1、2012-2013云南省芒市中學(xué)高一新人教化學(xué)必修2：1.1.4核素（設(shè)計(jì)4）一、內(nèi)容及其解析1內(nèi)容：這是一節(jié)關(guān)于原子的構(gòu)成，理解核素、同位素的概念的知識(shí)。2解析：使學(xué)生了解原子的構(gòu)成，理解核素、同位素的概念二、目標(biāo)及其解析1目標(biāo)（1）使學(xué)生了解原子的構(gòu)成，理解核素、同位素的概念（2）通過探究原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。（3）充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，培養(yǎng)實(shí)踐能力和歸納能力。2解析（1）重點(diǎn)是原子的構(gòu)成/同位素的概念（2）自主總結(jié)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相互關(guān)系。自主探究：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。三、教學(xué)問題診斷分析由于在學(xué)習(xí)構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)各微粒間的關(guān)系有些困難，這就要

2、求我們引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧原子的構(gòu)成，并弄清構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，通過練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)；教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分核素和同位素等有關(guān)概念。四、教學(xué)支持條件分析投影儀、多媒體五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（一）教學(xué)基本流程回顧原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系核素、同位素的概念小結(jié) （二）教學(xué)情景二核1、原子的構(gòu)成【問題1】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成師生活動(dòng)：教師提出問題，學(xué)生回答【板書】（一）原子的構(gòu)成： 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核 中子 原子 核外電子【投影】構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)，構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)

3、單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008結(jié)論：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)（5）在化學(xué)上，我們用符號(hào) X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 【過渡】我們以前學(xué)過元素，即具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。也就是說，同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。那么，原子核中的中子數(shù)是否相同呢？填寫下列表

4、格：三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氫原子名稱和簡稱11H氕（H）21H氘（D）31H氚（T）【例題1】1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生理解質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別師生活動(dòng)：教師提出問題，學(xué)生回答【擴(kuò)展思考】1、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？2、 比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)?！纠}2】1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電

5、子數(shù)101111121666686設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成與離子的區(qū)別師生活動(dòng)：教師提出問題，學(xué)生回答2、核素和同位素【問題2】核素和同位素概念如何？核素： 同位素： 設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生理解核素、同位素的概念師生活動(dòng)：教師提出問題，學(xué)生回答【思考與交流】1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？【強(qiáng)調(diào)】不是。因?yàn)樵S多元素有多種同位素，即人們知道的原子種類要比元素種類多。2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會(huì)有 3 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生更深的理解核素、同位素的概念師生活動(dòng)：教

6、師提出問題，學(xué)生回答【例題3】下列敘述中正確的是（）A氫有三種同位素，即有三種氫原子B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D H是一種同位素答案：A設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生更好理解核素、同位素的概念師生活動(dòng)：教師提出問題，學(xué)生探究歸納【閱讀】課本第10頁最后一段，你能得出什么結(jié)論。【小結(jié)】同位素的兩個(gè)特性：同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同（或說質(zhì)量數(shù)不同），但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。（即同位同化性）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百

7、分比算出來的平均值。目標(biāo)檢測1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨【小結(jié)】本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子的構(gòu)成、重點(diǎn)講解了核素、同位素的概念等知識(shí)?！揪毩?xí)】課本11頁4、11題設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)原子的構(gòu)成和同位素和核素的了解，讓學(xué)生對(duì)原子的構(gòu)成和同位素和核素有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)師生活動(dòng)：根據(jù)教學(xué)的實(shí)際情況，對(duì)檢測題的數(shù)量和內(nèi)容作具體調(diào)整小結(jié)三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)（）在化學(xué)上，我們用符號(hào) X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱