1、河北省保定市高陽中學2015屆高三上學期第二十一次周練化學試卷1下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是()A反應熱和焓變的單位都是kJB如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等C如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等D任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定2對熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最準確的理解是()A碳和水反應吸收131.3 kJ熱量B1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量C1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.

2、3 kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ3(2014豫西五校聯(lián)考)下列說法錯誤的是() A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的D反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱4(2014溫州聯(lián)考)已知熱化學方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有關上述反應的敘述錯誤的是()AQ10)，經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100

3、mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10 (g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)的H為()A8Q kJmol1B8Q kJmol1C16Q kJmol1 D16Q kJmol16(2014萬寧期中)下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是()A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2O2(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol

4、H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol17(2014煙臺調研)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)O(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H3，其中H3的數值為()A252.9 kJmol1 B252

5、.9 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol18(2014瓊海模擬)一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol19(2014福建德化三中月考)下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/p>

6、BS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(S)O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2C白磷比紅磷穩(wěn)定DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010(2014北 京通州摸底)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol。下列說法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應的逆反應是放熱反應D該反應過程的能量變化可用下圖來表示11. (1)已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，

7、而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 gmol1，則該蒸氣中S2分子的體積分數不小于_。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJmol1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol1，S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為_。(2)下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵PPPOOOPO鍵能(kJmol1)198360498X已知白磷的燃燒熱為2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結構如下圖所示，則上表中X_；0.5 mol白磷(P4)與O2

8、完全反應生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_kJ。12(2014北京昌平期末)硫酸鹽在生產、生活中有廣泛的應用。.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：某研究小組查閱資料得：BaSO4(s)4C(s)=4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是_。(2)反應C (s)CO2(g)=2CO(g)的H_。(3)實際生產中必須加入過量的碳，同時還要通入空氣，其目的有兩個：從原料角度看，_從能量角度看，為吸熱

9、反應，碳和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。.某燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H，其基本結構如下圖所示，電池總反應可表示為2H2O2=2H2O。請回答：(4)H由_極通過固體酸是電解質傳遞到另一極(填a或者b)。(5)b極上發(fā)生的電極反應是_。13(2014浙江省杭州市高三第二次月考)(1)用CH4催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數

10、為_(阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為_ kJ。(2)已知：C3H8(g )=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H_kJmol1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式_。物質燃燒熱(kJmol1)H2(g)

11、285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_。14(2014寧波八校聯(lián)考)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題。(1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是_kJ。(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為_。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)答案：1B2C3A4B5D6D7A8B9A10A11. (1)75%(2