1、1.4幾種重要的鹽，在第二類，1。鹽的制備。鹽的溶解度，(1)根據(jù)鹽的溶解度不同，鹽可以是_ _ _ _ _ _ _ _鹽和_ _ _ _ _ _ _ _鹽。食鹽溶解度表：溶解度和不溶性。根據(jù)溶解度公式，我們可以判斷下列物質(zhì)的溶解度。1。鋅(氫)2: _ _ _ _ _ _ _ _ 2。AgCl:_ 3。納米3: _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4。K2CO3:_ 5。BaSO4:_ 6。BaCl2:_ 7。CaCO3:_ 8。na2co 3 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ 9。氯化銅2: _ _ _ _ _ _ _ _ 10。agno : _ _ _ _ _ _ _ 11。bac

2、o : _ _ _ _ _ _ _ _ _ 12。ma(oh)2: _ _ _ _ _ _ _ _ _不溶，不溶，可溶，可溶，可溶，可溶，可溶，可溶，可溶，2。復(fù)分解反應(yīng)，(1)將氯化鈣溶液加入到裝有碳酸鈉溶液的試管中，我們可以發(fā)現(xiàn)：_ _ _ _ _ _ _，白色沉淀，碳酸鈉，碳酸鈣，氯化鈉，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液。這個反應(yīng)的原理是什么？鹽鹽新鹽，Na2CO3溶液和氯化鈣溶液的反應(yīng)原理，Na2CO3溶液中所含的離子，2na，co32，Ca2，2ci，Na2CO3氯化鈣=CaCO3 2 NaCl，這種反應(yīng)類型有什么特點？這種反應(yīng)的特點是兩種化合物交換成分形成新的化合物。(2)定義：化合物交換組

3、分形成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。這種反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。(3)復(fù)分解反應(yīng)的條件：產(chǎn)物中有沉淀物或氣體或水。2naohh2so4na2so4 2h2o，na2co 3 ca(oh)2 Cao 3c 2 NaOH，2 hclcaco 2cal 2 CO2，下列四種反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看他們產(chǎn)品的規(guī)律性。氫氧化鈉氯化鋇=鋇(羥基)2氯化鈉，該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1.CuO Ba(OH)2 CuO(OH)2 BaO 2，SO2 HNO3=NO2 H2SO4 3，2Fe(OH)3 3MgCl2=2FeCl3 3Mg (OH)2 4，Na2CO3 CaCl2=CaCO3

4、2NaCl。這些物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2:酸不能與非金屬氧化物反應(yīng)。3.Fe3是不溶的。下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？5。na2co32hcl=2naclh2co26，Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2 O 7，NaOH BaCl2=Ba(OH)2 NaCl 8，2NaCl Cu(NO 3) 2=2Na NO3 CuCl2。上述物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？(4)酸、堿和鹽之間的反應(yīng)通常是復(fù)分

5、解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，但是中和反應(yīng)必須是復(fù)分解反應(yīng)，也就是說，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)之一。根據(jù)酸和堿的共性以及鹽的相關(guān)性質(zhì)，你知道哪種方法可以用來制鹽嗎？(1)有些鹽是天然存在的。如鹽、蘇打灰等。但有些是用化學(xué)方法制備的。1。酸性金屬=鹽氫；(2)制鹽方法：7。鹽鹽=新鹽；8.金屬鹽=新的金屬鹽(在下一節(jié)中研究)；6.堿酸氧化物=鹽水；5.堿金屬鹽=新的堿金屬鹽；4.酸式鹽=新酸式鹽；3.酸堿=新鹽化肥是一種以礦物、空氣和水為原料，經(jīng)化學(xué)加工精制而成的肥料?；视心男╊愋?？氮肥：被稱為氮肥，主要含氮。磷肥：肥料主要含有磷，稱為磷肥。鉀肥：被稱為鉀肥，主要含氮。復(fù)合肥：是一種含有兩種

6、或兩種以上主要營養(yǎng)元素的復(fù)合肥。氮肥，磷肥，鉀肥，復(fù)合肥，(NH4) 2SO4，nh4hco3，nano3，NH4Cl，ca (h2po4) 2，k3po4，k2so4，KCl，硝酸鉀，(NH4) 3po4，k2co3，nh4no3，以上物質(zhì)屬于哪種肥料？用線連接?；实淖饔煤团渲颇艽龠M(jìn)作物莖葉的生長，并含有葉綠素、氮肥等重要元素。(1)功能：(2)制備氮肥(銨鹽):通常由酸與氨氣反應(yīng)制備，NH3 H2O CO2=NH4 CO2 3(碳酸氫銨)。所含的陽離子不一定是金屬陽離子，也可以是復(fù)合陽離子(帶電的原子基團(tuán))。實驗1。將氫氧化鈉溶液滴入濃硫酸銨溶液中會發(fā)生什么？寫化學(xué)方程式。(NH4) 2

7、so4 2naoh=Na2SO4 2h2o 2nh3，(3)銨鹽的性質(zhì)：它產(chǎn)生一種有刺鼻氣味的氣體。實驗2。將濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙的顏色會改變嗎？使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，變化的原因是什么？產(chǎn)生堿性氨氣。銨鹽可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣中加入堿溶液如氫氧化鈉。如果濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，它含有NH4。因此，當(dāng)銨鹽用作肥料時，它不能與堿如熟石灰混合。(NH4) 2so4 2naoh=Na2SO4 2h2o 2nh3，nh4hc 3 ca(oh)2=CaCO3 2h2o NH3，通過比較以下兩個反應(yīng)，您能說出能檢測銨離子的試劑嗎？在農(nóng)村地區(qū)，人們經(jīng)常拿少量的白色粉狀肥料和熟石灰，用手掌摩擦，聞一下是否是氮肥。原則是什么？當(dāng)銨鹽與堿(強(qiáng)堿)混合并加熱時，會釋放出有刺激性氣味的氨。本方法用于銨鹽的測定。(4)氮肥類型：除銨鹽外，最常用的氮肥是含氮有機(jī)物，即人尿、化肥、尿素、二氧化碳和磷肥，可促進(jìn)作物根系的發(fā)育，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱的能力，促進(jìn)作物穗數(shù)和飽滿度的增加。過磷酸鈣：CaSO4和Ca3(PO4)2，3的混合物?；实墓δ芎椭苽洌?1)