兩個(gè)低點(diǎn)和三個(gè)傾向蒸發(fā)注意事項(xiàng)：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿體積的2/3；2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；3.蒸之前(即蒸發(fā)皿中有大量固體時(shí))，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)；4.取出未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，應(yīng)將其放在石棉網(wǎng)上，而不是直接放在實(shí)

5、驗(yàn)臺(tái)上。參考課本第5頁，獨(dú)立思考下列問題將0.5g精鹽溶于2mL水中制成溶液用幾滴鹽酸酸化滴幾滴氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇。結(jié)論和化學(xué)方程式na2so 4 BAC L2=BasO 42氯化鈉注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)SO42-離子必須用稀鹽酸酸化，以防止CO32-、PO43-等。(2)每次應(yīng)取少量樣品或用好的樣品溶液進(jìn)行檢驗(yàn)(3)化學(xué)方程式應(yīng)平衡，氣體和沉淀符號(hào)應(yīng)標(biāo)明參考課本第7頁的信息卡，獨(dú)立思考以下問題，與同學(xué)交流，暢所欲言。如果你有不同的意見，其他學(xué)生可以加上去。問題3:如何去除原鹽中的可溶性雜質(zhì)，按照下表的順序應(yīng)該加入哪些試劑？不純添加試劑化學(xué)方程式硫酸鹽氯化鎂

6、氯化鈣獨(dú)立思考以下問題，與小組中的學(xué)生交流，并派代表發(fā)言。如果有不同意見，其他小組可以補(bǔ)充。問題4:為了獲得純凈的氯化鈉，硫酸鹽雜質(zhì)應(yīng)該完全去除。如何確定氯化鋇溶液過量？獨(dú)立思考以下問題，與小組中的學(xué)生交流，并派代表發(fā)言。如果有不同意見，其他小組可以補(bǔ)充。問題5:通過以上操作，我們得到相對(duì)純的氯化鈉了嗎？去除原始雜質(zhì)后是否引入了其他離子？考慮如何再次移除它們。去除溶液中可溶性雜質(zhì)的原則：(1)在純化過程中不能引入新的雜質(zhì)(2)不要減少或減少要凈化的物質(zhì)(3)純化的物質(zhì)容易與雜質(zhì)分離(4)容易回收的純化物質(zhì)容易與雜質(zhì)分離設(shè)計(jì)意圖：通過去除原鹽中沉淀物和可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究，掌握過濾和蒸發(fā)混合的分

7、離方法，熟悉試劑的正確選擇和添加順序的正確安排。第三，運(yùn)用你所學(xué)來升華你的理解獨(dú)立思考以下問題，并暢所欲言。如果有錯(cuò)誤或不同的方法，其他學(xué)生可以改正或補(bǔ)充。1、不溶性沉淀物和鹽的分離是哪一步？過濾器2.過濾后燒杯中可能有什么物質(zhì)？氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、可溶性硫酸鹽3.物質(zhì)在蒸發(fā)過程中有哪些特性？不同的沸點(diǎn)4.蒸發(fā)后獲得的鹽的成分是什么？氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽獨(dú)立思考以下問題，并暢所欲言。如果有錯(cuò)誤或不同的方法，其他學(xué)生可以改正或補(bǔ)充。1.進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何確定沉淀是完整的？取澄清溶液，繼續(xù)加入沉淀劑，觀察是否還有沉淀；如果沒有，沉淀就完成了。也可以使用其他合理的方法。2.為去除原鹽中的Ca2、Mg2、SO42-和沉淀物，可將原鹽溶于水中，然后進(jìn)