1、鐵的化合物,鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,氧化亞鐵,氧化鐵,四氧化三鐵,FeO,Fe2O3,Fe3O4,堿性氧化物,非堿性氧化物,常見(jiàn)的鐵的氧化物：,鐵的氧化物的對(duì)比：,Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O,思考：,請(qǐng)同學(xué)們觀察現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。,FeCl3溶液的顏色由黃色變?yōu)闊o(wú)色以及生成紅褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3（紅褐色）,生成的 迅速變成 ，最后變成 。,白色沉淀,灰綠色,紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色絮狀沉淀),白色絮狀固體,紅褐色固體,難溶于水,難溶于水,弱堿,弱堿,Fe(O

2、H)2+2H+=Fe+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O,Fe(OH)2 = FeO+ H2O,2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe (OH)3,不反應(yīng),2、氫氧化物：Fe(OH)2與 Fe(OH)3性質(zhì),隔絕空氣,Fe+2OH-= Fe(OH)2,Fe3+3OH-= Fe(OH)3,裝入藥品后,先打開(kāi)鐵夾,使H2通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入試管B,把 NaOH溶液及裝置中空氣排出然后夾緊鐵夾，產(chǎn)生 的氫氣的壓力將含 Fe2+ 的溶液由 A 壓入 B中的 NaOH溶液中生成Fe(OH)2。,因?yàn)镕e(OH)2在H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的,關(guān)于氫氧化

3、亞鐵的制取實(shí)驗(yàn)和改進(jìn)：,3、鐵鹽（鐵鹽和亞鐵鹽）,（3）鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì),（2）鐵鹽和亞鐵鹽的存放方法： 亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑及酸 鐵鹽溶液加入少量酸防止Fe3+水解,（1）水溶液的顏色,Fe2+在溶液中為淺綠色、Fe3+在溶液中為棕黃色,均具有鹽的通性,如：FeSO4與堿、Ba2+、S2-、CO32-、SO32-等鹽溶液作用,再如：Fe2(SO4)3與堿、Ba2+鹽溶液作用。,氧化性、還原性,Fe2+因處于中間價(jià)態(tài)所以既有氧化性又具有還原性： 如：Zn、Mg、Al與Fe2+鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)表現(xiàn)其氧化性； 再如：Fe2+與O2、Cl2、Br2、H2O2、O3、Na2O2、HNO3、KMn

4、O4、HClO等強(qiáng)氧化劑作用表現(xiàn)其還原性。,Fe3+因是最高價(jià)所以只表現(xiàn)氧化性：,如：Fe3+與SO2、H2S、HI、S2-、SO32-、I-、HS-、Fe、Cu、Zn等還原劑發(fā)生反應(yīng),Fe3+的特性,Fe3+與SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,Fe3+:1.Fe3+在溶液中為棕黃色 2.加入NaOH 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。 3.加入KSCN溶液,溶液變成血紅色。 4.加入KMnO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象,Fe2+: 1.Fe2+在溶液中為淺綠色 2.加入NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中馬 上變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 3.加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴加氯 水，溶液變

5、為血紅色. 4.加入 KMnO4溶液，紫色消失。,4.Fe2+ 和 Fe3+的檢驗(yàn)方法,Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角”關(guān)系,Fe,Fe3,Fe2+,S、I2、H+、Cu2+、Ag+,Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等還原,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等還原,Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I等,2.寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式,鞏固與提高,1.可以通過(guò)化合反應(yīng)制取的物質(zhì)有( ) A.Fe(OH)3 B.Fe(NO3)2 C

6、.Fe(SCN)3 D.FeI2,D,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,鞏固與提高,3.將一小粒鈉投入到FeSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， ， 。,金屬鈉熔成小球在水面上游動(dòng),并發(fā)出咝咝響聲,接著出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,2Na+2H2O=2NaOH+H2,FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料,一.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用,1、合金的概念：合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,2.合金的性質(zhì)（1）

7、合金具有良好的強(qiáng)度、硬度和優(yōu)良的機(jī)械加工性能。（2）合金熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)（如：鉀、鈉合金常溫下為液態(tài)）。,由上可知（1）合金是混合物。（2）合金必須是熔點(diǎn)相近的金屬或金屬與非金屬熔合而成。,（一）金屬的存在,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,化合態(tài),化、游,游離態(tài),（二）金屬的冶煉,1、從礦石中提煉金屬的一般步驟,第一步是礦石的富集，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是冶煉，利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。,金屬的冶煉,2、冶煉金屬的常用方法,電解法 熱還原法 熱分解法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,電解法,還原法,加熱法,開(kāi)采、提純,2NaCl 2Na+Cl2,2Al2O3 4Al+3O2,2NaCl 2Na+Cl2,MgCl2 Mg + Cl2,電解法,對(duì)于某些不活潑金屬，如銅、銀等，也常用電解其鹽溶液的方法進(jìn)行精煉，但電解法要消耗大量電能，成本較高。,熱還原法,多數(shù)金屬的冶煉過(guò)