1、江蘇省宿豫中學(xué)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【考點(diǎn)分析】了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法；理解外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響規(guī)律；重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算、化學(xué)平衡圖像的分析?！局R概括】一、化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法及影響因素例1：在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；(2) 實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化

2、率為_；實驗平衡時C的濃度為_；(3)該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_；(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實驗：vB_；實驗：vC_。二、反應(yīng)自發(fā)的判斷：三、外界條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響1化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法：直接判據(jù)：等_，定_；間接判據(jù)：可變量不變。2化學(xué)平衡移動原理：改變影響化學(xué)平衡的一個因素(_、_、_)，平衡將向著能夠_的方向移動。3化學(xué)平衡常數(shù)：表達(dá)式只與_有關(guān)利用K與濃度商的關(guān)系判斷反應(yīng)的方向。例2：COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)

3、化率的是( )ABCD四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象1.注意“三看”：(1)看兩軸：認(rèn)清兩軸所示含義。(2)看起點(diǎn)：從圖象縱軸上起點(diǎn)，一般可判斷誰為反應(yīng)物，誰為生成物以及平衡前反應(yīng)進(jìn)行方向。(3)看拐點(diǎn)：一般圖象拐點(diǎn)后平行于橫軸則表示反應(yīng)達(dá)平衡，如橫軸為時間，由拐點(diǎn)可判斷反應(yīng)速率。2圖象分析溫度、濃度、壓強(qiáng)三因素影響，注意“定一議二”例3 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 。X的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y的轉(zhuǎn)化率為 。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其

4、速率隨時間的變化圖象如圖所示：則下列說法符合該圖象的是 。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑【鞏固練習(xí)】中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小不能判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)(2010安徽理綜，10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法

5、正確的是 （）A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是 （）A相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動C反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的

6、物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變D反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大(2010四川理綜，13)反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 ( )A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加向一體積不變的密閉容器中加

7、入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是 （ ）A此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g) 2C(g)Bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)CB的起始物質(zhì)的量為1.0 molD在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a2c/32.4和bc/31.2相同溫度

8、下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是（）A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)2

9、HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A9B16C20D25在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是（）A2c1c3Bab92.4C2p

10、2p3D131在某條件下，容器中有可逆反應(yīng)A4B 2CD；H0，達(dá)到平衡狀態(tài)時，ABC的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d mol到2d mol之間取值，則應(yīng)采取的措施（）A減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)B增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)C減小反應(yīng)容器的體積D降低反應(yīng)的溫度已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mo

11、l He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。右圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的 （ ）A反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致BAB兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C圖中to時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)DtB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他

12、條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）A圖研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右圖：（1）鐵在元素周期表中位于第 周期，第 族（2）在溫度低于570時，還原分兩階段完成，在溫度高于570時

13、，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有： _（選用右圖中的a、b、c、d填空）（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是。A其它條件不變，增加高爐的高度B調(diào)節(jié)還原時的爐溫C增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例D將生成的鐵水及時移出（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：反應(yīng)序號化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H1= -26.7kJmol-13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2= -50.8kJmol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2 (g)H3= -36.5kJmol-1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H4反應(yīng)

14、H4= kJmol-1。（5）1100時，F(xiàn)eO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為： 。二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng) 2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) HakJmol-1反應(yīng) (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l)NO(g) HbkJmol-

15、1反應(yīng) 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJmol-1（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。Av(CH3OH) = 2v(H2S)B恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變C恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變D恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變（3）反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。 方法一：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H56.76 KJmol-1常溫下

16、，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的S 0（填“、”或“”）方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式： _ 。氫氣是工業(yè)上重要的原料。（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92.2 kJmol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 t5 t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4 t5 t7 。溫度為T時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 （2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H = +131.3 kJ/mol該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。 恒溫，在容積可變的密閉容器