1、對于反應A2+3B2 2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,練習回顧,化學反應有快有慢，其原因是 什么？同一化學反應，在任何條件下，其反應速率又是一樣的嗎？,二、影響化學反應速率的因素,1、決定因素：參與反應的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）,二、影響化學反應速率的因素,2、影響因素：（外因） （1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢； （2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢 （3）催化劑：一般是加快化學

2、反應速率。 （4）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等,用Zn和2mol/L H2SO4200mL發(fā)生反應，若向其中加入固體Na2SO4,SO42-濃度如何變化？反應速率如何變化？,世紀金榜P33微思考？,若向其中加入濃鹽酸呢？,教材P49思考與交流？,下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）,0t1：反應放熱，溫度升高（溫度的影響占主要因素），氫氣的生成速率增大。,t1以后：隨著反應的進行，硫酸的濃度降低（濃度的影響占主要因素），氫氣的生成速率減小。,為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨

3、反應時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。,（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段里,反應速率最大的是_ _時間段，收集到氣體最多的是_時間段。,（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因(該反應是放熱反應)。,（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？,開始時C(H+)大,該反應的反應速率大; t1t2由于反應放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反應速率減慢.,t1t2,t1t2,討論影響化學反應速率的因素,實驗25,產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴復燃,升高溫度， 反應速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減小,降低溫度， 反應速率減小

4、,1、溫度對化學反應速率的影響,規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。 實驗測得，溫度每升高10，化學反應速率通常增大原來的24倍。 注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。,實驗26,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快 反應速率,FeCl3能加快 反應速率,無催化劑 反應較慢,討論影響化學反應速率的因素,、催化劑對化學反應速率的影響,規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。 有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑； 有的催化劑能減慢化學反應的速率，叫負催化劑。 在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑

5、。,自學P49 神奇的催化劑,催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?物理性質(zhì)呢？改變嗎？,思考？,我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？,例： 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個可逆反應。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。 氯氣可否轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸？,氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 離子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等,未完全轉(zhuǎn)化,什么叫做可逆反應？為什么P50科學史話鍋爐 尾氣中始終有CO氣體？,在同一條件下,既向正反應方向進行, 同時又向逆反應方向進行的反應.,典型的可逆反應有:,化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，是可逆的。,練習,2、世紀金榜P32自我小測 2,3、14CO2 + C CO，達到化學平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。,14CO2、14C、14CO,1、20時，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)